может примеси в карбонате натрия дали аммиак?

Это побочный продукт взаимодействия магния с азотом из воздуха, оставшегося в пробирке.

Наконец-то смонтировал и выложил видео реакции Натрия с водой со взрывами и без.....Прошу не судить строго(качество мягко говоря не очень),скоро выложу другие ролики.....

Мне интересно в чем разница между хлоридом натрия и карбонатом, при использовании их для получения натрия с помощью магния? По идее хлорид должен быть более лучшим вариантом для этой цели, так как не оставляет углерода и не выделяет газа в отличие от карбоната, к тому же температуры плавления хлорида и карбоната мало различны...

Пробовал провести реакцию между Магнием и поваренной солью,ни чего интересного не произошло,смесь просто спеклась в один большой комок,температура была в районе 750-800 градусов.Возможно что температура была не достаточно высокой,или может просто в соли связь между Натрием и хлором гораздо более сильная чем в карбонате.....

Если не ошибаюсь, при образовании 1 экв. оксида магния или алюминия выделяется больше тепла, тем в случае 1 экв. оксида натрия. С хлоридами наоборот (желающие могут проверить так ли это по таблицам энтальпий образования).

только что нагревал смесь хлорида натрия с магнием в пробирке, образовалось зеркало черного цвета, как в случае с кремнием. Также провел реакцию карбоната натрия с магнием, смесь очень быстро разогрелась и прореагировала, образовав черное зеркало, которое при постепенном охлаждении покрылось слоем натрия и стало уже натриевым...
Отделить не смог, так как после реакции по мимо натрия было очень много пористого угля, пробовал плавить в масле, и отделять пинцетом, но безрезультатно. Но то, что там есть натрий я уверен, так как бросил остатки в воду.
Может кто-нибудь предложит простой способ разделения???
P.S жаль натрий не притягивается магнитом

Могу предположить что выделяющийся Натрий,да и Магний тоже,реагируют непосредственно со стеклом пробирки,это очень сильно усложняет процесс.....Для того чтоб выход Натрия был больше думаю нужно проводить реакцию в герметичной,металлической емкасти при более высокой температуре(выше температуры кипения Натрия),с охлаждаемым приемником,под вакумом или в инертной атмосфере.....

Восстановление магнием хлорида натрия не лучший метод из-за обратимой реакции.
Например в Тиссандье есть опыт получение магния (из хлорида) с помощью натрия.

В пятницу провел реакцию карбоната калия (поташ) с порошком магния, аналогичную эксперименту, который провел ivan с магнием и содой (viewtopic.php?p=37692#p37692). Молярное соотношение магния и карбоната калия было 1 к 1. Только сейчас появилось время описать опыт, чтобы хотя бы не забыть самому.

Напилил чуть больше 1 г магния и тщательно смешал его с поташем (аналогично тому, как смешивал магний и кремний). Поташ был не прокаленный - для экономии времени и простоты эксперимента удалять сорбированную воду не стал. Смесь насыпал в пробирку, закрыл ее ватным тампоном и нагрел - сначала осторожно горелкой Теклю с негорячим пламенем, потом - в горячем пламени китайской горелки. В самом начале эксперимента случилась неприятность, которая повторилась и в следующем опыте: под давлением расширяющегося воздуха смесь поднялась почти к отверстию пробирки, словно ее вытолкнули поршнем. Пришлось прекратить нагрев и заталкивать смесь шпателем.

Когда нагрев возобновился, смесь раскалилась докрасна и началась реакция. Возле дна стекло пробирки размякло и в этом месте из пробирки устремился поток паров калия. Пары сразу же загорелись ярким розовым пламенем. Пламя давало белый очень едкий дым (суперокисда и гидроксида калия). Я прекратил нагрев, пламя ослабло и через некоторое время погасло. После этого я возобновил нагрев, в первую очередь - верхней части смеси.

После этого пробирку охладил и разбил. Сразу же вспыхнули небольшие кусочки калия. Когда высыпал содержимое в воду, раздалось шипение, но вспышек не произошло.

Во втором эксперименте я взял чуть больше карбоната калия - 1.3 г (соотношение магний : поташ прежнее - 1 к 1) и сделал все аналогично за двумя исключениями: пробирка была раза в два уже и не закрыта ватой (проклиная свою эксклюзивную глупость, я решил, что отверстие в стекле образовалось потому, что пробирка была закрыта плотным тампоном, но позже выяснилось, что это не так). В ходе нагрева во второй пробирке также образовалось отверстие, из которого ударило розовое пламя калия. Со временем пламя стало желтым - вмешался натрий, который содержался в стекле пробирки.

Прекратив нагрев, я подождал, пока пламя погаснет, после чего стал нагревать верхнюю часть смеси. Опять образовались пары калия, которые сгорали розовым пламенем - на этот раз прямо в пробирке. Когда пробирку охладил и разбил, были видны искры и небольшие вспышки. Когда высыпал содержимое в воду - имел место небольшой желтый фейерверк.

