На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

Часовой пояс: UTC




Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 319 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16
Автор Сообщение
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 13 янв 2018 07:29 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 13 янв 2018 07:24
Сообщения: 1
Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза

Пожалуйста


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 13 янв 2018 14:07 
Не в сети
Гуру
Гуру
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 22 фев 2010 04:45
Сообщения: 1100
Откуда: Волжский (Волгоградская область)
Рустем писал(а):
Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза
Пожалуйста

1) Порядок реакции. Ответ у Вас перед глазами v = k [CO][Cl2]3/2
Нужно просто сложить степени у реагентов: n = 1+ 3/2 = 5/2 = 2,5 (порядок дробный, т.е. имеет место образование радикалов)
2) dv = k2 [4CO][4Cl2]3/2/k1[CO][Cl2]3/2 = 4*41,5 = 4*√43 = 32 (т.е. увеличится в 32 раза).


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 22 дек 2020 14:03 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 окт 2020 09:05
Сообщения: 9
Помогите решить, вообще не понимаю(
Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин)


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 22 дек 2020 15:51 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Викелия писал(а):
Помогите решить, вообще не понимаю(
Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин)

Школьная задача.


Вложения:
22122020(001)-001.jpg
22122020(001)-001.jpg [ 177.45 Кб | Просмотров: 2039 ]

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 23 дек 2020 18:10 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 27 окт 2020 09:05
Сообщения: 9
И эту помогите, пожалуйста.
В состоянии равновесия системыN2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны [N2] - 0.01моль/л, [Н2] - 2 моль/л, [NH3] - 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше


Вложения:
16087415909977336700048555679724.jpg
16087415909977336700048555679724.jpg [ 5.16 Мб | Просмотров: 2015 ]
Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 24 дек 2020 12:51 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Викелия писал(а):
Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше

Зачем так сложно? К чему весь этот научный гомосексуализм с константами? Если обычный человеческий гомосексуализм можно терпеть, то научный гомосексуализм - неописуемое зло с которым нужно бороться. Все что для этого нужно это быть как можно проще.
Викелия писал(а):
В состоянии равновесия системы N2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны
[N2] - 0.01моль/л,
[Н2] - 2 моль/л,
[NH3] - 0,4 моль/л.
Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

N2(г) + 3Н2(г) <-> 2NH3(г)
0,01+х _ 2+3х _____ 0 _____ исходные
0,01 ____ 2 _______ 2х _____ равновесные
По условию 2х = 0,4. Откуда х = 0,2 и исходные концентрации веществ
СN2 = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л
СН2 = 2 + 3*0,2 = 2,6 моль/л
Вот и все.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Химическая кинетика
СообщениеДобавлено: 02 авг 2021 17:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 авг 2021 17:01
Сообщения: 5
Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A
и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A
равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ
A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания
реакции?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 02 авг 2021 18:53 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Rome писал(а):
Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания реакции?

Константа скорости и период полураспада для реакции второго порядка:
k = 1/t * (P0 - P)/P0P
t1/2 = 1/kP0
Выразим k и уравняем:
1/t1/2P0 = 1/t * (P0 - P)/P0P
Немного сократим:
t/t1/2 = (P0 - P)/P
а) Теперь найдем парциальное давление исходника А через 3 часа:
3 = (1-Р)/Р
Р = 0,25 бар
Найдем парциальное давление В:
2А = В
1____0___ исх
1-2х__ х __ в момент времени t
Через 3 часа:
1-2х = 0,25
х = 0,375 бар
общее давление Р = 0,25 + 0,375 = 0,625 бар
б) под окончанием реакции примем полное расходование А, т.е. РА = 0 бар, тогда давление В
1-2х = 0
х = 0,5 бар
общее давление Р = 0 + 0,5 = 0,5 бар.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Кинетика
СообщениеДобавлено: 03 авг 2021 10:34 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 авг 2021 17:01
Сообщения: 5
Вложение:
IMG_20210803_132911.jpg
IMG_20210803_132911.jpg [ 169.33 Кб | Просмотров: 794 ]

Нашел начальное давление каждого вещества
26.7=3х
х=8.9кПа
Р(NO)=17.8кПа
Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10%
r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600
r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3
Приравнивая два выражения получаем
k=9.4685*10^-9
Где я ошибся? можете подсказать правильное решение


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Кинетика
СообщениеДобавлено: 04 авг 2021 21:07 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 авг 2021 17:01
Сообщения: 5
Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется
энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа?


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Кинетика
СообщениеДобавлено: 04 авг 2021 23:16 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Rome писал(а):
Нашел начальное давление каждого вещества
26.7=3х
х=8.9кПа
Р(NO)=17.8кПа
Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10%
r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600
r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3
Приравнивая два выражения получаем
k=9.4685*10^-9
Где я ошибся? можете подсказать правильное решение

Ну для начала получите уравнение кинетической кривой проинтегрировав, то, что написано в указании.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Кинетика
СообщениеДобавлено: 04 авг 2021 23:45 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Rome писал(а):
Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется
энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа?

