На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: Задача на титрование
PostPosted: 20 Jan 2012 02:57 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Aliona wrote:
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.

NNaOH = mH2C2O4*2H2O / (MэH2C2O4*2H2O * VNaOH)
TNaOH = NNaOH*MэNaOH/1000
TNaOH/H2C2O4*2H2O = NNaOH*MэH2C2O4*2H2O/1000
MэH2C2O4*2H2O = 1/2MH2C2O4*2H2O
MэNaOH = MNaOH

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задача
PostPosted: 07 Feb 2012 14:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2012 14:35
Posts: 4
помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача
PostPosted: 07 Feb 2012 15:58 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
елена666 wrote:
помогите решить задачу:
Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для иньекций, если на титрование навески вещества массой 0,1252 г израсходовано 7,7 мл реактива Фишера, контрольного опыта - 0,2 мл. Титр реактива Фишера - 0,00400 г/мл. Соответствует ли влажность натрия цитрата для инъекций требованиям ФС (не менее 25% и не более 28%) ?

H2O(%) = ((a - b)*T / c) * 100%
a - объем реактива Фишера на основной опыт
b - объем реактива Фишера на контрольный опыт
с - навеска анализируемого в-ва в граммах
Т - титр реактива Фишера.
23,96% требованиям ФС не соответствует.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача
PostPosted: 07 Feb 2012 16:32 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2012 14:35
Posts: 4
спасибо огромное!))))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: определение молярности,нормальности и титр раствора
PostPosted: 02 Mar 2012 22:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Mar 2012 22:39
Posts: 5
помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)"2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)"2 .


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определение молярности,нормальности и титр раствора
PostPosted: 02 Mar 2012 23:52 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
nyuta88 wrote:
помогите,пожалуйста ,решить задачу:
на титрование 20,0 мл Ва(ОН)2 израсходовано 15,0 мл 0,2 М раствора НСL.вычислить нормальность ,молярность и титр Ва(ОН)2 .

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Для HCl нормальность равна молярности
N1V1 = N2V2
N1 = 0,015*0,2/0,02 = 0,15 H - нормальность р-ра Ba(OH)2
Молярность Ва(ОН)2: 0,15/2 = 0,075 М
Титр р-ра Ва(ОН)2: Т = 0,001*С*М = 0,001*0,075*171 = 0,0128 г/мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определение молярности,нормальности и титр раствора
PostPosted: 03 Mar 2012 00:35 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 02 Mar 2012 22:39
Posts: 5
спасибо большое)))


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 15:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2012 21:48
Posts: 6
При титровании 100,00 мл серной кислоты 2,0000 N раствором гидроксида натрия получены следующие результаты:
Объем 2N раствора NaOH,
V, мл 2,5 7,5 10,5 17,5 22,5 27,5
Удельная электропро- 4,50 3,15 2,10 2,12 3,45 4,60
водимость, Ом-1•см-1
Постройте градуировочный график и вычислите нормальность серной кислоты.

С построением графика проблем нет, но как найти по этим данным нормальность?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 16:20 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
На момент минимума электропроводности по графику было добавлено эквивалентное кислоте количество NaOH.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 16:27 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2012 21:48
Posts: 6
А как мне с этим быть? что-то не понимаю


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 16:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Там между значениями 2,10 и 2,12 на этой вашей параболе есть наиболее низкое значение электропроводности, ему по графику соответствует некий объём щёлочи (что-то около 14 мл), исходя из этого объёма и считайте (с учётом образования среднего сульфата).

А вообще с фенолфталеином титровать надо - проблем меньше :ap:


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 17:05 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2012 21:48
Posts: 6
Спасибо!!
Все получилось!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 17:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2012 21:48
Posts: 6
очень прошу расчитать рН раствора уксусной кислоты по следующим данным: индикаторный электрод – водородный; электрод сравнения- каломельный ( 0.1000 N КЭ ). Температура 300С, ЭДС = 0.498 В. никак не соображу


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 18:03 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Veroni4ka wrote:
Температура 300С

В таких условиях растворы уксусной кислоты не живут, другое дело - 300 К (~27 oC).


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 18:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
Вася Химикат wrote:
на этой вашей параболе

Звиняюсь, оно не парабола на самом деле: кривые расходятся наружу. Для случаев сильного основания и сильной кислоты в идеале это два прямых луча, сходящиеся в одной точке. Абсцисса такой точки у вас - примерно 13,7.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: нормальность серной кислоты
PostPosted: 04 Mar 2012 20:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Mar 2012 21:48
Posts: 6
А каким образом рассчитать рН???


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: найти массу
PostPosted: 17 Mar 2012 16:25 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Feb 2012 20:59
Posts: 9
Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: найти массу
PostPosted: 18 Mar 2012 00:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
2ксюня0 wrote:
Какую массу Co(NO3)2*6H2O,содержащего около 7% индифферетных примесей,следует взять для анализа,чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1М ЭДТА?

1) Находим массу ионов кобальта: m = ЭCo2+VTNT/1000
2) Зная массу ионов кобальта находим массу кристаллогидрата.
3) Прибавляем к найденной массе 7%.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: рассчитать концентрацию
PostPosted: 29 Mar 2012 23:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Feb 2012 20:59
Posts: 9
к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: рассчитать концентрацию
PostPosted: 30 Mar 2012 16:43 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
2ксюня0 wrote:
к 10.00 мл раствора NiCl2 добавили дистиллированную воду,аммиачный буферный раствор и 20.00мл 0,01085М раствора ЭДТА.Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292М MgCl2,на титрование израсходовали 5,47мл.Рассчитать исходную концентрацию(г/л) раствора NiCl2

mNiCl2 = ((VэдтаNэдта - VMgCl2NMgCl2NiCl2/1000
А перевести г в г/л не так уж и сложно.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 69 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group