Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
5.1.1. CO + Cl2=COCl2; v = k [CO][Cl2]3/2; если увеличить концентрации реагирующих веществ в 4 раза

Пожалуйста

1) Порядок реакции. Ответ у Вас перед глазами v = k [CO][Cl₂]^3/2
Нужно просто сложить степени у реагентов: n = 1+ 3/2 = 5/2 = 2,5 (порядок дробный, т.е. имеет место образование радикалов)
2) dv = k₂ [4CO][4Cl₂]^3/2/k₁[CO][Cl₂]^3/2 = 4*4^1,5 = 4*√4³ = 32 (т.е. увеличится в 32 раза).

Помогите решить, вообще не понимаю(
Рассчитать температурный коэффициент р-ции если известно что при температуре Т1(25), реакция протекает за время t1(115мин), а при Т2(60) за время t2 (20 мин)

Школьная задача.

И эту помогите, пожалуйста.
В состоянии равновесия системыN2(г) +Н2(г)<->NH3(г), концентрации веществ были равны [N2] - 0.01моль/л, [Н2] - 2 моль/л, [NH3] - 0,4 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.

Сделала это, не знаю как вывести до конца, помогите понять что делать дальше

Зачем так сложно? К чему весь этот научный гомосексуализм с константами? Если обычный человеческий гомосексуализм можно терпеть, то научный гомосексуализм - неописуемое зло с которым нужно бороться. Все что для этого нужно это быть как можно проще.

N_2(г) + 3Н_2(г) <-> 2NH_3(г)
0,01+х _ 2+3х _____ 0 _____ исходные
0,01 ____ 2 _______ 2х _____ равновесные
По условию 2х = 0,4. Откуда х = 0,2 и исходные концентрации веществ
С_N2 = 0,01 + 0,2 = 0,21 моль/л
С_Н2 = 2 + 3*0,2 = 2,6 моль/л
Вот и все.

Газовая реакция 2A → B имеет второй порядок по A
и протекает при постоянных объёме и температуре с периодом полураспада 1 час. Если начальное давление вещества A
равно 1 бар, то каковы будут парциальные давления веществ
A и B и общее давление: а) через 3 часа, б) после окончания
реакции?

Константа скорости и период полураспада для реакции второго порядка:
k = 1/t * (P₀ - P)/P₀P
t_1/2 = 1/kP₀
Выразим k и уравняем:
1/t_1/2P₀ = 1/t * (P₀ - P)/P₀P
Немного сократим:
t/t_1/2 = (P₀ - P)/P
а) Теперь найдем парциальное давление исходника А через 3 часа:
3 = (1-Р)/Р
Р = 0,25 бар
Найдем парциальное давление В:
2А = В
1____0___ исх
1-2х__ х __ в момент времени t
Через 3 часа:
1-2х = 0,25
х = 0,375 бар
общее давление Р = 0,25 + 0,375 = 0,625 бар
б) под окончанием реакции примем полное расходование А, т.е. Р_А = 0 бар, тогда давление В
1-2х = 0
х = 0,5 бар
общее давление Р = 0 + 0,5 = 0,5 бар.

Нашел начальное давление каждого вещества
26.7=3х
х=8.9кПа
Р(NO)=17.8кПа
Прореагировало 90% вещества А ,значит осталось 10%
r=P NO(нач.)-P NO(конеч.)/t=(17.8*10^3-1.78*10^3)/600
r=1/2*k*(P NO)^3=1/2*k*(1.78*10^3)^3
Приравнивая два выражения получаем
k=9.4685*10^-9
Где я ошибся? можете подсказать правильное решение

Некоторая реакция в газовой фазе характеризуется
энергией активации 150 кДж/моль. В каком диапазоне температур можно применять уравнение Вант-Гоффа?

Ну для начала получите уравнение кинетической кривой проинтегрировав, то, что написано в указании.

Уравнение Вант-Гоффа:
k₂/k₁ = g^(T2-T1)/10
Энергия активации выраженная из уравнения Аррениуса:
E_a = RT₁T₂/(T₂-T₁) * lnk₂/k₁
Откуда:
E_a = RT₁T₂/(T₂-T₁) * lng^{(T₂-T₁)/10}
E_a = RT₁T₂/(T₂-T₁) * (T₂-T₁)/10 * lng
E_a = RT₁T₂/10 * lng
Принимаем среднее значение g ≈ е (2,71828...) (может иметь значение 2 - 4)
E_a ≈ RT₁T₂/10
T₁ принимаем 298 К. Тогда Т₂ ≈ 605,7 K.

Или более общий способ:
Представим правило Вант-Гоффа как степенную зависимость константы скорости:
k = B*g^T/10
где B - постоянная величина. Примем g ≈ e:
B*e^T/10 ≈ A*e^-Ea/RT
Возьмем натуральный логарифм обеих частей этого приближенного равенства:
lnB + T/10 ≈ lnA - E_a/RT
Продифференцировав полученное соотношение по температуре, найдем искомую связь связь между энергией активации и температурой:
Ea ≈ RT²/10
Откуда T ≈ 424,86 K
Т.е. для данной реакции уравнение Вант-Гоффа может применяться в произвольном интервале температур, диапазон которого между произвольными Т₁ и Т₂ равен 424,86 К.

В ответе написано ,от 390К до 550К

Увы, другого способа решения задачи нет. Видимо авторы предполагают использование иных допущений, которые только им и известны.
И уж раз на то пошло, воспользуемся пожалуй подгонианом.


Подставив значение энергии активации и температурного интервала из ответа, мы получим величину g = 1,17. Что фактически означает постоянство скорости реакции и ее независимость от температуры. Абсурд по определению.

E_a = RT₁T₂/(T₂-T₁) * lnk₂/k₁
E_a^' = RT₁T₂/(T₂-T₁) * lnk₂^'/k₁^'
По условию E_a/E_a^' = 2 и k₂/k₁ = а.
Найдем k₂^'/k₁^'
2 = lna/ln[k₂^'/k₁^']
lnk₂^'/k₁^' = 1/2*lna
Используя свойство логарифма получаем:
lnk₂^'/k₁^' = lna^1/2
откуда
k₂^'/k₁^' = a^1/2

-

Убедительная просьба писать в одну тему. Соблюдайте порядок и не испытывайте терпение модераторов форума.

Для реакции изомеризации изопропенилаллилового эфира энергия активации равна 123 кДж · моль−1, а предэкспоненциальный множитель составляет 5,4•10^11 с−1. Рассчитайте:
а) температуру, при которой реагент будет расходоваться со скоростью 2% в секунду;
б) время, необходимое для завершения реакции на 40% при 150°С.

Реакция изомеризации это реакция первого порядка. Для реакции первого порядка константа скорости выражается
через степень превращения следующим образом:
k = 1/t * ln[c/c-x] = -1/t * ln(1-a), где а = x/c - степень превращения
C учетом уравнения Аррениуса:
A*exp[-E_a/RT] = -1/t * ln(1-a)
Вот собственно и все.
а) избавимся от экспоненты
-E_a/RT = ln[-1/At * ln(1-a)]
Т = -E_a/(R*ln[-1/At * ln(1-a)]) = -123000/(8.31*ln[-1/5.4*10¹¹*1 * ln(1-0.02)]) = 478,75 K = 205,75 ⁰C.
б) t = -1/(A*exp[-E_a/RT]) * ln(1-a) = 1487,77 с = 1488 с (~25 мин).

-
За дублирование аккаунта - бан.