Здравствуйте.Нужна ваша помощь,завтра уже нужно сдать...

Вот фото

Конечно различаются.
При участии кислорода образуются малорастворимые гидроксихлориды алюминия общей формулой Al(OH)_nCl_3-n
Например:
4Al + 4HCl + 3O₂ + 2H₂O = 4Al(OH)₂Cl
Уравнение Нернста для данной реакции:
E = RTlnK_c/nF - RTln[ПР_{основной соли}]⁴/[рО₂]³[H⁺]⁴[Cl^-]⁴
Из уравнения видно, что чем меньше растворимость соли, тем выше потенчиал ячейки. Т.е. коррозия будет усиливаться если образующаяся соль будет плохо растворяться. Что вполне логично - продукты выводятся из зоны реакции.
Вывод: коррозия усилится вследствии образования малорастворимых основных солей.

В гальваническом цехе судостроительного завода проводили хромирование отцельных деталей морских приборов.Для этого раствор CO2(SO4)3 подвергли электролизу при токе 5А в течение 40 мин.Приведите смеху электролиза и рассчитайте,на сколько грамм увеличилась масса деталей(выход по току 83%)
Помогите пожалуйста.

K(-): Cr³⁺ + 3e = Cr⁰
A(+): 2H²O — 4e = O₂ + 4Н⁺
=================================
2Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O -(электролиз)-> 4Cr + 6H₂SO₄ + 3O₂
m = MIt/nF = 52*5*2400/3*96500 = 2,155 г
С учетом выхода по току:
m = 2,155*0,83 = 1,189 г

Рассчитайте,сколько должен весить магниевый проектор,рассчитанный на полгода работы,если зона защитного дейсвия его 6,5м(в квадрате),а плотность тока,возникающего при образовании коррозионного гальванического элемента корпус судна-протектор,равна 0,04 А/м(в квадрате). Приведите схему коррозии.


2) Требуется определить пробу серебра,из которого сделана монета.Для этого кусочек монеты массой 0,45г растворили в HN03,добавили избыток соляной кислоты,в результате чего выпал белый осадок AgCL.После промывания и высушивания масса осадка равнялась 0,2985 г . Сколько процентов серебра в монете?

дуб дубом) буду благодарен

1) Mg⁰ - 2e^- = Mg²⁺
2H²O + 2e⁻ = 2OH⁻ + H₂
На воздухе и холоду:
Mg⁰ - 2e^- = Mg²⁺
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
m = MjSt/nF = 24*0,04*6,5*1,58*10⁷/2*96500 = 511,2 г

2) m(Ag) = 108*0,2985/143,5 = 0,225 г
w = 0,225/0,45 = 0,5 = 50% или 500 проба

Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества.Рассчитайте массу мыла,которое можно получить из 100г стеариновой кислоты в массовой доле примесей 20% при обработке её щелочью.


2-задание

Спасибо за понимание.

1) Стеариновой кислоты стало быть у нас 100 - 100*0,2 = 100 - 20 = 80 г
С₁₇Н₃₅COOH + NaOH => С₁₇Н₃₅COONa + H₂O
80/284,5 = x/306,5
x = 86,2 г
Ответ: 86,2 г

2) Активность ионов водорода равна 1, тогда потенциал катода равен 0 В.
E = E_к - E_a
E + E_a = E_к = 0
откуда имеем
RTln[Pb²⁺]/nF = 0,126
При н.у.:
0,059lg[Pb²⁺]/2 = 0,126
lg[Pb²⁺] = 4,27
[Pb²⁺] = 1,867*10⁴ моль/л
Ответ: 1,867*10⁴ моль/л или 18,67 кмоль/л

спасибо вам! кто-бы вы не были))

Здравствуйте,помогите решить следующие задачи по химии:
1.Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде,
происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу
вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А
(анод графитовый, выход металла по току – 50%)
2.Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы
при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия

1) K(-): Fe²⁺ + 2e = Fe⁰
A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺
------------------------------
2FeSO₄ + 2H₂O =(электролиз)=> 2Fe + 2H₂SO₄ + O₂
m = MIt/zF = 56*3*3600/2*96500 = 3,13 г
С учетом выхода по току: m = 3,13*0,5 = 1,567 г

2) Восстановитель – железо, окислитель – кислород.
Fe(–): Fe⁰ – 2ē = Fe²⁺ – процесс окисления
Sn(+): О₂ + 4ē + 4H⁺ = 2H₂O – процесс восстановления
-------------------------------------
2Fe + О₂ + 4H⁺ = Fe²⁺ + 2 H₂O

При нарушении целостности покрытия будет разрушаться Fe.

Уважаемые коллеги химики, пожалуйста помогите решить несколько задач по электрохимии, а именно по полярографии.
Если не получится с решением, то посоветуйте литературу, где можно найти решение.