Видимо реакция соды или поташа с магнием перспективный способ получения металлов дома (если нет возможности достать их другим способом) Достаточно предусмотреть конденсацию паров металла и опыт делать без использования стекла.

Разумеется, но тут одно из двух: или получение металлов, или наблюдение за реакцией: в случае металлического (железного) реактора снимать происходящее невозможно.

Наверное, все же поташа (на случай, если описание эксперимента будете "копипастить")

Сегодня провел с содой то же, что делал ранее с поташем:
viewtopic.php?p=38722#p38722

Взял 0.8 г магния и эквимолярное количество соды. Соду предварительно прокалил в выпарной чашке в пламени горелки. Компоненты тщательно смешил и засыпал в пробирку. Помня прошлые неприятности (когда под действие газов смесь чуть не вылетела из пробирки, словно выдавленная поршнем), сделал сверху в смеси канавку (с помощью стеклянной палочки).

Пробирку нагрел в горячем газовом пламени. При красном калении началась самораспространяющаяся реакция, но когда я прекратил нагрев, она постепенно прекратилась - пришлось греть. Образование паров натрия практически не наблюдалось, пламени не было.

Когда пробирка остыла, попробовал ее рассмотреть. Стенки были покрыты черным налетом (углерод), но налет не был сплошным и под ним блестел серебристо-белый натрий. Пробирку аккуратно разбил, при это произошла небольшая вспышка.

Содержимое пробирки высыпал в кристаллизатор с водой. В момент контакта появились желтые искры, началось активное выделение газа, который вспыхнул желтым пламенем.

Однако, я сделал ошибку, налив в кристаллизатор слишком много воды: стекло и твердые продукты утянули натрий под воду, что помешало горению. Если бы слой воды в кристаллизаторе был неглубоким, натрий не смог бы утонуть и фейерверк получился бы гораздо эффектнее...

Сегодня попробовал аналогичный эксперимент с порошком алюминия и содой. Результат отрицательный: смесь не самораскалялась при нагреве. При сильном нагреве было видно выделение газа, но скорее всего это воздух (который вытесняется расплавом). После охлаждения разбил пробирку и высыпал смесь в воду - никакого эффекта.

Даже при реакции с песком алюминий плавится, но не вступает в реакцию.

Вчера попробовал провести реакцию калия и серы при растирании в ступке (аналогично тому, как это делают с натрием). Взял два кусочка, размером с фасоль. С минуту растирал без видимого эффекта (с натрием подобное тоже бывает). Тогда слегка смочил пестик и продолжил растирание. Вскоре произошел взрыв, часть серы раскидало, дальнейшее растирание не дало эффекта. Снова чуть смочил пестик - при растирании произошло несколько вспышек.

Вывод неутешительный: с калием такой опыт делать не следует, причем не только из соображений безопасности: реакция идет со взрывом, который разбрасывает содержимое ступки, в результате красивого фейерверка, характерного для аналогичного опыта с натрием, не получилось.

Решил провести другой вариант опыта: в пробирку насыпал серу и положил сверху кусочек калия (сначала взял кусочек размером с фасоль, но подумав разрезал его по полам и использовал только одну половинку). Пробирку нагрел газовой горелкой. Когда сера и калий расплавились, произошла желтая вспышка. У пробирки оторвало дно.

можно еще немного изменить условия опыты: расплющить на твердой поверхности кусок калия\ или натрия, насыпать на него серы и ударить молотком. с натрием у меня происходил сильный хлопок, с калием должно быть то же самое...
опыт обязательно делать в защитных очках!

Вчера провел реакцию калия с концентрированной соляной кислотой. Брал кусочки с полторы горошины и меньше.

Как известно, натрий реагирует с соляной кислотой довольно вяло: медленнее, чем с водой (за счет того, что хлорид натрия плохо растворим в концентрированной соляной кислоте). Интересно было бы провести аналогичный опыт с калием. Я предполагал, что калий может повести себя совсем по другому.

Сначала налил в чашку Петри 20 мл концентрированной соляной кислоты и бросил в нее кусочек калия с горошину. Калий сразу же загорелся розовым пламенем, чашка треснула.

Следующие три эксперимента провел в фарфоровой выпарной чашке. Калий загорался от контакта с водой, в двух случаях произошел небольшой взрыв. Однако реакция калия с концентрированной соляной кислотой была менее бурной, чем с водой: от контакта с водой такие кусочки сразу же взрывались.



Примечание: от корки супероксида калий не очищал.
В конце одного из опытов наблюдалось сфероидальное состояние капли.

Мне интересно, а что если смешать гидроксид натрия и магний и проделать такую же реакцию что и с содой ( нагревать продолжительное время все это в колбе) сделайте кто нибудь данный опыт пожалуйста, а то магния у меня 10 грамм, не охота сидеть и 3 часа натирать стержень магния из бойлера =) вдруг еще ничего не получится.