N_NaOH = m_H2C2O4*2H2O / (M_{эH2C2O4*2H2O} * V_NaOH)
T_NaOH = N_NaOH*M_эNaOH/1000
T_{NaOH/H2C2O4*2H2O} = N_NaOH*M_{эH2C2O4*2H2O}/1000
M_{эH2C2O4*2H2O} = 1/2M_H2C2O4*2H2O
M_эNaOH = M_NaOH

помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

H₂O(%) = ((a - b)*T / c) * 100%
a - объем реактива Фишера на основной опыт
b - объем реактива Фишера на контрольный опыт
с - навеска анализируемого в-ва в граммах
Т - титр реактива Фишера.
23,96% требованиям ФС не соответствует.

спасибо огромное!))))

помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)"2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)"2 .

Ba(OH)₂ + 2HCl -> BaCl₂ + 2H₂O
Для HCl нормальность равна молярности
N₁V₁ = N₂V₂
N1 = 0,015*0,2/0,02 = 0,15 H - нормальность р-ра Ba(OH)₂
Молярность Ва(ОН)₂: 0,15/2 = 0,075 М
Титр р-ра Ва(ОН)₂: Т = 0,001*С*М = 0,001*0,075*171 = 0,0128 г/мл

спасибо большое)))

При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:
Объем 2N раствора NaOH,
V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5
Удельная электропро- 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60
водимость, Ом-1•см-1
Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.

С построением графика проблем нет, но как найти по этим данным нормальность?

На момент минимума электропроводности по графику было добавлено эквивалентное кислоте количество NaOH.

А как мне с этим быть? что-то не понимаю

Там между значениями 2,10 и 2,12 на этой вашей параболе есть наиболее низкое значение электропроводности, ему по графику соответствует некий объём щёлочи (что-то около 14 мл), исходя из этого объёма и считайте (с учётом образования среднего сульфата).

А вообще с фенолфталеином титровать надо - проблем меньше

Спасибо!!
Все получилось!!!

очень прошу расчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный ( 0.1000 N КЭ ). Температура 300С, ЭДС = 0.498 В. никак не соображу

В таких условиях растворы уксусной кислоты не живут, другое дело - 300 К (~27 ^oC).

Звиняюсь, оно не парабола на самом деле: кривые расходятся наружу. Для случаев сильного основания и сильной кислоты в идеале это два прямых луча, сходящиеся в одной точке. Абсцисса такой точки у вас - примерно 13,7.

А каким образом рассчитать рН???

Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

1) Находим массу ионов кобальта: m = Э_Co2+V_TN_T/1000
2) Зная массу ионов кобальта находим массу кристаллогидрата.
3) Прибавляем к найденной массе 7%.

к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

m_NiCl2 = ((V_эдтаN_эдта - V_MgCl2N_MgCl2)Э_NiCl2/1000
А перевести г в г/л не так уж и сложно.