Уравнение Вант-Гоффа:
k2/k1 = g(T2-T1)/10
Энергия активации выраженная из уравнения Аррениуса:
Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1
Откуда:
Ea = RT1T2/(T2-T1) * lng(T2-T1)/10
Ea = RT1T2/(T2-T1) * (T2-T1)/10 * lng
Ea = RT1T2/10 * lng
Принимаем среднее значение g ≈ е (2,71828...) (может иметь значение 2 - 4)
Ea ≈ RT1T2/10
T1 принимаем 298 К. Тогда Т2 ≈ 605,7 K.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Кинетика
СообщениеДобавлено: 05 авг 2021 00:01 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Или более общий способ:
Представим правило Вант-Гоффа как степенную зависимость константы скорости:
k = B*gT/10
где B - постоянная величина. Примем g ≈ e:
B*eT/10 ≈ A*e-Ea/RT
Возьмем натуральный логарифм обеих частей этого приближенного равенства:
lnB + T/10 ≈ lnA - Ea/RT
Продифференцировав полученное соотношение по температуре, найдем искомую связь связь между энергией активации и температурой:
Ea ≈ RT2/10
Откуда T ≈ 424,86 K
Т.е. для данной реакции уравнение Вант-Гоффа может применяться в произвольном интервале температур, диапазон которого между произвольными Т1 и Т2 равен 424,86 К.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Кинетика
СообщениеДобавлено: 05 авг 2021 07:31 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 авг 2021 17:01
Сообщения: 5
В ответе написано ,от 390К до 550К


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 05 авг 2021 23:07 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Rome писал(а):
В ответе написано ,от 390К до 550К

Увы, другого способа решения задачи нет. Видимо авторы предполагают использование иных допущений, которые только им и известны.
И уж раз на то пошло, воспользуемся пожалуй подгонианом.
Вложение:
1.jpg
1.jpg [ 5.63 Кб | Просмотров: 703 ]

Вложение:
2.jpg
2.jpg [ 3.18 Кб | Просмотров: 703 ]

Подставив значение энергии активации и температурного интервала из ответа, мы получим величину g = 1,17. Что фактически означает постоянство скорости реакции и ее независимость от температуры. Абсурд по определению.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Кинетика
СообщениеДобавлено: 06 авг 2021 17:47 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 02 авг 2021 17:01
Сообщения: 5
Вложение:
IMG_20210806_204949.jpg
IMG_20210806_204949.jpg [ 114.31 Кб | Просмотров: 680 ]


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Решаем задачи по КИНЕТИКЕ ХИМИЧ. РЕАКЦИЙ
СообщениеДобавлено: 06 авг 2021 20:37 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Цитата:
Изображение

Ea = RT1T2/(T2-T1) * lnk2/k1
Ea' = RT1T2/(T2-T1) * lnk2'/k1'
По условию Ea/Ea' = 2 и k2/k1 = а.
Найдем k2'/k1'
2 = lna/ln[k2'/k1']
lnk2'/k1' = 1/2*lna
Используя свойство логарифма получаем:
lnk2'/k1' = lna1/2
откуда
k2'/k1' = a1/2

-

Убедительная просьба писать в одну тему. Соблюдайте порядок и не испытывайте терпение модераторов форума.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Кинетика
СообщениеДобавлено: 07 авг 2021 15:27 
Не в сети
Посетитель
Посетитель

Зарегистрирован: 07 авг 2021 15:18
Сообщения: 1
Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте:
а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С.


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
 Заголовок сообщения: Re: Кинетика
СообщениеДобавлено: 07 авг 2021 23:33 
В сети
Модератор
Модератор
Аватара пользователя

Зарегистрирован: 17 ноя 2009 03:45
Сообщения: 12264
Откуда: г. Волгоград
Kekule писал(а):
Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте:
а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С.

Реакция изомеризации это реакция первого порядка. Для реакции первого порядка константа скорости выражается
через степень превращения следующим образом:
k = 1/t * ln[c/c-x] = -1/t * ln(1-a), где а = x/c - степень превращения
C учетом уравнения Аррениуса:
A*exp[-Ea/RT] = -1/t * ln(1-a)
Вот собственно и все.
а) избавимся от экспоненты
-Ea/RT = ln[-1/At * ln(1-a)]
Т = -Ea/(R*ln[-1/At * ln(1-a)]) = -123000/(8.31*ln[-1/5.4*1011*1 * ln(1-0.02)]) = 478,75 K = 205,75 0C.
б) t = -1/(A*exp[-Ea/RT]) * ln(1-a) = 1487,77 с = 1488 с (~25 мин).

-
За дублирование аккаунта - бан.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Вернуться к началу
 Профиль Отправить email  
 
Показать сообщения за:  Поле сортировки  
Начать новую тему Ответить на тему  [ Сообщений: 319 ]  На страницу Пред.  1 ... 12, 13, 14, 15, 16

Часовой пояс: UTC


Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 4


Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:
Перейти:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group