Может кто поможет в решении вот такой задачи:

плотность кипящего этана и его насыщенного пара при нормальной температуре кипения -88.6 (по Цельсию) соответственно 0.546 и 0.00206 г/см3. надо найти теплоту парообразования при -88.6 градусов, если зависимость давления насыщенного пара этана от температуры выражается уравнением: lg р = 693.3-(66108,8/(25650,4+t)).

Я так понимаю использовать нужно уравнение Клапейрона-Клаузиуса. Для чего даны плотности?

Принять количество газа равным 1 моль. Зная плотности фаз расчитаете изменение объема.

ой,не нужно меня ремнем ну извините пожалуйста,у меня хими я была в школе 6 лет назад.Естественно я ее не помню((( Спасибо огромное за первую задчку..а вот что со второй у меня:

Это в школе не изучается.
Значит мы еще и лекции прогуливаем.
По поводу 2-й задачи вроде ошибки указал,

ну я на заочке,мне дали методичку..вот толком не разберусь никак..у меня второе высшее)))первое экономическое образование,там химии не было...Так а где вы ошибки указали???))

вы не расчитали (а правильнее будет сказать выкинули ) энтальпию образования оксида железа и энтропию образования железа.

dT, т.е. мне нужно найти производную числа -88.6.
Аналогично посчитать и изменение давления. Так?

Вообще-то проинтегрировать .

Ну да)
Мне, чтобы найти изменение давления, нужно в данное в условии уравнение подставить температуру? тогда вычислить логарифм у меня не получается

ну подскажите по какой же формуле искать H и S. Я весь интернет облазила,везде по-разному написано считаю, а у меня число какое-то непонятное получается и длинное... а у меня сама реакция то хоть правильно записана? Fe2O3+3CO -> 2Fe+3CO2

ΔH_{реакции}^O = ΣΔH_f^O_{продукты} — ΣΔH_f^O_{реагенты} = -26,78 кДж/моль
ΔS_{реакции}^O = ΣΔS_f^O_{продукты} — ΣΔS_f^O_{реагенты} = 14,78 Дж/моль*К
Температура начала реакции 1812 К

ааа,там переводить нужно было..блин,а я то думаю че за фигня получается..Спасибо вам большое...Вы Молодец! С наступающими праздниками вас:-*

Дак как мне быть?

Чего у Вас там не получается вычислить?

Вы конечно извините, но я все равно не могу понять вот вывели конечное равенство, откуда взять Т1 и Т2, и зачем в условии дана логарифмическая зависимость давления от температуры.

Да я вот тоже не пойму условия. Нужен скан.

Нет под рукой. Условие переписано один в один...

Здравствуйте! Задачи решены частично. Только в первой не сходится ответ, а я в упор не вижу ошибку. А во второй не могу решить половину. Буду благодарна за любую помощь! Итак:

1. Рассчитать теплоту образования мышьяковистой кислоты на основе данных:
H2(г)+1/2 O2(г)=H2O(ж) ΔrH0 1=-285,85 кДж
2As(к)+3/2 O2(г)=As2O3(к) ΔrH0 2=-653,98 кДж
As2O3(к)+3H2O(к)= 2 H3AsO3(к) ΔrH0 3=31,61кДж

Используя следствие из закона Гесса, запишем выражение для стандартного изменения энтальпии этой реакции, скорректировав коэффициенты.
ΔrH0=ΔfH0 298(H3AsO3)-(3/2 ΔfH0 298 (H2O)+1/2 ΔfH0 298(As2O3))
ΔrH0=31,61/2-(3/2*(-285,85)+1/2*(-653,98))=15,81-(-428,78-326,99)= 771,58 кДж

А ответ в методичке: -740 кДж/моль. Число "740" получилось бы, если бы минус на минус не давал плюса (т.е. если бы было 15,81 + (-428,78-326,99)). В общем, то ли я своей ошибки не вижу, то ли ошибка в ответе. Поясните, пожалуйста, если понимаете в чем тут нестыковка.

2. При синтезе аммиака N2(г)+3H2(г)= 2 NH3(г) при некоторых условиях в равновесии находятся: 0,1 моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислить константу равновесия и рассчитать исходные концентрации N2 и H2.
Константу равновесия я вычислила:
Кс=[NH3]^2 / [H2]^3*[N2]=0,8^2 / 0,2^3*0,1=800 - с ответом совпало.

Зато как рассчитать исходные концентрации не понимаю. Подобных задач не нашла, только такие, где рассчитывается концентрации для равновесия из исходных. Для этого равновесные концентрации принимаются за "х" (к примеру, (0,5-х); (0,7-х) и 2х (для продукта реакции, т.к. образовывалось 2 моля вещества из исходных по 1 моля каждого)). Затем эти выражения подставляются в формулу константы равновесия, приравниваются к известному значению. Уравнение решается, находится х.
Я пыталась по этому принципу сделать выражения обратные (0,1-х); (0,2-х), но когда их подставляешь в знаменателе появляется третья степень. Уравнение какое-то адское получается.)) Поэтому то ли я туплю и не могу его решить, то ли это вообще неверный ход мыслей. Извините, если совсем запутала, но решила написать на всякий случай, вдруг какая-то мысль верная проскакивает.

Ответы по методичке: [N2] = 0,5 моль/л ; [Н2]= 1,4 моль/л

Что-то в ваш вариант решения не могу сразу врубиться. Ну и фиг с ним, потому как у вас есть три замечательных уравнения:


Теплота образования 2 молей мышьяковистой кислоты из элементов равняется сумме теплового эффекта гидратации ангидрида (ур-е 3) и тепловых эффектов образования из элементов воды (ур-е 1) - в количестве 3 моль - и образования из элементов ангидрида (ур-е 2).
То есть умножаем все коэффициенты первого уравнения и его тепловой эффект на 3 и складываем отдельно левые и правые части всех трёх уравнений и все три тепловых эффекта. После сокращения повторяющихся слева и справа веществ получается:

3H2(г) + 2As(к) + 3 O2(г) = 2 H3AsO3(к) ΔrH0 = -1479,92 кДж,
или для 1 моль:
1,5H2(г) + As(к) + 1,5 O2(г) = H3AsO3(к) ΔrH0 = -739,96 кДж.

Кстати, разные состояния воды - ж и к - это ваша опечатка? Иначе нужен ещё тепловой эффект межфазового перехода, но тогда с ответом не сойдётся.



Аммиака вначале не было, весь имеющийся в наличии наделался ценой исчезновения азота и водорода в соотношениях, описанных коэффициентами уравнения.
Берёте равновесную концентрацию аммиака за х, тогда исходная конц. азота - (0,1 + 0,5 х), водорода - (0,2 +1,5 х).

Спасибо большое за помощь! Теперь все ясно!