Молярная масса соединений:
№1 - 13*2 = 26
№2 - 39*2 = 78
№3 - 29*2 = 58

Масса атомов данного элемента в каждом из в-в
№1 - 26*0,9231 = 24
№2 - 78*0,9231 = 72
№3 - 58*0,8276 = 48

Наибольшее общее кратное - 24. Магний. Не подходит - магний не образует ну-очень-летучих соединений, тем более с такой молярной массой.
Берем половину. 12. Углерод. Подходит - образует целую кучу летучих соединений.
Легко идентифицируется №1 (С2Н2) и №2 (С6Н6). №3, по видимому, С4Н10.

Огромное спасибо! Магний получила, а соображаловки взять половину не хватило...

Помогите с решением!При сжигании сероводорода в избытке кислорода выделилось 36,46 кДж теплоты.Продукты реакции растворили в 200 мл 2,00 М раствора гтдроксида натрия (плотность 1,08 г/мл).Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.Теплоты образования сероводорода,оксида серы четыре и жидкой воды равно 20,63 269,8 285,8 кДж/моль соответственно.

H2S + 1,5O2 = SO2 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
dH = 269,8 + 285,8 - 20,63 = 534,97 кДж/моль
1 ----- 534,97
х ----- 34,46
х = 0,064 моль сероводорода было сожжено.
Образовалось соответственно 0,064 моль воды и столько же оксида серы 4
m(SO2) = 0,064*64 = 4,12 г
m(H2O) = 0,064*18 = 1,152 г
Масса раствора 200*1,08 = 216 г
w(NaOH) = CM/10p = 80/10,8 = 7,4%
m1(NaOH)= 216*0,074 = 16 г до реакции
m2(NaOH) = 0,064*40 = 2,56 г прореагировало
m(NaHSO3) = 104*0,064 = 6,66 г
m3(NaOH) = 16-2,56 = 13,44 г осталось в растворе
Суммарная масса раствора после растворения продуктов реакции 216 + 4,12 + 1,152 = 221,272 г
Массовые доли веществ теперь не сложно расчитать и самому.
Дерзайте!!!

Помогите ,пожалуйста, решить следующие задачи.
1. Энергия активации некоторой реакции в отсутствии катализатора равна 81.5 кДж/моль, а в присутствии - 50 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция проходит при 60 ^оС?
У меня получилось в 87356.06 раз.
2. Через раствор, содержащий 26.00 г смеси гидроксидов двух одновалентных металлов, пропустили оксид углерода(IV) до образования карбонатов. При этом в реакцию вступило 16.5 г СО₂. Раствор упарили досуха и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной 30.25 г. Каков исходный состав смеси (масс%), если известно соотношение масс металлов: 3.286?
Ход решения: 2МОН + СО₂=М₂СО₃+Н₂О
М₂СО₃=М₂О+СО₂
При дальнейшем решении получается уранение с тремя неизвестными.

1. Да. У меня получилось 87290, скорее всего потому, что Вы брали R=8,31, а я по привычке R=8,314.
2. Сейчас посмотрим. На первый взгляд кажется, что наоборот, некоторые числа в расчете не нужны.

Первая задача на уравнение Аррениуса
К = А*exp[E_A/(kT)]
Достаточно вычислить соотношение констант скорости при двух разных E_A. k и T известны, А сокращается.
2. Вторая задача - мерзопакостная арифметика. Следует учитывать, что карбонаты лития и таллия при нагревании разлагаются до оксидов, карбонаты натрия, калия, рубидия и цезия - нет.
Под соотношением масс металлов подразумеваются молярные массы?

Масса смеси карбонатов = масса гидроксидов + масса СО2 - масса Н2О

При поглощении 1 моль СО2 выделяется 1 моль Н2О, значит

26.00 + 16.5 - 16.5*18.02/44 = 35.74 г - масса карбонатов больше чем масса остатка после прокаливания. Один из металлов - литий (теоретически может быть таллий).
По разнице масс карбонатов и остатка сразу можно вычислить сколько было гидроксида лития.

Да, извините, пропустил. Соотношение молярных масс

А разве в этом случае мы получим не массу углекислого газа?
И как Вы определили, что один из металлов литий? Методом подбора?

Одновалентных металлов не так и много. После предположения, что первый литий, сразу из соотношения атомных масс следует, что второй - натрий. Остальное дело техники.

Да, массу углекислого газа, который выделился при разложении карбоната лития при прокаливании. По этой массе можно найти массу карбоната или сразу же гидроксида.

Как я уже говорил, при нагревании разлагаются только карбонат лития (и таллия, но это уже экзотика). Судя по тому, что масса смеси карбонатов больше, чем масса остатка после прокаливания, идет разложение карбоната.

Кстати, соотношение молярных масс натрия и лития у меня вышло близким к тому, что в задаче, но не идентичным: видимо, дело в округлении.

23/7 = 3,28571. И когда составителей задачек заставят правильно оперировать значащими цифрами?

Задумался и понял, что в похожих случаях я чего-то недопонимаю. Скажем, пи=3,14 и формально погрешность +/- 0,01, а ведь точно известно, что она всего +0,0015936. Ar(Na)=23, и опять же формально где-то между 22 и 24, тогда как точно известно, что не +/- 1, а всего -0,01023. Где про такие случаи что-нибудь есть?

Оцените температуру кипения и осмотическое давление при температуре тела водного раствора, содержащего 30% мочевины и 10 % глюкозы.


С чего плясать? Помогите.

Ну стоит для начала привести сам Закон

Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом:
Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом.
Рi = P0i * Xi

Для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В (компонент А считаем растворителем) удобнее использовать другую формулировку:
Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
(P0a - Pa)/P0a = Xb
Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:

dT = K*B, где К - эбулиоскопическая (для кипения) или криоскопическая (для замерзания) константы, В - моляльная концентрация. В = n(в-ва)/m(р-ля) (моль/кг)

Второй закон Рауля дает легко осуществимую экспериментально возможность определения молекулярных масс некоторых молекулярных соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе. Действительно, моляльная концентрация растворенного вещества может быть представлена в виде соотношения Cm = gB ∙ 1000 / μB ∙gA, где gA – вес растворителя, gB – вес растворенного вещества, μB – его молярная масса. Тогда из ΔT = Kкр · Сm получаем молярную массу растворенного вещества.

Возьмите условно массу растворителя 1000 г.
Осмотическое давление для р-ров слабых электролитов: P = cRT
с-молярная конц., R-газовая конст., T - температура в Кельвинах

а как быть с тем что у нас не бинарный раствор, а трехкомпонентный?
Осмотическое давление и разность температур связаны с молярной концентрацией раствора, но в нашем случае у нас 2 компонента и 1 растворитель. По какому компоненту считать молярную концентрацию или брать суммарную?

Думаю, Р = (С1 + С2)RT

Если вещества химически не взаимодействуют (как в данном случае), берется их суммарная концентрация.
Маленькая деталь: плотность раствора неизвестна и ее придется принять равной 1, кроме того, концентрация веществ такая, что законы Рауля могут уже не действовать, поэтому расчет будет нести оценочный характер.

Законы Рауля перестают работать при моляльности свыше 1 моль/кг.