Очень даже может быть. Поскольку после вычисления мольной доли воды 100-(25+35) = 40%. Понадобится всего три формулы перехода без всяких условных подстановок.
Молялность (молярний вмiст): b = 1000*x/[M_р-ля*(1-х)]
x - мольная доля в-ва, М_р-ля - молярная масса растворителя (вода 18 г/моль).
Молярная концентрация через моляльность: С_m = 1000*p*b/(b*M_в-ва + 1000)
Ну и массовая доля: w = C_m*M_в-ва/10*p, где w уже в процентах.

Необходимо придерживаться нескольких очевидных правил:
1) В кислой среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов ОН-. Уравнивание осуществляется за счет ионов Н+ и молекул воды.
2) В щелочной среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов Н+. Уравнивание осуществляется за счет ионов ОН- и молекул воды.
3) В нейтральной среде ни ионов Н+, ни ОН- в левой части быть не должно. Однако в правой части среди продуктов реакции они могут появиться.
А далее проставляют степени окисления элементов в веществах, определяют восстановитель и окислитель и уравнивают с учетом вышеуказанных правил.

Стоит добавить только, что в случае восстановления металла до нулевой СО, его полуреакция записывается в виде простого электронного баланса.

Правила понятны и почему они так работают, но недоумеваю как их использовать, что это даёт? При практике....?

Ну скажем вот:
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + O₂↑ + K₂SO₄ + 6H₂O
1) Разбиваем реагенты и продукты на ионы (слабо диссоциирующие, нерастворимые или газообразные вещества записываются в молекулярной форме) и определяем окислитель и восстановитель:
H₂O₂ + K⁺ + MnO₄^- + H⁺ + SO₄^2- = Mn²⁺ + K⁺ + SO₄^2- + O₂ + H₂O
Сокращаем
H₂O₂ + MnO₄^- + H⁺ = Mn²⁺ + O₂ + H₂O
А далее применяем 3 принципа. В данном случае реакция идет в кислой среде (слева должен быть Н⁺) MnO₄^- "теряет" кислород и переходит в Mn²⁺:
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O | x 2 (суммарный заряд был +7, стал +2, т.е. 7+(-5)=2, перманганат принял 5е^-)
Перекись образует кислород:
H₂O₂ - 2e^- = O₂ + 2H⁺ | x 5 (суммарный заряд был 0, стал +2, 0-(-2)=+2, перекись отдала 2е^-)
Далее суммируем полуреакции окисления и восстановления с учетом коэффициентов
5H₂O₂ + 2MnO₄^- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂ + 10H⁺ + 8H₂O
Сокращаем одинаковое число ионов в левой и правой частях уравнения (в данном случае сокращается только H⁺):
5H₂O₂ + 2MnO₄^- + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O
Добавляем в левую часть уравнения недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть (чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда). Проще говоря выполняем п.1 наоборот:
5H₂O₂ + 2K⁺ + 2MnO₄^- + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Mn²⁺ + 2K⁺ + 3SO₄^2- + 5O₂ + 8H₂O
Записываем уравнение в молекулярном виде:
5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5O₂↑ + K₂SO₄ + 8H₂O

Я немного не правильно разъяснил вопрос, как именно составляется химическое уравнение, ОВР идёт не типичным образом, я хоть и могу запомнить как идёт реакция с перманганатом калия при щёлочной, кислой, нейтральной среде, но если я столкнусь с не перманганатам калия а к примеру с ОВР в которой присутствует йодистая кислота, я без понятия как они составляются, только если по шаблону, а мне этого хотелось избежать. Спасибо за то что, показали как расставлять коэффициенты, да только мне необходимо понять как составляются разные реакции (ОВР) (не только с перманганатам калия)

Увы, только запомнить продукты которые дает она и ее соли в зависимости от среды.

Спасибо

Здравствуйте, не знаю как быть с тройным уравнением,даже не знаю имеет ли такой тип уравнения какое-то название. В качестве примера допустим это:
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ->
3Si + 12HF + 4HNO3 ->
Как быть, по каким правилам происходит замещение или обмен?
В целом могу решать простые уравнения пользуясь таблицей растворимости и таблицейактивных металлов, умею вроде как расставлять валентности, но тут ступор.
Подскажите по какойсхеме решаются подобные уравнения или какую тему подучить по химии?

