Слышал о том как вещества могут менять свои свойства в стандартных условиях, когда их подвергают сильному давлению и температурному воздействию (низких или высоких).
Сказать на примере воды - подвергают воду заморозке до -20 градусов по цельсию под давлением в 20000 атмосфер и в нормальных условиях - вода будет плавиться только при +40 по цельсию.
(сомнительное) А еще если нагреть воду до 102 градусов то якобы она не станет уже жидкостью при ста...
Можно ли что-нибудь подобное провернуть в домашне-полевых условиях? :-) Может какие-нибудь интересные коментарии?

Свойства воды довольно хорошо изучены. Тут нет ничего загадочного. При возрастании давления температура замерзания воды уменьшается. При очень высоких давлениях образуются другие - более плотные формы льда. Они тяжелее воды и плавятся уже при плюсовой температуре.
Ну а если нагреть воду до 102 С, при атмосферном давлении она превратиться в пар.

Почитайте книги
Кульский Л., Даль В., Ленчина Л. Вода знакомая и загадочная
Всеволод Арабаджи Загадки простой воды
viewtopic.php?f=39&t=91&p=19908#p19908

Почитаю, а что на счет такого чтобы сделать такой лед самому? Ну и если нагревать воду - то да при 102 градусах будет пар, но я не про это имел ввиду, что если нагревать воду в закрытой металлической емкости? какой максимально возможный нагрев? как сильно её будет раздувать? Что будет со свойствами воды - будут менятся? Возможно ли изменение свойств воды как в сторону льда так и в сторону газа? Что на счет других веществ? Получают ли из них изменение свойств? (в частности слышал про металлический водород при давлении в 10^7 Па (или Мпа))

В прошлом веке при конденсации пара в кварцевых капиллярах была якобы открыта т.н. аномальная вода, её свойства даже вошли в "Спутник химика(76)Гордон А.,Форд Р.". Потом открытие было опровергнуто.
Роберт Вуд изучал плавление льда под давлением, опыт описан в книге Сибрука о нём (на форуме выкладывалась).
Статья С.М.Комарова из "ХиЖ"
Ещё литература viewtopic.php?p=19911#p19911

С увеличением давления температура кипения воды возрастает (и наоборот). При пониженном давлении вода может кипеть даже при комнатной температуре.
http://chemistry-chemists.com/Video-Physics.html

Если нагревать воду в достаточно полном и очень прочном закрытом сосуде, по мере нагревания давление будет расти, в результате Ткип также будет повышаться. В критической точке воды (температура 374 °C и давление 218 атм) вода полностью перейдет в пар.
218 атм - это давление в 218 кг на каждый квадратный сантиметр сосуда.
Изменение свойств воды при разных температурах и давлениях - см. диаграмму состояния:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D0% ... iagram.gif

Металлический водород науке неизвестен.

водрод на Юпитере - в 1951 году было высказано предположение что водород на юпитере обладает металлическими свойствами. В ВУЗовском учебнике по общей химии (70-х годов книжка) читал что его и на земле получали :-) то есть если он обладает свойствами металла - отчего же не металлический?
Да и как быть с веществом которое есть в черных дырах или в звёздах - доставь его на землю и врядли оно будет обладать стандартными свойствами...
На счет воды - знаю, гораздо интереснее изменение свойств в стандартных условиях - газ при обычном давлении и т.п.

Наличие металлического водорода на Юпитере - всего лишь гипотеза.
На Земле получить металлический водород не удалось.

- любопытная цитата из книги: Компанеец А.С. "Сверхплотное вещество" (есть в сети).

Такая цитата, пожалуй, бы подошла для темы "Государственная поддержка лженауки"
viewtopic.php?f=9&t=216&start=210

Относительно металлического водорода. Примерно в 1975 г была опубликована статья (вернее, письмо в редакцию) об эксперименте, в котором косвенно подтверждалось образование металлического водорода. С тех пор - ни слуху, ни духу.
Отсутствие подтверждений несостоявшегося открытия металлического водорода на протяжении 35 лет более красноречиво, чем прямое опровержение упомянутого эксперимента.

Оба примера с водой сомнительные - нужно смотреть фазовые диаграммы (по одной оси температура, по другой - давление, линиями обозначены переходы "лед-вода-газ"). По воде можно взять хоть и тут:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Фазовая_диаграмма_воды
Типы льда приведены тут: http://ru.wikipedia.org/wiki/Лёд#.D1.84.D0.B0.D0.B7.D1.8B_.D0.BB.D1.8C.D0.B4.D0.B0
Получается, что если получить вещество при -20, то плавиться оно будет при тех же -20 (если не изменять давление).
Что касается нагрева воды выше 100 С, то тут появляется другой эффект, который можно изучать в домашних условиях:
любая жидкость, при температуре выше кипения естественно начинает кипеть. Однако, кипение (переход жидкость/газ) происходит на неоднородной поверхности (пузырьки идут из одной точки сосуда), либо на мелких частицах. Если убрать все примеси из воды (той же перегонкой, или проще - вымораживанием центров кристаллизации), и использовать чистую посуду, то её можно будет нагревать немного выше температуры кипения "перегретая жидкость" либо охлаждать ниже температуры кристаллизации "переохлажденная жидкость".

