На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 87 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5  Next
Author Message
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 16:52 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
еще есть вариант. положить оксид хрома в пробирку туда пустить водород и нагревать,водород заберет оксид образуется вода и хром только я не уверен что получится...

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 17:27 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Пишут, что теоретически оксид хрома Cr2O3 восстанавливается в токе сухого водорода при 1500 С. Такой температуры не выдержит даже кварцевое стекло.
На практике даже при такой высокой температуре реакция будет смещена в сторону исходных веществ, поскольку хром - довольно активный металл.
Хром восстанавливают алюмотермией - и в лаборатории, и в промышленности.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 17:39 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
а как очистить хром после алюмотермии то есть от оксида алюминия?

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 17:42 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
герман wrote:
насчет получения хрома алюмотермией. есть несколько вопросов: какой алюминий использовать лучше алюминиевую пудру или порошок, как поджечь смесь не имея магния, и последний ну допустим у меня получилось провести реакцию но как же хром от оксида алюминия отчистить?


это мои предыдущие вопросы не могли бы вы ответить на парочку :)

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 18:01 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Алюминиевую пудру брать нельзя: она содержит много воздуха. Смесь вспыхнет и разлетится. Для алюмотермии берут алюминиевый порошок или мелкую стружку. Хром должен образоваться в виде компактного слиточка (королек) - от оксида алюминия его отделяют механически.
Поджечь смесь можно хорошей газовой горелкой. Можно попробовать использовать смесь селитры и алюминиевой пудры.
Только одна деталь: смесь алюминия и оксида хрома сама по себе гореть не будет (или будет, но плохо), для повышения температуры добавляют 10 % хромового ангидрида или эквивалентное количество бихромата калия.
Об этом я уже говорил:
viewtopic.php?f=1&t=306&p=8055&hilit=%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%BE%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%BC%D0%B8%D1%8F#p8055

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 17 Jul 2010 18:07 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
спасибо

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 18 Jul 2010 13:58 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
Vladimir wrote:
Поджечь смесь можно хорошей газовой горелкой. Можно попробовать использовать смесь селитры и алюминиевой пудры.
Только одна деталь: смесь алюминия и оксида хрома сама по себе гореть не будет (или будет, но плохо), для повышения температуры добавляют 10 % хромового ангидрида или эквивалентное количество бихромата калия.
Об этом я уже говорил:


добрый день!
так как нет хромового ангидрида и хромпика приходиться выкручиваться, есть один вариант приготовить смесь 50% на 50% я думаю так она лучше подожжется и оксид хрома прореагирует полностью. зажигательную смесь я думаю взять такую (мелкий порошок бенгальских огней и смешать их с марганцовкой или с селитрой по идее температура должна быть высокой), если с ней не получится то сделаю ту про которую написал Владимир.

З.Ы кто что думает по этому поводу получится или нет?

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 18 Jul 2010 14:29 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Забыл сказать: термит с успехом поджигают смесью от бенгальских огней.

Насчет того получится или нет - нужно пробовать. Вместо оксида хрома (VI) или бихромата калия хорошо подходит добавка бертолетовой соли к смеси оксид хрома (III) - алюминий, но она далеко не у каждого есть.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 18 Jul 2010 14:40 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
попробую надеюсь получится :)

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 13 Sep 2010 09:34 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 09 Sep 2010 19:23
Posts: 6154
Кстати, есть техническое применение оксида хрома, как хорошего полирующего средства для чистки ювелирных изделий или др. металлических вещей. Знаменитая паста ГОИ на его основе. Правда лучше работать в перчатках слышал, что он канцероген.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 13 Sep 2010 09:46 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Оксид хрома (III) довольно инертен (в частности, физиологически) и не проявляет канцерогенных свойств. Вредно разве что вдыхание его пыли.
Ну а оксид хрома (VI) - это отдельный разговор.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 13 Sep 2010 09:54 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 09 Sep 2010 19:23
Posts: 6154
Настолько ли опасна "хромовая смесь", у нас её запретили для мытья, сославшись на токсичность. Понятно, что оксид хрома (6) летуч и на первых местах по ПДК в справочниках. Но она требуется редко, у нас обычно обходятся другими способами мытья посуды.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 13 Sep 2010 10:03 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Запрет хромовой смеси - это что-то новое. При регулярном и неаккуратном обращении (попадание на кожу, вдыхание паров) соединения хрома (VI) увеличивают опасность онкологии, но если пару раз в день помыть в этой смеси пипетки - ничего страшного.
Помню, кстати, хромовую смесь вполне заменял ацетон - он хорошо снимет жировую пленку с поверхности стекла.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 25 Dec 2010 18:30 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
Sanyok112 писал:"Кстати, если у кого есть поташ - можно перевести в хромовокислый калий (таким же образом) а затем его в бихромат калия."

начало понятно, а конец не очень. Каким образом можно перевести хромат калия в би(ди)хромат?

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 25 Dec 2010 19:53 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В кислой среде хроматы переходят в бихроматы.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 26 Dec 2010 08:33 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
Vladimir wrote:
В кислой среде хроматы переходят в бихроматы.


Какая должна быть концентрация кислоты, для этого процесса?

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 26 Dec 2010 08:58 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
Если требуется получить дихромат калия кристаллами, концентрация кислоты рассчитывается исходя из концентрации исходного хромата и растворимости дихромата.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 26 Dec 2010 10:13 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Растворы хроматов щелочных металлов и аммония желтые, при добавлении кислоты они становятся оранжевыми (переходят в бихроматы), при добавлении щелочи - опять желтыми (снова образуются хроматы).
В кислой среде кроме бихроматов образуются еще и трихроматы, но выделить их проблематично.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 26 Dec 2010 10:38 
Offline
Ветеран
Ветеран
User avatar

Joined: 10 May 2010 15:07
Posts: 859
Location: Казахстан.
Vladimir wrote:
Растворы хроматов щелочных металлов и аммония желтые, при добавлении кислоты они становятся оранжевыми (переходят в бихроматы), при добавлении щелочи - опять желтыми (снова образуются хроматы).
В кислой среде кроме бихроматов образуются еще и трихроматы, но выделить их проблематично.

Спасибо процесс мне стал понятен, но вопрос заключается в следующем (сколько кислоты и какой кислоты нужно добавить в хромат)? Или кислота должна быть в избытке?

_________________
С уважением, Герман


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Рациональное использование Cr2O3
PostPosted: 26 Dec 2010 12:08 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Реакция
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
На один моль хромата нужен один моль кислоты.

Кислота должна быть сильной, устойчивой к окислению и желательно летучей. Лучше всего подходит азотная.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 87 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 50 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group