Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода.

Равновесные концентрации веществ:
[HCl] = 0,65 - x моль/л
[O2] = 0,43 - x моль/л
[Cl2] = [H2O] = x моль/л
К моменту равновесия прореагировало 23% хлористого водорода. Т.е. х равен 23% от 0,65 что составляет 0,15 моль/л
К = 0,15²/0,5*0,28 = 0,16

теперь я хочу учить химию)

тут тоже так просто все оказывается

спасибо)

При температуре 100C скорость первой реакции в 2 раза больше скорости второй. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, второй - 4.Определить, при какой температуре скорости обеих реакцій станут равными


просто я что-то запуталась, что здесь делать, я не знаю что здесь брать за основу и чем воспльзоваться...

Приравняйте обе реакции,
Прологарифмируйте обе части.
И получите х=1, т.е. 110 ^оС

В сосуде объемом 10 л находятся 56г азота и 20г водорода при температуре 127 градусов по цельсии. К моменту установления химического равновесия 80% азота прореагировало с образованием аммиака. Определите давление в сосуде в момент установления равновесия.

Помогите, пожалуйста, решить задачу, очень нужна помощь!!!

Константа равновесия системы H2 (г) + Cl2 (г) <=> 2HCl (г) равна 1. Рассчитать равновесные концентрации всех веществ, если начальные концентрации следующие: C(Cl2)исх=0,2моль/л; С(H2)исх=0,5моль/л

заранее спасибо)

C(Cl2)равн = 0,2 - х моль/л;
С(H2)равн = 0,5 - х моль/л;
С(HCl)равн = 2х моль/л
4х² / (0,2 - х)*(0,5 - х) = 1
Находим х и считаем концентрации.

Спасибо вам, большое-пребольшое!!!

Как определить как изменятся концентрации реагирующих в-ств(исходные концентрации реагирующих в-ств А и Б одинаковы) к тому моменту, когда скорость реакции, протекающей согласно уравнению А(г)+Б(г)=С(г), уменьшиться в 100 раз?

v₁ = kC₁²
v₂ = kC₂²
v₁/v₂ = C₁²/C₂² = 100
C₁ = 10C₂
C₂ = 0,1C₁
т.е. концентрации уменьшится в 10 раз.

В равновесии находится система 2NO+0₂=2NO₂. Начальные концетрации были NO-30 г/л, _O2-3.2 г/л. К моменту равновесия половина кислорода прореагировала. Рассчитать константу равновесия реакции

Люди добрые помогите с задачей!!!!
Две реакции протекают при 25 С с одинаковой скоростью.Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй -2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 С.

Добрый день! Прошу у всех помощи

1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальныя скорость гомогенных химическиз реакции согласно закону действующих масс C2Cl4+Cl2=C2Cl6; v=k[Cl2]^3/2

2)Рассчитайте, как изменится скорость реакции при понижении температуры от 250 К до 220 К, если Еа=35,7 кДж/моль

Пожалуйста помогите.

Ответить
Цитата
Жалоба

1) Согласно указанному кинетическому уравнению, скорость реакции зависит только от концентрации хлора, а концентрация тетрахлорэтилена на скорость реакции никак не влияет. Порядок реакции - 1,5 (по хлору). Псевдопорядок - 2.
Ну а чтобы оценить скорость желательно знать изменение концентрации (в данном случае хлора), чего в условии не наблюдаю. Тут или составитель лопух невнимательный или Вы Альбина.

2) Элементарщина по Аррениусу:
Согласно ЗДМ: v = k*C_a*C_b
По Аррениусу: k = Ae^-Ea/RT
A = a*sqrt(T) поскольку понижение температуры намного меньше 100К, то в рамках теории активных соударений изменением параметра А можно пренебречь.
Т.е. изменение скорости реакции будет прямопропорционально изменению k:
k₁/k₂ = ?
k₁/k₂ = e^-Ea/RT1 / e^-Ea/RT2
Далее путем не сложных алгебраических преобразований получаем:
k₁/k₂ = exp(Ea(T₁ - T₂)/RT₂ * T₁)

Огромное Вам спасибо!!!
Извините ещё один вопрос к Вам маленький, у меня получилось, что k1/k2=6,32?
Такое может быть? я вообще не сильна никак в химии((

А у меня 10,415. Ваш промах.