На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  Next
Author Message
 Post subject: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
PostPosted: 01 Dec 2011 20:06 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
158. K(-) 2H2O + 2 e = H2 + 2OH-
A(+) 2H2O = O2 + 4H+ + 4 e
На аноде выделилось 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль кислорода.
Водорода выделится в 2 раза больше - 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г.
Серной кислоты образуется также 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г.
Суммарное уравнение:
6H2O + 2Na2SO4 ---пост.эл.ток---> 2H2 (на катоде) + 4NaOH (в прикатодном пространстве) + 2H2SO4 (в прианодном пространстве) + O2 (на аноде).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
PostPosted: 01 Dec 2011 22:17 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Luiska wrote:
Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..

Ну сырости не надо. Вода с электричеством несовместима :)
Ni(NO3)2 ↔ Ni2+ + 2NO3
K(-): Ni2+ + 2e = Ni0
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
------------------------------------------------------------------
2Ni(NO3)2 + 2H2O -(электролиз)→ 2Ni + 4HNO3 + O2
m = MI :delta: t/nF = 32*15*24900/4*96500 = 30,96 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
PostPosted: 02 Dec 2011 11:57 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 17:20
Posts: 4
спасибо вам большое


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
PostPosted: 02 Dec 2011 11:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 17:20
Posts: 4
Cd + HNO3 =NO + H2O + Cd(NO3)2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

помогите определить заранее спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача по общей химии
PostPosted: 04 Dec 2011 19:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу :(
Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
PostPosted: 04 Dec 2011 21:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 03:07
Posts: 3
Спасибо Вам, Сергей!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по общей химии
PostPosted: 06 Dec 2011 03:39 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
elenna wrote:
Подскажите, пожалуйста, как решить такую задачу :(
Определите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух серебряных электродов, один из которых погружен в раствор с концентрацией нитрата 0,1М, а другой - в насыщенный раствор хлорида серебра. Какой из электродов будет катодом, какой анодом? Составьте схему элемента и уравнения электронных процессов

В данном случае мы имеем концентрационный элемент. В нем катодом будет тот электрод который погружен в раствор с большей концентрацией.
Схема элемента:
(-)Ag|AgNO3||AgCl|Ag(+)
Растворимость хлорида серебра в воде 0,21 г/л, концентрация соот-но 0,0015 моль/л
Далее алгоритм решения таков:
- найти ионную силу каждого из растворов солей
- найти десятичный логарифм коэффициента активности для каждого раствора по уравнению Дебая-Хюккеля.
- вынести коэффициент активности из под логарифма
- найти активности ионов серебра по формуле: а = СAg+ * fAg+ ; где fAg+ - коэффициент активности иона серебра.
- в справочнике отыскать стандартный электродный потенциал Е0Ag|Ag+ и E0Ag+|Ag
- по упрощенному уравнению Нернста вычислить ЭДС:
Eк = E0Ag+|Ag + 0,059lg[aAg+]
Ea = Е0Ag|Ag+ + 0,059lg[aAg+]
Е = Еа - Ек

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача по общей химии
PostPosted: 06 Dec 2011 13:16 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Nov 2011 22:35
Posts: 15
СПАСИБО!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: окислительно-восстановительный потенциал
PostPosted: 13 Dec 2011 23:48 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
срочно прошу помощи!!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: окислительно-восстановительный потенциал
PostPosted: 14 Dec 2011 01:26 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
любашка wrote:
Имеется окислительно-восстановительная система
[Fe(CN)6]^3-+e^- = [Fe(CN)6]^4-. При каком соотношении концентрат
ций окисленной и восстановленной форм потенциал этой системы
будет равен 0,28 В?
срочно прошу помощи!!!!

Е = Е0 + 0,059/3 * lg[[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-]
[[Fe(CN)6]3-]/[[Fe(CN)6]4-] = 10(3E - 3E0)/0,059

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: окислительно-восстановительный потенциал
PostPosted: 14 Dec 2011 10:29 
Offline
Посетитель
Посетитель
User avatar

Joined: 23 Oct 2011 17:20
Posts: 27
спасибо огромное,премного благодарна!!!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
PostPosted: 17 Dec 2011 23:06 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Dec 2011 22:40
Posts: 8
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..

149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А.

Надеюсь написал более-менее понятно..заранее спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
PostPosted: 18 Dec 2011 01:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Cheguevara_22 wrote:
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..

149. Рассчитайте ЭДС элемента в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺↔Fe²⁺+2Ag, при a_(Fe2+)=10¯²моль/л, a_(Ag+)=10¯³моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

Fe - 2e = Fe2+ Ox
Ag+ + e = Ag Red
Eox = EFe|Fe2+ + (0,059/2)*lg[Fe2+]
Ered = EAg+|Ag + 0,059*lg[Ag+]
E = Eox - Ered

Cheguevara_22 wrote:
169. При электролизе сульфата натрия получили при н.у. Н₂ объёмом 448л. Напишите уравнение реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100А.

