может сможете решить

Доброго времени суток!
При изменении кислотности раствора происходит сдвиг равновесия:
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O. Будет ли при этом соблюдаться основной закон светопоглощения? Ответ необходимо пояснить.
Заранее премного благодарна**)

Можно ли оттитровать Co2+ в присутствии ba2+ раствором ЭДТА ,если Kуст [CoY]2- =1.62*10^16, а Kуст [baY]2- =6.03*10^7 ? Помогите решить...пожалуйста

К 50мл 0.1012н. сульфата магния прибавили 25 мл 0,2514н.гидрооксиданатрия и смесь разбавили водой в мерной колбе емкостью 100 мл.Затем 50мл фильтрата оттитровали 0,1046н. хлороводородной кислоты.Сколько миллилитров кислоты израсходовали на титрование?

1)навеску 4,856 г KSCN растворили в мерной колбе емкостью 500мл.На титрование 25 мл раствора израсходовано 24,95мл Hg(NO3)2.Определить нормальность,попраавочный коэффициент и титр раствора нитрата ртути 2.
2)В мерной колбе емкостью 250мл растворили 2,0025г технического KBr.К 25 мл раствора прибавили 50мл 0,05560н. HG2(NO3)2.На титрование избытка раствора HG2(NO3)2 израсходовали 25,02мл раствора NaCl(T(NaC)l=0,002922).Вычислить процентное содержание KBr вобразце

вычислить процентное содержание H2C2O4 в техническом препарате щавелевой кислоты,если 0,2003г ее оттитровали 29,3мл раствора KMnO4,1 мл которого эквивалентен 0,006023г Fe

помогите решить задачу.

навеска хлорида калия KCl в 2,9014г. растворена в мерной колбе на 1000 см3 . На 25 см3 этого раствора расходуется 25,8 см3
AgNO3 . Определить нормальность и титр AgNO2

N = m/Э*V = 2,9014/74,5 = 0,0389 моль/л
N₁V₁ = N₂V₂
N₂ = 0,025*0,0389/0,0258 = 0,0377 моль/л
Т = N*Э/1000 = 0,0377*170/1000 = 0,00641 г/мл.

Помогите решить задачу- Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.

Для начала узнать хотя бы рН среды (кислая, нейтральная, щелочная). Без нее задача не имеет смысла.

а где его узнать этот PH среды??? в условии сказано только то -что я написала???

А зачем во втором предложении вопросительные знаки?


Оксалат титруют перманганатом в кислой среде - добавляют избыток H₂SO₄ (т.е. фактически титруют щавелевую кислоту). При этом степень окисления каждого из двух атомов углерода меняется от +3 до +4:
⁽⁺³⁾C₂O₄^2- -2е --> 2⁽⁺⁴⁾СО₂
В полуреакции участвует 2 электрона, отсюда фактор эквивалентности f_Э = 1/2;
М_Э(Na₂C₂O₄) = f_Э * М(Na₂C₂O₄);
m(Na₂C₂O₄) = V * C_Э * М_Э(Na₂C₂O₄)
(V - в литрах).

Помогите пожалуйста с решением задачи:
К 0,5 г смеси, состоящей только из Na2HPO4 и NaH2PO4, добавлено 50 мл 0,1 н раствора NaOH.
Избыток щелочи оттитрован 20,5 мл 0,0905 н раствора HCl по фенолфталеину.
Вычислить массовую долю NaH2PO4.

Помогите пожалуйста с решением задачи:
К 0,5 г смеси, состоящей только из Na2HPO4 и NaH2PO4, добавлено 50 мл 0,1 н раствора NaOH.
Избыток щелочи оттитрован 20,5 мл 0,0905 н раствора HCl по фенолфталеину.
Вычислить массовую долю NaH2PO4.

N₁V₁ = N₂V₂
V₁ = 0,0205*0,0905/0,1 = 0,0186 л
[H⁺] = NV = (0,05 - 0,0186)*0,1 = 0,0031 моль
Смесь солей представляет собой фосфатный буфер, тогда
-lg[H⁺] = -lgK₂ + lg[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]
-lg[H⁺] = lg[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]*K₂
lg[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-]*K₂ + lg[H⁺] = 0
lg[HPO₄^2-][H⁺]/[H₂PO₄^-]*K₂ = 0
[HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] = K₂/[H⁺]
Получаем систему уравнений
m_Na2HPO4*Mэ_NaH2PO4/m_NaH2PO4*Mэ_Na2HPO4 = K₂/0,0031
m_Na2HPO4 + m_NaH2PO4 = 0,5
где К₂ - константа диссоциации H₃PO₄ по 2-й ступени (см. справочник в учебнике/методичке).
Решив систему найдем массы компонентов смеси.
Затем найти массовую долю компонента смеси уже не составит труда.
w_NaH2PO4 = m_Na2HPO4/m_смеси

Определите массу навески щавелевой кислоты (H2C2O42H2O), необходимую для приготовления 300 мл 0,6М раствора. Чему равно значение рН раствора и степень диссоциации кислоты? Как изменяется рН, степень диссоциации и константа диссоциации при: а) разбавлении раствора водой до 3 л; б) при добавлении равного объема и эквивалентного количества хлороводородной кислоты?

m = 0.6*0.3*126=22,68г
a=sqrt(Кд/См) =sqrt(5,6*10-2/0,6)=0,3?
[Н+]=а*См=0,3*0,6 =0,18
pH=-lg 0.18 = 0.7? так?
а) Кд и рн не изменитсястепень диссоциации увеличится в 10 раз
б) вот тут подскажите, пожалуйста

Тут правильно.

А вот тут уже просто не желаете думать. Еще раз внимательно пересчитайте.

помогите пожалуйста решить задание:
вычислите и рассчитайте значение ph раствора состоящего из 30 мл 0,1 М Na2CO3 и 70 мл 0,1 М NaHCO3.заранее большое спасибо это задание очень важно для меня!!!

[СО₃^2-] = 0,03*0,1/0,1 = 0,03 М
[HСО₃^-] = 0,07*0,1/0,1 = 0,07 M
рН = рK₂ + lg[СО₃^2-]/[HСО₃^-]
где K₂ - константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени.
-----