На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 ... 23  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 04 Nov 2013 13:28 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Natalie_Chem wrote:
Химфак:)
Надеюсь, что химфак СПбГУ, а не какой-нибудь шарашкиной конторы? Ну ладно, поехали.
Natalie_Chem wrote:
1) Определите pH раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации ее в этом растворе составляет 2 %. Константа диссоциации 1,8*10^-5.
Вообще-то для решения этой задачи нужна концентрация, а раз она не задана, то либо 1) доцент тупой, либо 2) ее можно найти по косвенным данным. Вариант 1) отвергаем по вышеизложенным причинам и обращаем свое внимание на закон разведения Оствальда в приближенной форме:
Ka = :alfa: 2 c, откуда находим с = Ka / :alfa: 2 = 1,8*10-5 / 0,022 = 0,045 (моль/л)
pH = -lg :alfa: c = - lg (0,02*0,045) = 3,05.
Если хотим более точно, то записываем точную формулу закона Оствальда и решаем квадратное уравнение. 2% - это как раз близко к грани. Считаем ли мы, что 0,98 в знаменателе то же, что единица? Для учебных целей - всегда считаем.
Natalie_Chem wrote:
Вычислите pH 10^-8 M раствора бромоводородной кислоты. Константа диссоциации 10^8.
Если использовать формулу pH = –lg CHBr, то получится парадоксальный результат: pH = 8, т.е.при разбавлении кислоты раствор стал щелочным! Это происходит потому, что в ней не учитывается собственная диссоциация воды, из-за которой в чистой воде
[H+] = 10–7 моль/л и pH = 7. Добавление пусть даже такого малого количества сильной кислоты смещает это равновесие влево. Пусть равновесная концентрация [OH] = x моль/л, тогда [H+] = x+10–8 моль/л и ионное произведение воды можно представить в виде:
(x + 10–8) * x = 10–14,
откуда х = 9,5 * 10–8, [H+] = 1,05 * 10–7 моль/л и pH = 6,98.
Константа диссоциации здесь не нужна, уж очень она большая, так что недисоциированной HBr можно пренебречь. И по абсолютному значению, и по сравнению с другими литературными данными (по косвенным данным говорят, что около 103-104, что не отменяет - пренебрегаем и 0,000001, и 0,01, и 0,1 % якобы недиссоциированной кислоты).


Last edited by O'Bu on 05 Nov 2013 09:45, edited 1 time in total.
Напутал с размерностью :-(


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 04 Nov 2013 16:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2013 23:37
Posts: 5
Да,СПбГУ. Занимаемся по "родным" методичкам (в файле).
Спасибо огромное за решение.
Есть ещё интересная задача из раздела "Концентрации растворов".
Водка представляет собой 40% (по объему) раствор этилового спирта в воде. Рассчитайте молярную концентрацию, моляльность, массовую и мольную долю спирта в водке. Какие объемы абсолютного (100%) спирта и воды нужно взять для приготовления 1 литра водки?
Примечание. При 20 градусах плотность водки 0,9500 г/мл, плотность спирта 0,7893. Учтите,что при смешении спирта и воды происходит контрактация (уменьшение объема системы).

Первая часть вопросов трудности не составила. А вот как рассчитать объемы спирта и воды для приготовления 1 литра водки?


Attachments:
ox_2013_v3.pdf [664.04 KiB]
Downloaded 1095 times
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 05 Nov 2013 08:01 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
Natalie_Chem wrote:
Первая часть вопросов трудности не составила. А вот как рассчитать объемы спирта и воды для приготовления 1 литра водки?
Это вызывает затруднения потому, что 90% россиян на вопрос, сколько будет 10 раз по 100 грамм, отвечают "литр". :)
Литр водки это 950 г. В нем 400 мл или 400*0,7893 = 315,7 г спирта.
Воды остается 950-315,7 = 634,3 г, если плотность принять за 1, то 634,3 мл.
Итого, всего жидкости нужно взять 1034,3 мл, контракция до 1 л в наличии.