Примерно, как при изучении иностранного языка: там нужно запомнить слова, тут - уравнения реакций. А именно, что с чем реагирует (или НЕ реагирует) и какие при этом образуются продукты. Первое уравнение - свойства азота (степень окисления +3), второе - свойства кремния (простое вещество).

Разумеется, когда есть интернет, зубрить не обязательно - можно найти (так же, как перевод иностранных слов).

Как такое уравнивать? Методом электронного баланса (уравнения окислительно-восстановительных реакций.).

Много уравнений реакций собрано в книге Реакции неорганических веществ : справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева ; под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. viewtopic.php?p=106441#p106441 (или другие издания).

Буквально двумя постами Выше привел пример. Причем первая полуреакция будет такой же, а во второй нитрит будет окисляться до нитрата:
NO₂^- + H₂O - 2e^- = NO₃^- + 2H⁺
Во второй реакции просто нужно запомнить, что разбавленная азотка восстанавливается до оксида азота (II).
Si⁰ - 4e^- = Si⁴⁺
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O

Здравствуйте.
Na2O + P2O5 → Na3PO4
Откуда в реакции берётся Na3 в количестве 3? Ведь изначально его 2, я понимаю что эта реакция ещё не уравнена, но мне что заранее надо предполагать сколько натрия должно быть и сколько будет? Или индексы по ходу выполнения реакции меняются, т.е. я сначала написал Na2, потом посидел подумал и переписал как Na3?

А зачем что-то предполагать, если все очевидно? У кислорода степень окисления -2, у остатка PO4 -3, у натрия +1. При этом молекула всегда должна быть электронейтральной.
3Na₂O + P₂O₅ → 2Na₃PO₄
3 молекулы Na₂O взаимодействуют с одной молекулой P₂O₅, образуя 2 молекулы Na₃PO₄.

Получается математика простая? У меня в голове числа просто плохо держатся, мне надо сначала всё расписать, а потом исправлять, ладно спасибо.

Нужно знать степени окисления элементов, а со стехиометрией обычно сложностей не возникает.

я знаю степеь окисления, но вот у меня получается так:
MnO₃ + H₂O - H₂MnO₄
Почему не так?

а стоп, потому что это металл наверное ? Поэтому должно получится ОH
Но почему тогда Mn2O7 + H2O - 2HMno4 даёт другой результат?

Потому что степень окисления у Марганца и других атомов бывает разная. К примеру SO3(СО у серы + 6) с водой образует H2SO4, есть также SO2(CO у серы +4) тоже образует другая кислота H2SO3. Да, и марганец проявляет кислые свойство когда +7, +3 основные. Как хром при +7 является кислым оксидом, при +3 амфотерным, ниже основным. Если что, могу ошибаться...

MnO3 в реакции с водой образует щёлочь, а
Mn2O7 образует кислоту из-заразной степени окисления? Т е. При определённой кислотности, в данном случае +7 получается кислота что ли?

Потому что марганец +6 в нейтральной среде склонен к диспропорционированию:
2| MnO₃ + H₂O - e^- = MnO₄^- + 2H⁺
1| MnO₃ + H₂O + 2e^- = MnO₂ + 2OH^-
==============================
3MnO₃ + 3H₂O = 2MnO₄^- + 4H⁺ + MnO₂ + 2OH^-
Т.к. 2OH^- + 4H⁺ = 2H₂O + 2H⁺, то сокращаем воду:
3MnO₃ + H₂O = 2MnO₄^- + 2H⁺ + MnO₂
или в молекулярном виде:
3MnO₃ + H₂O = 2HMnO₄ + MnO₂

Совет: Если поставили задачу начать изучении химии с нуля, то начните с простых реакций, вроде реакций обмена. Параллельно изучите, что такое валентность. Окислительно-восстановительные реакции, тем более с учетом среды, это уже продвинутый уровень. Тут уже нужно знать химию конкретных элементов.