1) P = const
dH₂₉₈ = 4dH_NH3 - (6dH_H2O + 4d_HNO)
V = const
dU^o₂₉₈ = dH^o₂₉₈ - dnRT
dn = (4+5)-4 = 9-4 = 5

2) 2С + 3,5H2 + 0,5N2 = C2H7N dH - ?
С + O2 = CO2 dH₁
H2 + 0,5O2 = H2O dH₂
C2H7N + 3,75O2 = 2CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 dH₃
dH = 2dH₁ + 3,5dH₂ - dH₃

3) Справочника под рукой нет. Поэтому вот Вам готовое решение аналогичной задачи:

Спасибо огромное! Не представляйте, как выручили!

Уважаемые знатоки, прошу помощь начинающему химику.
Проверьте, пожалуйста, правильность моего решения.
По уравнению горения вещества нужно вычислить сколько теплоты выделится при сгорании 100 литров (н.у.) данного вещества.
Есть вот такая реакция:
цикло-С₅Н₁₀(г) = 7,5О₂(г) = 5СО₂(г) + 5Н₂О(ж)
дельта Н= -3218,21 кДж/моль.

1) Уравнение реакции:
цикло-С₅Н₁₀(г) = 7,5О₂(г) = 5СО₂(г) + 5Н₂О(ж) -3218,21 кДж/моль.
2) По уравнению реакции сгорает 1 моль углеводорода. Расчет объема 1 моль цикло-С₅Н₁₀

V=1 моль * 22,4л/моль = 22,4 л
3) Составим пропорцию
22,4 л цикло-С₅Н₁₀ - -3218,21 Кдж
100 л цикло-С₅Н₁₀ - Х кДж

Х=100*(-3218,21)/22,4 = -143647,01 Кдж

У меня что-то ощущение что я что-то сделала не так. Поправьте, пожалуйста.

А по второму заданию я вообще ничего не поняла, даже где и как искать.
Рассчитайте тепловые эффекты химических реакций при изобарных (Q_p) и изохорных (Q_v) условиях по теплотам образования. И дана такая реакция:
СО+Cl₂=COCl₂ и соединение SO₂ дельта Н=-296,9кДж/моль

Ребята, пожалуйста, одна надежда на вас. Второе задание для меня труба.... не понимаю даже при чем тут сера, если в уранении серой даже не пахнет... ИЛИ ПАХНЕТ??? это же химия...

Вероятно, ошибка при копировании: должно быть 14367,01.

И всё бы ничего, но циклопентан при н.у. (т.е. при 0 ^оС и атмосферном давлении) - ни разу не газ (по Википедии его Т_кип. = +49 ^оС). Так что можно ещё дать альтернативное решение для 100 л жидкого С₅Н₁₀ (предварительно найдя его плотность при н.у. и пересчтитав моли).

Не могу понять как Вы получили 143 000, у меня калькулятор выдает только 14 0000???? А в остальном все правильно?

И прошу помощи еще в одной задаче (она для меня супер-сложная и не понятная)....
Нужно рассчитать тепловые эффекты химических реакций при изобарных (Q_p) и изохорных (Q_v) условиях по теплотам образования.
Дана вот такая реакция CO+Сl₂=COCl₂ и соединение SO₂ дельтаН_f= -296.9 кДж/моль.

Не могу понять при чем тут SO₂? зачем она дана, и куда прикреплять все эти данные. Помогите, пожалуйста, разобраться и решить.

Я поняла о чем речь Это я когда перепечатывала с тетради сделала опечатку, в тетради все правильно, а пальцы нажимают по две кнопки. Поэтому не поняла Вас. Теперь все встало на свои места. Спасибо

Помогите, ПОЖАЛУЙСТА Уже голову сломала с этой задачей...

