На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next
Author Message
 Post subject: Re: задача по аналитической химии
PostPosted: 01 Dec 2011 01:23 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
elenna wrote:
помогите пож. решить задачку-------сколько граммов КМпO4 надо взять ,чтобы приготовить 1,5 литра 0,05 н раствора его для титрования в кислой среде?

В кислой среде MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O
Mэ = 1/5 M(KMnO4)
m(KMnO4) = Mэ*N*V

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Титрование
PostPosted: 01 Dec 2011 21:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 21:00
Posts: 1
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача по аналитической химии
PostPosted: 01 Dec 2011 22:56 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
большое спасибо.у меня возник вопрос по поводу массы эквивалентов..как её найти? это просто молярная масса KMnO4 ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача по аналитической химии
PostPosted: 01 Dec 2011 23:57 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
В оксидиметрии (окислительно-восстановительное титрование) эквивалент определяется числом электронов учавствующих в реакции. Соответственно молярная масса эквивалента в-ва равна отношению молярной массы в-ва к числу электронов учавствующих в процессе (полуреакции).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Титрование
PostPosted: 02 Dec 2011 01:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Мария)))) wrote:
Здравствуйте,помогите пожалуйсто решить!К фильтру вытяжки из творога,обьёмом 50,00 мл. добавили 2-3 капли 1 процентного спиртогого раствора фенолфталеина и титровали 0,1н. раствором щелочи до слаборозового окрашивания.На титрование израсходовано 15,00 мл раствора NaOH.Определите молярную консентрацию эквивалента кислоты в фильтрате вытяжки и тир раствора NaOH

N1V1 = N2V2
0,05*N1 = 0,015*0,1
N1 = 0,03 н
Т = N*Mэ/1000 = 0,1*40/1000 = 0,004 г/мл

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача по аналитической химии
PostPosted: 02 Dec 2011 10:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
Cпасибо! Я все поняла.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача по аналитической химии
PostPosted: 02 Dec 2011 23:40 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
А если задача похожая, но не совсем то? В чем принципиальная разница? Подскажите, пожалуйста.
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача по аналитике
PostPosted: 03 Dec 2011 13:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
Навеску в 0,2250г. пробы состоящей из Fe и Fe2O3, растворили, восстановили железо и оттитровали 37,5мл. 0,09910н. раствора KMnO4. Вычислите процентное содержание Fe в пробе


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по аналитике
PostPosted: 03 Dec 2011 18:48 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
m/Э(Fе) = N(KМnО4)*V
w = m(Fе)*100%/m(пробы)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по аналитике
PostPosted: 04 Dec 2011 01:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
как найти эквивалент железа? :)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по аналитике
PostPosted: 04 Dec 2011 02:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
elenna wrote:
как найти эквивалент железа? :)

Найти эквивалент железа можно из реакции:
2KMnO4 + 5Fe + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 5FeSO4 + K2SO4 + 8H2O

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по аналитике
PostPosted: 04 Dec 2011 12:29 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
:be: А не в амперах ли измеряется сила тока до Fe2+ ли идет восстановление после растворения?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по аналитике
PostPosted: 04 Dec 2011 13:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
спасибо огромное!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка по редоксиметрии
PostPosted: 04 Dec 2011 23:19 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2011 22:59
Posts: 17
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка по редоксиметрии
PostPosted: 05 Dec 2011 03:28 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Lisa344 wrote:
Помогите пожалуйста решить, если не затруднит.

Сколько миллилитров раствора K2Cr2O7 с титром по олову (II), равным 0,01217 г/мл, необходимо взять для приготовления 1 л 0,05 н. раствора?

TK2Cr2O7/Sn = ЭSn*NK2Cr2O7/1000
Выражаем NK2Cr2O7, а далее по
N1V1 = N2V2
находим объем ;)

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка по редоксиметрии
PostPosted: 09 Dec 2011 02:09 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 24 Oct 2011 22:59
Posts: 17
Спасибо огромное! Выручили)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачка( нужна помощь срочно)
PostPosted: 04 Jan 2012 18:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Jan 2012 18:50
Posts: 6
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачка( нужна помощь срочно)
PostPosted: 04 Jan 2012 19:50 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Марий wrote:
К 25,00 мл раствора солянокислого гидроксиламина прибавили 25,00 мл 0,1н раствора KBrO3 (fэкв = 1\6) К=0,9876). Избыток бромата оттитровали иодометрически, затратив 15,00 мл раствора тиосульфата с [T(Na2S2O3) = 0,01634]. Определить концентрацию (г\л) раствора гидроксиламина NH2OH

"Классика" обратного броматометрического титрования:
m(NH2OH*HCl) = (VKBrO3*NKBrO3 - VNa2S2O3*NNa2S2O3)*ЭNH2OH*HCl
C = m*1000/25

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача на титрование
PostPosted: 19 Jan 2012 22:16 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 19 Jan 2012 21:40
Posts: 69
На титровании раствора, содержащего 1,0250 г х. ч. H2C2O4*2H2O требуется 25 мл гидроксида натрия. Вычислите титр и нормальность раствора гидроксида натрия, а также титр его по щавелевой кислоте.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачи по аналитической химии
PostPosted: 19 Jan 2012 23:33 
Offline
Начинающий
Начинающий

Joined: 19 Jan 2012 21:40
Posts: 69
Образец,содержащий 2,9674 г цинка растворили в 100 мл кислоты и анализировали методом атомной абсорбции. Определить содержание цинка в исследуемом образце. Результаты исследования:

Параметры Стандартные растворы цинка Образец
1 2 3 4 5
С мг/л 1,0 3,0 5,0 6,0 7,0
Абсорбция 0,11 0,30 0,54 0,67 0,79 0,37


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 327 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 17  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 68 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group