Меня заинтересовала реакция растворения меди водным раствором персульфата амония (амоний надсернокислый ). И будет ли идти подобная реакция если персульфат амония заменить на сульфат амония и пергидроль?

Практически нет. Попробуйте написать реакции. В тандеме с пергидролем требуется кислота. См. viewtopic.php?p=99006#p99006

Очень похоже на задачу травления плат. Типовое решение - пергидроль, лимонная кислота и хлорид натрия. Кислота там нужна, но гидролиз сульфата аммония это не очень удачный способ создать кислую среду. Лимонка и хлорид кроме того связывают медь в комплекс и смещают равновесие реакции. http://radiokot.ru/lab/hardwork/62/ - тут подробно расписано

Да в принципе это она и есть реакция травления плат. Просто есть очень много ньюансов. В промышлености для таких целей не используют растворы перекисей а это наводит на мысль что не спроста это . Раньше когда с соляной кислотой проблем больших небыло растворы на основе хлорида меди и соляной кислоты были "основным " методом для меня . Теперь приходится искать альтернативы . Некорые "фанаты " азотной кислотой травят !!!!!
Вот и ищем что бы по ближе к пром технологиям итд. Растворы на основе треххлористого железа уже в промышленности наверно тоже не используются из за очень "грязного" производства . Перикиси не очень стабильные соединения и медь и её соли один из катализаторов разложения . Вот и получается что нужен значительный избыток перикиси для "нормального прохождения" процесса . Да и такой раствор длительнительно храниться не сможет .

Персульфат как раз стабильней и удобней хранится по сравнению с перекисью. Такие растворы одноразовые и их обычно не хранят, а сразу используют

Почти убедили . Вместо лимонной килоты щавельная пойдет ? ( или она будет окислятся перикисью )
И очень хотелось бы узнать о продуктах реакции побольше . Комплекс меди с лимонной кислотой полохо растворим в воде ?
И насколько я помню на производстве всегда добавляют хлорид амония (и хлорид натрия тоже ) . Как я понимаю для образования растворимых комплексов меди. У смолы из которой изготавливают платы есть мерзкая способность адсорбировать разные не очень полезные реактивы вот по сему и хотелось бы узнать про то как потом хорошо отмыть полученныю плату чтобы не получить какие то "интересные" еффекты у антены GSM или WI-Fi /

Комплекс хорошо растворим. В том и суть, что надо держать ион меди в растворе, но в связанном виде. Хлорид аммония может выступать буфером. http://web.ornl.gov/info/reports/1981/3445605762877.pdf - статья по системе пероксид - щавелевая кислота. Мельком глянул - вроде реагируют, но медленно. Про промывку непонятно. Надо смотреть, какие процедуры применяют для этого.

В промышленности платы после процесса моют слабым раствором соляной кислоты . Там весь тех процесс на соляной кислоте (уже прекурсор !!!! ) .
А после промывки кислотой моют деминерализированной водой . И все таки что больше подходит лимонная или щавельная кислота ? С персульфатами и так все ясно ,они хорошо хранятся но только в сухом виде . Раздельно пергидроль и кислота более рациональный реактив . Между прочим
viewtopic.php?f=1&t=6208
тут автор утверждает что травить медь ( платы ) сульфатом амония с перигидролью . И похоже довольно успешно .

Очень оценочно щавелевая кажется лучше, но как оно будет на практике - неясно, надо пробовать

Расплавленная медь против льда

Паровая подушка оказалась "не резиновой" - когда эффект исчез, началось взрывоподобное испарение воды. Главное, чтобы глаза остались целы, кожа рук заживет.

Здравствуйте. Решил получить гидроксид меди. У меня был NaOH и CuSO4•5H2O. Первый раз сделал раствор купороса и туда добавил едкий натр, то что вышло отфильтровал Получился бирюзово-зеленый порошок(после сушки).Второй раз сделал два раствора, (раствор щелочи кстати сильно нагрелся и тогда был ещё гарячим) и смешал их. На этот раз в осадок выпало что-то чёрное. На третий раз, как и на второй делал с растворами, но с охлаждённым. Осадок оказался голубоватый. И теперь имею три порошка разного цвета. Хто из них хто. И получил ли я гидроокись меди(ибо начинают терзать смутные сомнения)?

Гидроксид меди голубой, он легко теряет воду, превращаясь в черный оксид. Особенно - если раствор горячий.

Бирюзово-зеленый порошок - основный сульфат меди, щелочь была взята в недостатке.

А если цвет осадка после сушки тёмно зелёный? Что это?

Основный сульфат меди, возможно с примесью черного оксида меди.

Это немножко не то, уточню и присоединюсь к вопросу. Есть монета, допустим такая:

На ней имеется зелень, которую надо убрать химическим способом, не повредив при этом слой оксида меди коричневого цвета. Примерно так:

Отсюда следует вопрос: из чего может состоять раствор, залитый в банке? Могу предположить что это соляная кислота с едким натром и H2O? Так ли это?

Не так. Соляная кислота с едким натром дадут хлорид натрия (поваренную соль).

Сама тема, откуда вы взяли фотку - http://coins.su/forum/index.php?showtopic=149940 - похожа попытку ее автора "навешать лапши", используя псевдо-химический метод изложения. Мое мнение такое.

Да, от туда, но на фото ведь зелёнка и вправду выпадает в осадок как то... Я пробовал едкий натр с глицерином, раствор синеет, осадка нет. Пробовал с глюкозой раствор желтеет, опять же без осадка, да и цвет монет меняется. Так что же нужно, чтобы эта зелёнка в осадок ушла, может подскажете, или хотя бы намекнете в какую сторону далее опыты ставить?