Добрый день ,помогите понять как найти мне дельта n.
Вот сама задача.
Вычислить тепловой эффект реакции при температуре 298К и определить,насколько при этой температуре отличается тепловой эффект реакции при постоянном давлении (Qp) от теплового эффекта при постоянном объеме(Qv).
Реакция: 4HCl +О2= 2Н2О(г) +2 Cl2
Тепловой эффект по реакции у меня получилось 112,48КДж... а вот дальше я так понимаю по формуле Qp -Qv=дельта nRT.
Помогите понять как найти дельта n

Сумма стехиометрических коэффициентов газообразных продуктров минус сумма стехиометрических коэффициентов газообразных исходных реагентов.
(2+2)-(4+1) = -1

теплота сгорания углерода равно 94270 кал/моль (при p=const, T=290K), а теплота сгорания СО при данных условиях равна 68070 кал /моль.Найти теплоту образования СО при p=const и V =const

С + O₂ = CO₂__________(x1)
-
2CO + O₂ = 2СO₂_______(x0.5)
----------------------------------------
С + O₂ - CO - 0.5O₂ = CO₂ - CO₂
============================
С + 0.5O₂ = CO
Теплота образования CO: 94270 х 1 - 68070 x 0.5 = 60235 кал/моль.

Проверьте задачу пожалуйста, что правильно что нет?

Вычислить тепловой эффект реакции при температуре 298К и определить,
насколько при этой температуре отличается тепловой эффект реакции при постоянном давлении (Qр) от теплового эффекта при постоянном объеме (Qv).

Решение:

4НCl + О2 -> 2Н2О(г) +2Cl2
Из справочника возьмем данные и впишем их:

НСl - -92,30, 02-0 Сl-0 Н2О(г) -241,84
рассчитываем по формуле:
Delta r H298= 2 * (-241,84) +2* 0) — (4 * (-92,30) +1*0) = -114.48 к.Дж/моль

Qp +Qv= (2+2) (4+1) =-1

Следовательно: -1* 8,314*298= - 2,477 кДж/моль.

Все верно. Однако форма записи... Не уверен, что преподавателю понравится.
Есть формула dU^o₂₉₈ = dH^o₂₉₈ - dnRT которую желательно использовать.

Спасибо большое за проверку

Пожалуйста.

Вычислите стандартную теплоту образования нитрометан СН3NO2 (ж) - 709,278из простых веществ, если известна его теплота сгорания ΔН(сгор) -(–709,278) кДж/моль, при Т=298К и давлении 101325 Па. Принять, что продукты сгорания – оксиды 1, Н2О(ж) и N2
Помогите понять как дальше делать

Ребята имейте же совесть. Переписывайте условие не спеша и внимательно.
Записываем реакцию образования нитрометана из простых веществ:
1) С + 1.5Н₂ + 0.5N₂ + O₂ = СН₃NО₂(г) + Н_обр
Записываем реакции сгорания простых веществ и нитрометана
2) С_графит + О₂ = СО₂ -393,795 кДж/моль
3) Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О_(ж) -285,83 кДж/моль
4) СН₃NО₂ + 0,75О₂ = СО₂ + 0,5N₂ + 1,5Н₂О -708,77 кДж/моль
А теперь просто комбинируем первую реакцию из трех других:
(1) = (2) + 1,5*(3) - (4)
или
Н_обр = -393,8 + 1,5*(-285,83) - (-708,77) = -113,73 кДж/моль.

Помогите пожалуйста решить задачу:
Растворимость молочной кислоты в 100 г воды составляет 2,35 г при 0 °С и 6,76 г при 24,8 °С. Рассчитайте теплоту, изменение свободной энергии Гиббса и изменение энтропии в процессе растворения кислоты в воде.

1) Изобара растворимости: lnC₂/C₁ = ΔH⁰/R * (T₂ - T₁)/T₁T₂, где С - концентрация растворенного в-ва.
2) Энтропия: ΔS = ΔH⁰/T, где Т = 298 К
3) Свободная энергия Гиббса: ΔG = ΔH - TΔS