При полярографировании V мл стандартного раствора соли цинка с концентрацией цинка 0,50 мкг/мл (чувствительность 1/50) была получена волна высотой 3,00 см. Какую приблизительно чувствительность необходимо установить на приборе, чтобы полная шкала длиной 10,0 см соответствовала концентрации с, если:
Вариант I II III IV V VI VII VIII
V, мл 1,00 2,00 2,50 3,00 3,50 2,20 1,80 2,00
h, см. 3,00 3,00 0,50 5,00 1,00 7,00 9,00 5,00
с 0,20 мкг/мл 0,05, г/л 1∙10-5 моль/л 5,00 мкг/мл 10,0 мг/л 1∙10-4 моль/л 100 мг/л 1,00 мкг/мл

При определении сурьмы методом амальгамной полярографии были получены анодные пики растворения в зависимости от концентрации сурьмы в растворе (время накопления 5 мин):
с∙10-6, моль/л 0,25 1,10 2,70 5,00
I, мкА 1,20 5,00 12,9 24,7
При исследовании зависимости величины пика сурьмы от времени накопления для концентраций 4,00∙10-6 моль/л были получены следующие данные:
t, мин 3,00 7,00 10,0 14,0 18,0
I, мкА 15,4 36,0 50,9 72,0 92,8
Из навески минерала 0,55 г после растворения в 100 мл кислоты и при времени накопления 12,0 мин был получен пик при 45,6 мкА. Определить содержание сурьмы в минерале (в %).

В щавелевокислом растворе в присутствии перекиси водорода и тантала возникает каталитический ток водорода. При этом наблюдаются следующие зависимости каталитического тока от концентраций тантала при 30 oС и температуры:
сТа∙10-3, моль/л 0,040 0,080 0,12 0,16
I, мкA 0,31 0,59 0,95 1,22
Температура, oС 25,0 41,0 50,0 60,0
I, мкA 0,68 1,70 2,98 5,05
В анализируемом растворе при 45 оС величина каталитического тока оказалась 2,48 мкA. Определить концентрацию тантала в растворе (в ммоль/л).

Для иона Мn2+ на фоне хлорида калия и сульфосалициловой кислоты наблюдалась следующая зависимость высоты полярографической волны от высоты столба ртути:
h, мм 21,5 26,0 30,0 34,5
HHg, мм 160 250 360 490
Высота волны марганца изменяется в зависимости от его концентрации при НHg = 360 мм следующим образом:
с∙10-3 моль/л 1,00 2,00 3,00 4,00 5,00
h, мм 8,50 16,5 24,0 31,5 40,0
Проверить диффузионный характер процесса восстановления и определить концентрацию марганца в растворе (в мг/мл), если при высоте ртутного столба 250 мм высота волны равна 20,0 мм.


Заранее благодарен.

Подобные задачи решаются путем построения графиков/калибровочных кривых на миллиметровой бумаге.
Все задачи взяты из книги Ляликов Ю.С. Задачник по физико-химическим методам анализа:
viewtopic.php?p=131092#p131092
Там же есть и примеры решений и ответы.

Вопрос по расчёту в электрохимии. Решил посчитать расход электричества при аффинаже серебра. Исходил из того что электрохимический эквивалент серебра на 1 Кл это 1,1 мг . То есть на 1,1 г потребуется 1000 кл. Кулон это ампер за секунду. Напряжение на ванне 2,5 вольта. Неужели на осаждение 1,1 грамма требуется 2,5 квт электричества?? Мне кажется что я в чём-то ошибаюсь....

Расход зависит от условий электроаффинажа и лежит в пределах 0,3-0,6 кВт*ч / кг, но никак не ваши 2 кВт на грамм :D

Это чтобы за 1 сек на катоде выделилось 1 г серебра нужна сила тока 900 А. А если растянуть это удовольствие на 1 час, то нужно-то всего 0,25 А и расход электричества примерно 0,6 Вт*ч/г.

Да, я уже понял, что не ввел время в подсчёт количества кулонов и ваттов соответственно ... Кстати, а при расчёте плотности тока электролиза (ну или аффинажа) принимается во внимание только одна сторона, та что к аноду (катоду) обращена? Обратная сторона совсем не работает?

Пожалуйста, помогите с задачей! "Процесс зарядки свинцового аккумулятора можно выразить уравнением: 2PbSO4+2H2O-Pb+PbO2+4H+2SO4. Рассчитать, какое количество двуокиси свинца образуется на аноде, если на катоде выделилось при этом 62,1г свинца." Бьюсь второй день, и никак...

2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
62,1/207,2 = х/239,2
х = 71,69 г

Огромное вам спасибо!!!!!!!! Но я всё-таки не понимаю, почему отношение массы Pb к его относительной атомной массе пропорционально отношению PbO2 к его относительной молекулярной массе. Если конечно я всё правильно понял. Получается, количество в-ва Pb = количеству вещества PbO2 На основании чего? Вопрос скорее всего глупый, но я действительно не понимаю!!!! И ещё раз спасибо!!!!!