Эксперимент ставиться простой - берете чистую стеклянную банку из под консервации, помещаете соль (любую, лишь бы в воде частично растворялась). Заливаете соль теплой водой, и добиваетесь максимального растворения. Получившийся раствор фильтруете, охлаждаете - начинают выделяться кристаллы. Опускаете в раствор кончик обычной (не капроновой, желательно погрубее) нитки, вынимаете её из раствора и высушиваете, создавая таким образом в ней центры кристаллизации. Раствор подограваете на водяной бане до начала растворения кристаллов и опять его фильтруете. Как результат получается жидкость, которую можно охлаждать до температур ниже кристаллизации. Повторное опускание в слегка охлажденный раствор высушеного кончика нитки приведет к бурному росту на ней кристаллов выбранной соли. Скорость роста кристаллов и их размер зависит от степени переохлаждения раствора (выставив на балкон/в холодильник можно существенно ускорить рост). Огранка кристаллов будет зависеть от вида соли: из NaCl - растут белые кубические, медного купороса - синевато-зеленые острые. При желании нитку можно заменить на проволочный каркас, обплетенный ниткой - как результат получаются чудесные фигурки.

Из NaCl реально получить идеальный кристалл (ограничить степени свободы, чтобы присоединение шло не как попало, а строго упорядоченно)?
Все таки дельного ни чего не нашел, по изменениям свойств воды в обычных условиях.
Например по новостям канала НТВ, как то говорилось о том, что одному профессору удалось получить воду (H2O) с температурой плавления выше 1000°С, до этого на воду воздействовали давлением в 100 000 атмосфер (кратковременным) и температурой ~3000°С - получили несколько кристаллов прозрачно-желтоватого цвета.

Это при нормальных условиях температура плавления 1000
Даже если при 100к атм и удалось бы получить форму воды, плавящуюся при 1000 градусах, то при нормальном давлении и нагревании она перешла бы в нормальное состояние и улетела бы вся, задолго до 1000 градусов

Такие посты будем перемешать в раздел Флуд.
Это научный форум, а не клуб почитателей безграмотных журналистов.

Представьте себе, какое давление будет действовать на стенки сосуда, в котором всё это находится. Ладно бы ещё только давление, но при такой температуре расплавится сталь, да и вообще всё при такой температуре потеряет прочность, а размягчившиеся вещества будут неспособны удержать такое давление.

Поделите это число на два и получите давление в эпицентре взрыва мощьностью в 10 кТ TNT эквивалента.

Правильно ли я понимаю, что изменение свойств вещества воздействием высоких давлений и температур не является правдой?
А что на счет скачка свойств у предельно чистых веществ? (предельно низких концентраций примесей)

1) Нет - не правильно.
2) Какая именно концентрация примесей имеется ввиду?

И то и другое на самом деле правда. Но не вся.
Просто сведения о всяких необычностях стоит брать не из сети, а из рецензируемых журналов. "И даже тогда можно ошибиться" (с). С ходу вспоминается эпопея с дерягинской "полимерной водой". Ну и заметки из апрельских номеров "Химии и жизни", на которые велись академики - авторы серьезных обзоров.
Кстати, традиция продолжается:
http://www.chemport.ru/datenews.php?news=2411
http://feanoturi.livejournal.com/384934.html
http://feanoturi.livejournal.com/385248.html

С какой целью нужен данный кристалл?
- получить его природный вариант. Для этого достаточно после быстрого охлаждения (см. мой пост выше) получить кристаллик соли, а затем, подготовив опять переохлажденную жидкость, бросить в неё этот кристалл. В результате - на руках будет кристалл размером до 5-коп. монеты в диаметре.
- Вырастить монокристалл для дальнейшей работы. Для этого лучше подойдёт метод зонной плавки (см. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D1%8B%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5). В результате можно получить пробирку, полностью заполненную монокристаллом соли, которую можно будет резать мокрой ниткой и использовать для дальнейших нужд.

Зонной плавкой монокристалл хлорида натрия в пробирке вы не получите. В любом случае пробирка нужна кварцевая - обычное стекло не переживет 800 С.
Вырастить монокристалл хлорида натрия из раствора может любой школьник, а чтобы сделать это из расплава нужна как минимум хорошая печь.