Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Oleksiy_Zh · **Joined:** 13 Aug 2024 23:01 **Posts:** 17

radical wrote:

или все можно как-то упростить?
Е_1/2 это стандартный электродный потенциал, а
потенциал выделения это что?

Как минимум плюс перенапряжение....
Реально не думал что кто-то в принципе использует уравнение Ильковича... Даже полярографисты...

radical · **Joined:** 15 Oct 2011 22:39 **Posts:** 6821

Еще одна задача по аналитике, не знаю даже, как к ней подступиться

5. Розрахувати масу паладію і цинку, якщо на титрування проби без свинцю витрачено 1,6 мл 10-2М розчину ДДТК, а на титрування такого ж об’єму досліджуваного розчину в присутності свинцю (II) витрачено 0,5 мл титранту. Намалювати форми кривих титрування. Розрахувати Тддтк/Zn.

ДДТК это диэтилдитиокарбамат натрия, скорее всего.

Volodymyr · **Posted:** 09 Oct 2024 16:21

Я много раз встречал, что это вещество применяют для фотометрии, экстракции комплексов, но ни разу, что его используют в качестве титранта.

Для таких задач нужна оригинальная методичка (книга, конспект лекций), которую издает их кафедра. Иначе искать ответ можно долго.

radical · **Joined:** 15 Oct 2011 22:39 **Posts:** 6821

ДДТК важный реактив для определения тяжелых металлов

Quote:

Свойства ДДТК металлов

ДДТК металлов, за исключением ДДТК натрия, нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях (хлороформ). Большинство ДДТК металлов - бесцветные соединения. Окраску имеют некоторые растворы комплексных соединений в хлороформе: ДДТК меди имеют яркое желто-коричневое окрашивание, ДДТК висмута, кадмия, сурьмы – бледно - желтое, хрома - бледно-зеленое.

ДДТК металлов образуются при строго определенных значениях pH среды. В щелочной среде образуются комплексы цинка (рН 8,5), кадмия (рН 12,5), висмута (рН 14). Оптимальным значением рН для образования ДДТК меди является рН 3, однако этот комплекс устойчив и в интервале рН от 4 до 11. Таким образом, регулируя рН раствора, можно избирательно изолировать из минерализата тот или иной катион.

Устойчивость ДДТК металлов также связана с рН среды; те комплексы, которые образуются в щелочной среде - неустойчивы в кислой и разрушаются под действием кислот. Это свойство используется для реэкстрации металлов из их комплексов и переведения в водную фазу с целью проведения подтверждающих реакций. Например, ДДТК цинка и кадмия можно разрушить действием кислоты хлористоводородной, а ДДТК висмута - азотной.

Для тех ДДТК металлов, которые устойчивы в широком интервале рН (медь), выделение катиона в водную фазу основано на использовании правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов. Согласно этому правилу каждый предшествующий катион, находящийся в водной фаз, вытесняет последующие катионы из их комплексов, растворенных в хлороформе.

Ряд ДДТК токсикологически важных катионов можно представить следующим образом:

Нg > Аg > Си > Ni > Со > Pb > Bi > Cd > Tl > Sb > Zn > Mn > Fe

Например, Нg 2+ способна вытеснять Си из (ДДТК)2Си, в свою очередь Си 2+

вытесняет Pb из (ДДТК)2 Pb.

У нас на работе одно время был заказ на цинковую соль ДДТК, интересно было, куда она идет, погуглил, используется как ускоритель вулканизации, но количества были явно не те. Возможно, она и где-то в аналитике применяется.

Upsidesium · **Posted:** 12 Oct 2024 12:29

radical wrote:

Еще одна задача по аналитике, не знаю даже, как к ней подступиться

5. Розрахувати масу паладію і цинку, якщо на титрування проби без свинцю витрачено 1,6 мл 10-2М розчину ДДТК, а на титрування такого ж об’єму досліджуваного розчину в присутності свинцю (II) витрачено 0,5 мл титранту. Намалювати форми кривих титрування. Розрахувати Тддтк/Zn.

ДДТК это диэтилдитиокарбамат натрия, скорее всего.

Если титрование, то только амперметрическое.
Тддтк/Zn = m(Zn2+)/Vддтк = Сэ(Zn2+)*V(Zn2+)*Mэ(Zn2+)/(1000*Vддтк)
В тоже время:
Tддтк/Zn = Cэ ддтк * Мэ (Zn2+)/1000
где Cэ ддтк = С
Мэ (Zn2+) = M/2
Тддтк/Pb = Тддтк/Zn * Мэ (Pb2+) / Мэ (Zn2+)
Тддтк/Pd = Тддтк/Zn * Мэ (Pd2+) / Мэ (Zn2+)

Upsidesium · **Posted:** 12 Oct 2024 12:41

Ну и примерная кривая.

Attachment:

28754609_a5ac731cfda8ce4f47d9abeee92d366d_800.png [ 5.68 KiB | Viewed 2146 times ]

Юрий Денисов · **Posted:** 13 Oct 2024 20:22

Volodymyr wrote:

Я много раз встречал, что это вещество применяют для фотометрии, экстракции комплексов, но ни разу, что его используют в качестве титранта.

Для таких задач нужна оригинальная методичка (книга, конспект лекций), которую издает их кафедра. Иначе искать ответ можно долго.

Недавно работал с этим веществом. Ставил и проводил лабораторную работу по фотометрическому определению меди. Там красивая методика: из диэтилдитиокарбамата натрия получают (в водном растворе) ДДТК свинца. Он в воде не растворим и выпадает в виде белого осадка. Его экстрагируют хлороформом. И вот раствор ДДТК свинца это реагент на микроколичества меди . С помощью хлороформенного раствора ддтк свинца (раствор прозрачен) экстрагирую медь из водного раствора . Раствор ярко окрашивается. И затем в кювету и спектрофотометр. Подробности есть в ГОСТовской методике по определению меди.

radical · **Joined:** 15 Oct 2011 22:39 **Posts:** 6821

Upsidesium wrote:

radical wrote:

Еще одна задача по аналитике, не знаю даже, как к ней подступиться

5. Розрахувати масу паладію і цинку, якщо на титрування проби без свинцю витрачено 1,6 мл 10-2М розчину ДДТК, а на титрування такого ж об’єму досліджуваного розчину в присутності свинцю (II) витрачено 0,5 мл титранту. Намалювати форми кривих титрування. Розрахувати Тддтк/Zn.

ДДТК это диэтилдитиокарбамат натрия, скорее всего.

Если титрование, то только амперметрическое.
Тддтк/Zn = m(Zn2+)/Vддтк = Сэ(Zn2+)*V(Zn2+)*Mэ(Zn2+)/(1000*Vддтк)
В тоже время:
Tддтк/Zn = Cэ ддтк * Мэ (Zn2+)/1000
где Cэ ддтк = С
Мэ (Zn2+) = M/2
Тддтк/Pb = Тддтк/Zn * Мэ (Pb2+) / Мэ (Zn2+)
Тддтк/Pd = Тддтк/Zn * Мэ (Pd2+) / Мэ (Zn2+)

Спасибо за ответ, я эту задачу нагуглил https://otvet.mail.ru/question/226894853
У меня просто чуть другое условие, объем раствора пробы V(Zn2+) неизвестен, а в растворе два (или три) катиона

Решаем задачи по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Who is online