На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 1022 posts ]  Go to page Previous  1 ... 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47 ... 52  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 27 Feb 2021 01:27 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
83.06+ wrote:
Здравствуйте! Данную задачу, как я понимаю, нужно решать, приняв общую массу раствора за 1000 г, перейти к объёму. И дальше не могу додуматься, как это всё связать между собой. К какой единице измерения мне нужно перейти дальше и как? Достаточно будет только одной (для толчка), а дальше я уже самостоятельно

Ramon wrote:
Тут, как я понял, требуют использовать формулы перехода от одного способа выражения концентрации к другому.

Очень даже может быть. Поскольку после вычисления мольной доли воды 100-(25+35) = 40%. Понадобится всего три формулы перехода без всяких условных подстановок.
Молялность (молярний вмiст): b = 1000*x/[Mр-ля*(1-х)]
x - мольная доля в-ва, Мр-ля - молярная масса растворителя (вода 18 г/моль).
Молярная концентрация через моляльность: Сm = 1000*p*b/(b*Mв-ва + 1000)
Ну и массовая доля: w = Cm*Mв-ва/10*p, где w уже в процентах.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 03 Mar 2021 17:43 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Holego wrote:
У меня вот тут вопрос "накипел" я сколько бы ни искал, сколько ни спрашивал у учителя, про ОВР как его составлять, приходит один ответ, что нужно запомнить как их решать. Но я знаю, что существует правила которые показывают решение реакции, ведь если бы их не было как бы их составляли.

Необходимо придерживаться нескольких очевидных правил:
1) В кислой среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов ОН-. Уравнивание осуществляется за счет ионов Н+ и молекул воды.
2) В щелочной среде ни в левой, ни в правой части не должно быть ионов Н+. Уравнивание осуществляется за счет ионов ОН- и молекул воды.
3) В нейтральной среде ни ионов Н+, ни ОН- в левой части быть не должно. Однако в правой части среди продуктов реакции они могут появиться.
А далее проставляют степени окисления элементов в веществах, определяют восстановитель и окислитель и уравнивают с учетом вышеуказанных правил.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 03 Mar 2021 23:58 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
Стоит добавить только, что в случае восстановления металла до нулевой СО, его полуреакция записывается в виде простого электронного баланса.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 04 Mar 2021 19:24 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
Правила понятны и почему они так работают, но недоумеваю как их использовать, что это даёт? При практике....?

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 05 Mar 2021 19:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
Holego wrote:
Правила понятны и почему они так работают, но недоумеваю как их использовать, что это даёт? При практике....?

Ну скажем вот:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + O2↑ + K2SO4 + 6H2O
1) Разбиваем реагенты и продукты на ионы (слабо диссоциирующие, нерастворимые или газообразные вещества записываются в молекулярной форме) и определяем окислитель и восстановитель:
H2O2 + K+ + MnO4- + H+ + SO42- = Mn2+ + K+ + SO42- + O2 + H2O
Сокращаем
H2O2 + MnO4- + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
А далее применяем 3 принципа. В данном случае реакция идет в кислой среде (слева должен быть Н+) MnO4- "теряет" кислород и переходит в Mn2+:
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O | x 2 (суммарный заряд был +7, стал +2, т.е. 7+(-5)=2, перманганат принял 5е-)
Перекись образует кислород:
H2O2 - 2e- = O2 + 2H+ | x 5 (суммарный заряд был 0, стал +2, 0-(-2)=+2, перекись отдала 2е-)
Далее суммируем полуреакции окисления и восстановления с учетом коэффициентов
5H2O2 + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 10H+ + 8H2O
Сокращаем одинаковое число ионов в левой и правой частях уравнения (в данном случае сокращается только H+):
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Добавляем в левую часть уравнения недостающие противоионы, и те же противоионы в том же количестве - в правую часть (чтобы соблюдался закон сохранения массы и заряда). Проще говоря выполняем п.1 наоборот:
5H2O2 + 2K+ + 2MnO4- + 6H+ + 3SO42- = 2Mn2+ + 2K+ + 3SO42- + 5O2 + 8H2O
Записываем уравнение в молекулярном виде:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 06 Mar 2021 12:13 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
Я немного не правильно разъяснил вопрос, как именно составляется химическое уравнение, ОВР идёт не типичным образом, я хоть и могу запомнить как идёт реакция с перманганатом калия при щёлочной, кислой, нейтральной среде, но если я столкнусь с не перманганатам калия а к примеру с ОВР в которой присутствует йодистая кислота, я без понятия как они составляются, только если по шаблону, а мне этого хотелось избежать. Спасибо за то что, показали как расставлять коэффициенты, да только мне необходимо понять как составляются разные реакции (ОВР) (не только с перманганатам калия)

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 07 Mar 2021 00:11 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
Увы, только запомнить продукты которые дает она и ее соли в зависимости от среды.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 07 Mar 2021 10:34 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
Спасибо

