Мы несколько лет назад так делали в темное время суток - были очень красивые "столбики" малинового пламени. Но у нас калий горел в снегу без взрыва - может, оттого, что на улице тогда был хороший минус.

как то по пьяни безвозвратно в универе одолжил баночку калия. По дороге домой с товарищами еще накатил и бросил кусок калия ок 2г в стаканчик с горячим чаем. Он даже загорется не успел - сходу рванул.

При контакте с водой (жидкой) калий взрывается сразу (даже маленькие кусочки). В следующем номере планирую выложить описание и видео.

upd.
Вспомнил, что самые маленькие кусочки калия все-таки горят на поверхности воды спокойно.

Раньше писали про получение металлов электролизом расплава ацетатов . Решился попробовать. Ацетат натрия получал действием питьевой соды на уксус (уксуса взял в избытке, чтобы наверняка исключить примеси соды). Раствор высушил. Ацетат расплавил в наперстке на спиртовке, (наперсток был +) а сверху опустил конец медного провода - . электролиз шел почти 40 секунд, а после расплав стал пениться и сильно загустел, тогда я погасил спиртовку и выключил электролиз. Натрия нет и следов , похоже, что электролиз даже не начинался.

Провел реакцию магния с прокаленной кальцинированной содой, у меня она проходила чуть активнее, чем у Vladimira, и, начавшись, сгорело сразу основное количество (около двух третей), остальное пришлось снова греть. После остывания появилось зеркало натрия (вернее при остывании). Пробирку разбил, и содержимое пересыпал в ёмкость с керосином, шлак растер в пыль, (искал крупинки натрия), но, увы, весь натрий был на стекле. Весь шлак вместе с осколками стекла я высыпал в лужу (мелкую), появилось пламя водорода, но почти сразу стало угасать, и в этот момент я увидел два микроскопических шарика натрия, которые метались по воде, (зритель говорит, что их было три). Так что, извиняйте, но этот метод для получения натрия – издевательство, подходит он только чтобы посмотреть на натриевое зеркало и на его малюсенькие шарики бегающие по воде.

Для получения пары натрия нужно отгонять и конденсировать (разумеется не в стеклянной пробирке). Описанный опыт - так: просто быстрый способ увидеть, что такое натрий, но не более.

Где-то я видел рассказ про опыт получения натрия, вообще без какого-либо оборудования. Опилки магния смешивали с крошкой NaOH в консервной банке, затем поджигали магний. После выгорания и остывания реакционной массы, по утверждению экспериментатора, изнутри шлака можно выковырять несколько зерен натрия.

Реакция калия и серы ч.7
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-7.html

Калий и концентрированная соляная кислота ч.8
http://chemistry-chemists.com/N4_2012/P ... -P2-8.html


upd. По калию это весь материал, который был на данный момент в наличии. Планирую заняться плавиковой кислотой.

Хотел заснять горение калия на воздухе при обычном поджигании, а получился еще один вариант опыта по самовоспламенению калия. Дело было так.

Я отрезал под слоем ундекана небольшой кусочек калия (с горошину), обтер ватой. Планировал положить его на керамическую плитку и поджечь газовой горелкой. Тут вошел аспирант и стал разговаривать с другим аспирантом, который находился со мной в комнате и наблюдал за опытом. Аспиранты стали разговаривать.

Поскольку калий находился на воздухе, я завернул его в вату - чтобы ограничить контакт. Заодно чтобы ускорить уход аспиранта, я рассказал некоторые подробности эксперимента: подействовало - химии он боится, как огня.

Когда я вернулся к опыту, то развернул вату, намереваясь достать калий. Однако, оказалось, что калий расплавился, собрался в сферическую каплю, которая скользнула у меня по пальцу и остановилась на плитке.

Другими словами, благодаря тому, что калий был завернут в вату - изолятор тепла, тепло реакции окисления не отводилось и металл расплавился. Еще немного и он бы загорелся.

Я отрезал другой кусочек калия - в несколько раз больше, завернул его в вату и стал ждать. Время от времени разминал кусочек пальцами - чтобы увидеть: не расплавился ли он. Примерно минуту калий сохранял консистенцию масла, но не плавился. Потом часть, которая отделилась при разминании от кусочка, расплавилась и собралась в шарик. Еще через несколько секунд калий загорелся. Из горящей ваты вытекла небольшая лужица расплавленного металла.

Зато потом, когда я все-таки осуществил запланированный эксперимент по горению калия, постигло небольшое разочарование. В одном случае был использован кусочек с горошину, во втором - с фасоль. Калий горел розовым пламенем, причем плохо (больше горели остатки ундекана), растекался по керамической плитке (при этом он напоминал ртуть) и явно реагировал с керамикой. После сгорания калия на плитке осталось черное пятно - вероятно, кремний.

На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc
Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами.
Отличная культурная программа для пикника.

Да, способ реальный. Но только алюминий с гидроксидом натрия горят плохо, а если еще и на воде охлаждать - то смесь скоро гаснет. В смесь надо добавлять немного магния - тогда смесь горит стабильно и не гаснет, можно и сплав ПАМ использовать.

Если правильно понял используется магниевая пыль. Опыт простой, но много паров натрия сгорает вместе с водородом и продукт получается загрязненный.

Ну главное, что продукт получается, дальше его уже можно очищать в более спокойной обстановке.
К тому ж, ну чем он там загрязнён? Мне кажется потом достаточно будет аккуратно погреть в пробирке и каша расслоится на компоненты.
В любом случае это, пожалуй, самый простой способ получения натрия из самых доступных исходников, да ещё и эффектный сам по себе.

Oleg wrote:

На ютюбе отличная видева с получением натрия алюминием из гидроксида.
http://youtu.be/908rjHQ5mmc
Гидроксид натрия в виде "Крота". Я такой покупал в хозяйственном - 100% технический NaOH мелкими сферическими гранулами.
Отличная культурная программа для пикника.

Юным химикам на заметку
Там же и ролик с раскурочиванием "Энерджайзера" с целью извлечения лития. Правда, автор честно предупреждает, что литий-ионные батареи не годятся - нужны только "Energizer Ultimate LITHIUM batteries" (http://www.youtube.com/watch?v=q9LdEPbs ... re=related). Что ж, ему виднее... Зато сразу имеем чистый литий, который можно "утопить" в подходящем для этого масле и хранить как готовый к употреблению химреактив.

Способ относительно известный и много раз упоминался на форуме. Магний, правда, не так широко доступен, как хотелось бы некоторым .
Если получать натрий, а не доказывать принципиальную возможность метода, то всё же нужно потратить время на более совершенную конструкцию, чем банка или кастрюля с крышкой.