Upd. Добавил в "Книги по химии" сборник классических статей Менделеева про растворы. "О соединении спирта с водой" там есть.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 05 Nov 2013 19:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2013 23:37
Posts: 5
Спасибо огромнейшее. Все стало понятно. :)) :)) :))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 17 Nov 2013 22:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Nov 2013 23:37
Posts: 5
Помогите, пожалуйста, решить задачи.
1. Какую массу кристаллогидрата (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O необходимо растворить в 50 мл раствора NH4Cl с массовой долей соли 2,5 % (плотность 1,01 г/мл), чтобы молярная концентрация ионов аммония удвоилась? (Ответ: 4,6 г)
2. В воде растворили 29 г нитрата аммония, 54 г сульфата калия, 58 г нитрата натрия. При этом получили 800 г раствора. Этот же раствор приготовили растворением сульфата аммония, нитрата калия и сульфата натрия. Какие массы солей потребовалось для приготовления 800 г раствора во втором случае? (Ответ: 23,91 г сульфата аммония, 94,62 г нитрата калия, 22,47 г сульфата натрия)
3. Имеются растворы NH3 и HBr с одинаковой массовой долей растворенного вещества. В каком растворе мольная доля воды больше?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 08:50 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 24 May 2013 12:42
Posts: 79
стыдно жуть :ah:
надо приготовить 200л 7% изв.молока
готовим из негаш.изв.(CaO)
прошу проверьте :an:
100мл-7мл CaO
200л-хл CaO
х=14л
или зная плотность(3,37)=47кг??? :ah: :ah: :ah:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 11:07 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
Осталось только учесть реакцию гашения (СаО + Н2О = Са(ОН)2, водичка расходуется) - и можно смешивать.
----------------------------------
Известковое молоко - водная суспензия Са(ОН)2. На воздухе она активно поглощает СО2 (карбонизуется). Посему лучше её использовать сразу или держать в герметичной таре. (Это так - на всяк случай напоминаю.)
Плотность 7% Са(ОН)2 я не знаю, пускай будет 1,05. Тогда 200л 7% Са(ОН)2 - это 200*1,05 - 210 кг, а 7% от этой массы - 14,7 кг Са(ОН)2. Ну, а далее, мне кажется, вы и сами справитесь :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нуждаюсь в совете
PostPosted: 22 Nov 2013 12:26 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Nov 2013 12:22
Posts: 3
из 700г 60%-ного раствора h2so4 выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля полученного раствора


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 12:35 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
А это не химия - математика. Максимум 7-й класс.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 12:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Nov 2013 12:22
Posts: 3
К 100мл 96%-го раствора h2so4 (1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1.225 г/мл. Определить С %, С


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 12:47 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
То же самое: математика, максимум 7-й класс.
С = (96*184)/(184+400)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 12:47 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 24 May 2013 12:42
Posts: 79
stas wrote:
Осталось только учесть реакцию гашения (СаО + Н2О = Са(ОН)2, водичка расходуется) - и можно смешивать.
----------------------------------
Известковое молоко - водная суспензия Са(ОН)2. На воздухе она активно поглощает СО2 (карбонизуется). Посему лучше её использовать сразу или держать в герметичной таре. (Это так - на всяк случай напоминаю.)
Плотность 7% Са(ОН)2 я не знаю, пускай будет 1,05. Тогда 200л 7% Са(ОН)2 - это 200*1,05 - 210 кг, а 7% от этой массы - 14,7 кг Са(ОН)2. Ну, а далее, мне кажется, вы и сами справитесь :)

спасибо!все!только я плотность взяла 1,04! :bp:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 12:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Nov 2013 12:22
Posts: 3
Ребят вам в этом просто все кажется, для меня же в других направлениях! Просто очень нужны решения вобще не понимаю!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 22 Nov 2013 13:07 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
роман марискин wrote:
Ребят вам в этом просто все кажется, для меня же в других направлениях! Просто очень нужны решения вобще не понимаю!

