Без структурного параметра k задача не решабельна, а его определить возможно только из таблицы в Вашей методичке по реологии.

пожалуйста помогите решить задачи.

все задачи?

Помогите решить задачи

Определить диаметр частиц аэрозоля, используя результат исследования методом поточной ультрамикроскопии. Было подсчитано, что в дыме мартеновских печей содержится 93 частицы в 0,023 мм3 аэрозоля. Плотность дисперсной фазы 2г/см3, концентрация аэрозоля 0,1 г/м3, частицы сферические.

Рассчитать концентрацию силиката натрия, находящегося в растворенном состоянии в равновесии с аморфными частицами (удельная поверхность частиц 3*10в5 степени м2/кг) гидрозоля кремнезема при 298 К. Растворимость кремнезема в равновесии с макрофазой при этой же температуре составляет 0,015 %(масс.). Плотность частиц кремнезема равна 2,2 г/см3, поверхностное натяжение его на границе с раствором 45 мДж/м2.

Рассчитать массовую концентрацию гидрозоля кремнезема, если известно, что его вязкость на 10% больше вязкости дисперсионной среды. Частицы сферические плотностью 2,7 г/см3. Плотность среды 998 кг/м3

Вестгрен, наблюдая при 19 градусах седиментационное равновесие частиц гидрозоля селена, нашел, что при разности высот уровней в 100 мкм, на одном уровне находилось 733 частицы, а на другом 444. Диаметр частиц селена 105,6 нм, плотность 4,27 г/см3. Какое значение числа Авогадро получил Вестгрен?

Уравнение Лапласса-Перрена:

Находите значение постоянной Больцмана, далее Na = R/k

1)Определить молекулярную адсорбцию бензойной кислоты на активированном угле в моль/кг, если при введении 1 г угля в 100 мл раствора бензойной кислоты рН раствора повысился с 3,6 до 4,6. Константа бензойной кислоты Ка = 6,3·10-5
2)Поверхностное натяжение водного раствора ПАВ с концентрацией 0,2 моль/л составляет 54 мН/м. Вычислить поверхностное натяжение раствора ПАВ с концентрацией 0,1 моль/л, если величина адсорбции в указанном интервале концентраций составляет 2·10-6 моль/м2

1)Определить молекулярную адсорбцию бензойной кислоты на активированном угле в моль/кг, если при введении 1 г угля в 100 мл раствора бензойной кислоты рН раствора повысился с 3,6 до 4,6. Константа бензойной кислоты Ка = 6,3·10-5

Величина ε для соединения Х составляет 9000 л/ моль см. Оптическая плотность децимолярного раствора этого соединения в воде,
Измеренная в односантиметровой кювете, составляет 0.542. Известно, что Х реагирует по уравнению:
Х↔ Y+ Z
Поглощение Х подчиняется закону Бера, а Y и Z в области, где поглощает Х, не поглощают. Найдите константу равновесия в этой реакции
Подскажите как сзвятазть константу и коэффициент экстинкции.?

Ну, собственно, закон бугера-ламберта-бэра их и связывает.

У меня возникла проблема с пунктом б). Уж больно большое число получается. Буду признателен если поможите с решением

По известным равновесным концентрациям компонентов газофазной системы рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию одного из продуктов
б) значение константы KС при Т = 298 K
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю

СS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

C[CS2]=1
C[O2]=0.06
C[CO2]=1.2
C[SO2]=?

Не такое уж и большое, всего 32000 или 3,2*10⁴

lnK₂₉₈=-dG/(R*T)
dG=dH₂₉₈-T*S₂₉₈
dH₂₉₈=dH(CO₂)+2*dH(SO₂)-dH(CS₂)-3*0=-393,51+2*(-296,9)-116,7=-1104,01 КДж/моль
dS₂₉₈=S(CO₂)+2*S(SO₂)-S(CS₂)-3*S(O₂)=213,67+2*248,07-3*205,04-237,8=-141,15 Дж/(моль*К)
dG₂₉₈=-1104,01-(298*(-141,15))/1000=-1062 KДж/моль
lnK₂₉₈=-(-1062*1000)/(8,31*298)=428,85
K₂₉₈=e^428,85

Подскажите, пожалуйста, где я ошибся, а то никак не пойму.

Вроде все верно. Огромное число константы равновесия означает, что реакция термодинамически необратима на любой стадии и протекает на 99,99999%.

Пожалуйста помогите решить задачу!
Найти точку кипения раствора хлористого аммония, если упругость его пара при 100 С равна 731,4 мм.рт.ст. Скрытая теплота испарения воды 539 кДж/град.

Первый закон Рауля
χ = р_о – р/р_о
Где χ = n/n + no – мольная доля растворенного вещества. n + n_o = 1
Так как n = m/M, то можно расчитать массы растворителя m_o и растворенного вещества m.
Второй закон Рауля
Понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора неэлектролита прямо пропорциональны его моляльной концентрации cm:
ΔТ = Eс_m, с_m = m×1000/M×m_о
или
ΔТ = RT²M_oc_m/rΔl, где M_o - молярная масса растворителя, Δl - скрытая теплота (энтальпия) испарения, r - плотность растворителя.