В основном из-за экранирования ядра электронами нижележащих уровней у элементов начиная со второго периода.

Потому что водородная связь сильнее, чем силы межмолекулярного взаимодействия для веществ, между молекулами которых нет водородной связи.

По-моему, pleskachev совершенно не понимает, что такое водородная связь. Если вы это сейчас учите, почитайте в учебнике. Наверное, в любой "Неорганике" есть соответствующий раздел, на примере водородных соединений элементов VI, VII групп. В Некрасове есть графики, где показана совсем не линейная зависимость температур пл., кип. и объяснения этому.

Само слово "связь" - ключ к ответам на вопросы первого поста. И неважно, какой она природы.
Если интересуют причины для самой водородной связи, об этом надо было уточнить в вопросе.
Водород в молекуле обычно - акцептор, а все другие атомы, у которых есть электронные пары - доноры.
Донорно-акцепторная связь такого рода - водородная связь.
Она может быть и межмолекулярной и внутримолекулярной - это зависит от строения молекул.

в пробирках находятся растворы гидроксида калия и гидроксида кальция. напишите уравнения реакций для определения этих растворов.

Если продувать через пробирки углекислый газ, образуются карбонаты.
Карбонат кальция образует белый осадок (или помутнение), карбонат калия остается в растворе (видимых изменений нет).
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃(осадок) + H₂O

Пожалуйста, помогите решить задачу!

Металл образует два хлорида с содержанием хлора 37,45% и 54,51%.
Вычислить эквиваленты металла в каждом соединении, приняв эквивалентную массу хлора равной 35,5 г/экв.

0,3745 --------- 35,5
(1-0,3745) ----- x
x = 59,3 г*экв/моль

0,5451 ------- 35,5
(1-0,5451) --- x
x = 29,6 г*экв/моль
Соответственно металл oлово, а хлориды - SnCl₂ и SnCl₄.

В герметический сосуд, заполненный инертным газом, помещены два фарфоровых тигля: первый с хлоратом двухвалентного металла А, второй с порошком металла Б. Сосуд нагрели до красного каления. Давление в сосуде после охлаждения до исходной температуры стало равным начальному. После вскрытия сосуда оказалось, что тигли треснули и твердые продукты реакции перемешались. Масса смеси равна 8,96 г. Для разделения продуктов смесь обработали водой. Масса нерастворимого осадка, равная 4,80 г., после прокаливания в кислороде не изменилась. При добавлении к водному раствору избытка серной кислоты выпал осадок массой 4,66 г. Определите металлы А и Б.
------------------------------------------
А) Вычислите объем газов, образующихся при полном термическом разложении 1 г. гидрокарбоната аммония при 300оС и давлении 836 мм рт. ст.
Б) Определите какое количество (в молях) отдельных компонентов газовой смеси можно получить при полном термическом разложении 1т этого соединения.
---------------------------------------------
Прокалили определенную навеску нитрата неизвестного металла. Масса твердого продукта прокаливания, вещество А, была равна 3,32 г. Вещество А затем нагрели в токе водорода, и при этом образовалось простое вещество массой 2,36 г. Летучие продукты прокаливания исходной соли пропустили через 10% раствор гидроксида натрия массой 32 г. При этом гидроксид натрия полностью прореагировал, и масса раствора увеличилась на 8,64 г. Установите состав исходной соли.

Помогите!

Не знаете химию - не идите на олимпиаду. В отличие химик.ру - тут олимпиадные задачи не решают "на халяву" - это аморально.

Разумеется, никаких запретов нет, но как показала практика, участники не проявляют особого энтузиазма.

Хлорат бария, а вот с чистым металлом загвоздка.

Назвать задачу олимпиадной язык неповорачивается.
viewtopic.php?f=27&t=1710

Нитрат железа (III)
К олимпиадным задачам можно отнести с натяжкой.

Автор темы поместил ее в разделе "Олимпиада по химии" - не смотря на уровень, это скорее всего именно олимпиада, рассчитанная на самостоятельное решение.

В реакции бесцветного газа А и трихлорида железа образуется жёлтый осадок В, который при взаимодействии с конц. азоткой даёт диоксид азота. Определить в-ва А и В.

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl
6HNO₃(конц.) + S = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O (при кипячении)

Внесение 0 ,5 кг бора на гектар полностью излечивает лен от бактериоза и повышает урожай семян и волокна льна. Вычислите, какое количество буры Na2B407*10Н20 необходимо для внесения в почву такого количества бора .

n(B) = 500/11 = 45,45 моль
n(B) = 4n(Na₂B₄O₇*10H₂O)
n(Na₂B₄O₇*10H₂O) = 45,45/4 = 11,36 моль
m(Na₂B₄O₇*10H₂O) = 11,36*382 = 4339,5 г = 4,34 кг
Эх Вы двоечники

При применении в качестве микроудобрения медного купороса СuSО4*5Н2О было достигнуто значительное увеличение урожая конопли. Сколько килограммов меди вносится в почву с 10 кг указанной соли (содержащей около 4% примесей)?

Спасибо большое

В образце магнитогорской железной руды содержится 62% железа в виде минерала магнетита Fe3O4. Каково содержание (в процентах) магнетита в данной руде?

Месторождения марганца, содержащие менее 15% этого металла, в настоящее время технически и экономически не целесообразно разрабатывать, т. е. их нельзя отнести к категории руды. Является ли рудным месторождение, содержащее 20% пиролюзита MnO2?

Медные руды считаются богатыми, если содержат более 2% меди, и бедными, если содержат от 0 , 5 % до 1% меди. К богатым или бедным относятся руды, содержащие: а) 2, 5 % халькопирита CuFeS2; б) 3% борнита Cu5FeS4; в) 2, 5 % куприта Cu2O; г) 3% халь­козина Cu2S?