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
v(H2) = 448/22,4 = 20 моль
t = vnF/I = 20*2*96500/100 = 38600 с = 10,72 ч или 10 часов 43 минуты

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧАМИ..
PostPosted: 18 Dec 2011 02:49 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Dec 2011 22:40
Posts: 8
ОГРОМНОЕ СПАСИБО СЕРГЕЙ!
НЕ МОГЛИ БЫ ВЫ ЕЩЁ МНЕ ПОДСКАЗАТЬ..РЕШЕНА ЗАДАЧА, НО СОМНЕВАЮСЬ В ПРАВИЛЬНОСТИ ЕЁ РЕШЕНИЯ..ПОДСКАЖИТЕ ПОЖАЛУЙСТА..

189. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии никеля, покрытого медью при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.

РЕШЕНИЕ:

Катод Н₂О+1е=ОН¯+ 1/2Н₂
Анод 2Н₂О-4е=2Н⁺ + О₂
Никель имеет более отрицательный потенциал чем медь, поэтому он является анодом, а медь – катодом:
Анодный процесс: Ni⁰-2е →Ni²⁺
Катодный процесс:
В кислой среде: 2Н⁺+2е→Н₂
В нейтральной среде: О₂+ Н₂О+4е→ОН

ПРОВЕРЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПО ЗАДАНИЮ..МОЖЕТ ЧТО-ТО УПУЩЕНО..ЗАРАНЕЕ СПАСИБО.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электродные процессы
PostPosted: 21 Dec 2011 10:07 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 Nov 2011 02:43
Posts: 9
Всем доброго времени суток=)
Не могу выполнить следующее задание: написать уравнения электродных процессов на катоде и аноде, протекающих при электролизе раствора (или расплава) и вычислить массу вещества, выделившегося на катоде (обратить внимание на выход по току):через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 минут постоянный ток силой 2А(анод медный)
Помогите плз кто знает как это делается, через час сдавать нужно=(


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электродные процессы
PostPosted: 21 Dec 2011 19:39 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Анод растворяется, на катоде медь
m = MIt/2*96500 = 64*2*300/193000 = 0,2 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электродные процессы
PostPosted: 21 Dec 2011 22:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 Nov 2011 02:43
Posts: 9
спасибо=) а можете формулами это описать?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электродные процессы
PostPosted: 22 Dec 2011 02:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
K16FORWARD wrote:
спасибо=) а можете формулами это описать?

Да тут и писать нечего.
В случае медного анода не будут выделяться какие-либо побочные продукты реакций, а только медь на катоде. При этом анод будет растворяться.
CuSО4 = Сu(2+) + SO4(2-)
анод (+): Сu(0) – 2e = Cu(2+),
катод (–): Cu(2+) + 2e = Сu(0).
А расчеты см. пост выше.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
PostPosted: 26 Dec 2011 02:24 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 26 Dec 2011 02:14
Posts: 2
Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии)

1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току.

2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задачки нужны к завтрашнему дню,помогите пожалуйста =)
PostPosted: 26 Dec 2011 04:40 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
kofeinshik wrote:
Завтра последняя контрольная в семестре(2 задачи решил,2-е никак не могу,ни понять ни решить,ноль в химии)

1)Электролиз раствора CuSo4 проводили в течение 15 минут .При силе тока 2.5 А. Выделилось 0,72 г меди.
Составить ур-ия процессов,происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.Вычислить выход по току.

2)Железное изделие покрыли свинцом.Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему?Составьте ур-ия реакций анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Помогите пожалуйста решить.Вопрос жизни и не допуска к экзамену Т_Т

1) Угольный анод:
CuSO4 ↔ Cu2+ + SO42−
K(-): Cu2+ + 2e = Cu0
A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4Н+
-------------------------------------------------
2CuSO4 + 2H2O --(электролиз)-→ 2Cu + 2H2SO4 + O2

В случе медного анода там где A(+) Cu0 - 2е -> Cu2+
mтеор = MIt/nF, n = 2, F - постоянная Фарадея, t - время, с, М - молярная масса выделевшегося в-ва, I - сила тока.
Выход по току: w = mпракт/mтеор
Посчитать все по закону электролиза сможете и сами. Я надеюсь.

2) Покрытие катодное поскольку электродный потенциал у свинца больше. Корродировать будет железо.
Attachment:
Image0010.JPG
Image0010.JPG [ 300.69 KiB | Viewed 17323 times ]

Вам осталось только заменить Zn на Fe остальное оставить без изменения.
Так что докажите свое право на скромный "удовл" выполнив оставшиеся элементарные действия.
У Вас вся ночь впереди.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5 ... 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: yandex [Bot] and 56 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group