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: тройное уравнение
PostPosted: 07 Mar 2021 21:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
Здравствуйте, не знаю как быть с тройным уравнением,даже не знаю имеет ли такой тип уравнения какое-то название. В качестве примера допустим это:
5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ->
3Si + 12HF + 4HNO3 ->
Как быть, по каким правилам происходит замещение или обмен?
В целом могу решать простые уравнения пользуясь таблицей растворимости и таблицейактивных металлов, умею вроде как расставлять валентности, но тут ступор.
Подскажите по какойсхеме решаются подобные уравнения или какую тему подучить по химии?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: тройное уравнение
PostPosted: 07 Mar 2021 21:40 
Online
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 60039
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Примерно, как при изучении иностранного языка: там нужно запомнить слова, тут - уравнения реакций. А именно, что с чем реагирует (или НЕ реагирует) и какие при этом образуются продукты. Первое уравнение - свойства азота (степень окисления +3), второе - свойства кремния (простое вещество).

Разумеется, когда есть интернет, зубрить не обязательно - можно найти (так же, как перевод иностранных слов).

Как такое уравнивать? Методом электронного баланса (уравнения окислительно-восстановительных реакций.).

Много уравнений реакций собрано в книге Реакции неорганических веществ : справочник / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева ; под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. viewtopic.php?p=106441#p106441 (или другие издания).

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 08 Mar 2021 00:57 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
Буквально двумя постами Выше привел пример. Причем первая полуреакция будет такой же, а во второй нитрит будет окисляться до нитрата:
NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+
Во второй реакции просто нужно запомнить, что разбавленная азотка восстанавливается до оксида азота (II).
Si0 - 4e- = Si4+
NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 15:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
Здравствуйте.
Na2O + P2O5 → Na3PO4
Откуда в реакции берётся Na3 в количестве 3? Ведь изначально его 2, я понимаю что эта реакция ещё не уравнена, но мне что заранее надо предполагать сколько натрия должно быть и сколько будет? Или индексы по ходу выполнения реакции меняются, т.е. я сначала написал Na2, потом посидел подумал и переписал как Na3?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 16:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
happyplayer wrote:
Здравствуйте.
Na2O + P2O5 → Na3PO4
Откуда в реакции берётся Na3 в количестве 3? Ведь изначально его 2, я понимаю что эта реакция ещё не уравнена, но мне что заранее надо предполагать сколько натрия должно быть и сколько будет? Или индексы по ходу выполнения реакции меняются, т.е. я сначала написал Na2, потом посидел подумал и переписал как Na3?

А зачем что-то предполагать, если все очевидно? У кислорода степень окисления -2, у остатка PO4 -3, у натрия +1. При этом молекула всегда должна быть электронейтральной.
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4
3 молекулы Na2O взаимодействуют с одной молекулой P2O5, образуя 2 молекулы Na3PO4.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 16:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
Получается математика простая? У меня в голове числа просто плохо держатся, мне надо сначала всё расписать, а потом исправлять, ладно спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 16:41 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
Нужно знать степени окисления элементов, а со стехиометрией обычно сложностей не возникает.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 17:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
я знаю степеь окисления, но вот у меня получается так:
MnO3 + H2O - H2MnO4
Почему не так?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 17:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
а стоп, потому что это металл наверное ? Поэтому должно получится ОH
Но почему тогда Mn2O7 + H2O - 2HMno4 даёт другой результат?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 19:27 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
Потому что степень окисления у Марганца и других атомов бывает разная. К примеру SO3(СО у серы + 6) с водой образует H2SO4, есть также SO2(CO у серы +4) тоже образует другая кислота H2SO3. Да, и марганец проявляет кислые свойство когда +7, +3 основные. Как хром при +7 является кислым оксидом, при +3 амфотерным, ниже основным. Если что, могу ошибаться...

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 20:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 10 Sep 2020 09:49
Posts: 25
MnO3 в реакции с водой образует щёлочь, а
Mn2O7 образует кислоту из-заразной степени окисления? Т е. При определённой кислотности, в данном случае +7 получается кислота что ли?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи по НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Mar 2021 21:05 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12777
Location: г. Волгоград
happyplayer wrote:
я знаю степеь окисления, но вот у меня получается так:
MnO3 + H2O - H2MnO4
Почему не так?

Потому что марганец +6 в нейтральной среде склонен к диспропорционированию:
2| MnO3 + H2O - e- = MnO4- + 2H+
1| MnO3 + H2O + 2e- = MnO2 + 2OH-
==============================
3MnO3 + 3H2O = 2MnO4- + 4H+ + MnO2 + 2OH-
Т.к. 2OH- + 4H+ = 2H2O + 2H+, то сокращаем воду:
3MnO3 + H2O = 2MnO4- + 2H+ + MnO2
или в молекулярном виде:
3MnO3 + H2O = 2HMnO4 + MnO2

Совет: Если поставили задачу начать изучении химии с нуля, то начните с простых реакций, вроде реакций обмена. Параллельно изучите, что такое валентность. Окислительно-восстановительные реакции, тем более с учетом среды, это уже продвинутый уровень. Тут уже нужно знать химию конкретных элементов.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 1022 posts ]  Go to page Previous  1 ... 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47 ... 52  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 2 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group