Ладно.
1-я задача: "из 700г 60%-ного раствора h2so4 выпариванием удалили 200г воды. Чему равна массовая доля полученного раствора".
Попробуй решить её сам, последовательно отвечая на мои вопросы. Итак, вопросы:
1. Сколько грамм H2SO4 содержится в 700г её 60%-ного раствора?
2. Сколько грамм раствора останется после выпаривания 200г воды из 700г?..
3. Сколько в % отношении составляют *** грамм H2SO4 (подствить ответ на 1-й вопрос) от (подставить ответ на 2-й вопрос)?
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Никаких ведь уравнений реакции, электронных балансов... - и всё равно сложно?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 04 Dec 2013 17:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 21 Oct 2010 20:38
Posts: 24
Подскажите пожалуйста как считать конечный обем раствора 0,4 моль хлора пропустили через раствор NaOH обемом
250см3 и молярной концентрацией 4моль/л. Определить молярную концетрацию всех продуктов реакции.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 04 Dec 2013 17:53 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
Кира wrote:
Подскажите пожалуйста как считать конечный обем раствора 0,4 моль хлора пропустили через раствор NaOH обемом
250см3 и молярной концентрацией 4моль/л. Определить молярную концетрацию всех продуктов реакции.

Конечный объём посчитать здесь не получится, это вы что-то напутали. А вот требуемые по условию молярные концентрации - запросто.
Для начала вспомним, как реагирует хлор с холодным раствором щёлочи:
Cl2 + 2NaOH ==> NaCl + NaClO + H2O
(с горячей щёлочью хлор образует хлорат, поэтому будем считать, что щёлочь холодная - не выше 20С. Условие задачки хромает...).
Далее смотрим в уравнение реакции и считаем, чего сколько израсходовалось и образовалось. Действия элементарные, мне даже стыдно подсказывать. Главное не забывать, что молярная концентрация - это количество молей вещества, содержащегося в 1 литре раствора.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите, пожалуйста,очень хочу автомат по химии.
PostPosted: 12 Dec 2013 19:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 12 Dec 2013 19:06
Posts: 1
1.смешали 200 см^3 5М и 300 см^3 3н растворов NaCl (М=58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм^3)
2 Кд(HCN)=7,9*10^-10. Найти степень гидролиза (%) и величину рН 0,1М раствора KCN


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите, пожалуйста,очень хочу автомат по химии.
PostPosted: 13 Dec 2013 17:51 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
OriginalTatarin wrote:
1.смешали 200 см^3 5М и 300 см^3 3н растворов NaCl (М=58,5 г/моль). Молярность полученного раствора составляет (моль/дм^3)
2 Кд(HCN)=7,9*10^-10. Найти степень гидролиза (%) и величину рН 0,1М раствора KCN

1) С3 = [C1V1 + C2V2]/V3
2) Кгид = КH2ОHCN
Степень гидролиза: άгид = (КгидKCN)1/2
рН = 14 – lg(άгидKCN)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Уважаемые химики,помогите
PostPosted: 22 Dec 2013 16:43 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 22 Dec 2013 16:38
Posts: 4
Помогите решить задачу -Для определения концентрации раствора KMnO4 необходимо приготовить 100,00 мл 0,1 н раствора оксалата натрия Na2C2O4. Какую навеску соли Na2C2O4 требуется взять? Составьте уравнение соответствующей реакции.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Спасите..завтра сдавать работу
PostPosted: 22 Dec 2013 17:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Dec 2013 18:53
Posts: 4
Сколько мл 30% - ного раствора азотной кислоты (d = 1.205 г\мл) нужно взять для приготовления 0.5 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 1 моль\л ....Буду ооочень благодарна


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 ... 23  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 3 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group