На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 11  Next
Author Message
 Post subject: определить электродвижущую силу элементов,
PostPosted: 19 Oct 2011 17:41 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 19 Oct 2011 17:33
Posts: 4
определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схе-мы элементов

Ag; AgNO3 (C1=0,1 моль/л) Ag; AgNO3 (C2=1 моль/л)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: определить электродвижущую силу элементов,
PostPosted: 20 Oct 2011 04:06 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Схема элемента:
Ag | AgNO3 | NO3- || Ag+ | Ag
ЭДС электрода расчитывается по уравнению Нернста:
Attachment:
1.gif
1.gif [ 1.18 KiB | Viewed 29510 times ]

где aOx и aRed- активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея.
При 25oC уравнение приобретает вид:
Attachment:
2.gif
2.gif [ 1.52 KiB | Viewed 29510 times ]

Активность связана с концентрацией соотношением: a = f*C, где f - коэффициент активности.
Коэффициент активности находят по уравнению Дебая-Хюккеля:
Attachment:
akt1.gif
akt1.gif [ 396 Bytes | Viewed 29510 times ]

Ионная сила раствора:
Attachment:
akt2.gif
akt2.gif [ 239 Bytes | Viewed 29510 times ]

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:
E = Eп - Eл.
Далее следует элементарная математическая рутина :ae:

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита
PostPosted: 28 Oct 2011 21:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Oct 2011 21:42
Posts: 3
Приведите схему электролиза раствора электролита для получения H2 и
O2. Какое количество электричества необходимо пропустить, чтобы получить
112 л H2 (н.у.), если ? Какой объем О т
В 70% = 2 выделится (н.у.)? Какое вещест-
во подвергается разложению в электролите и какова его масса? Запишите урав-
нения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза.
Вот анодно-катодные процессы:
А:2H2О - 4e → О2+ 4H+
К: 2H+ + 2e → H2
Подскажите, пожалуйста, каким будет суммарное уравнение электролиза, какое вещество подвергается разложению в электролите, а также как составить схему электроиза?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита
PostPosted: 28 Oct 2011 23:38 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея:
m = M*I*t/e*F
I = q/t
m = M*q/e*F
n = m/M
n = q/eF
V = n*Vm
V = qVm/eF
q - кол-во электричества, Кл.
е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4)
F - постоянная Фарадея

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита
PostPosted: 28 Oct 2011 23:54 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 Oct 2011 21:42
Posts: 3
upsidesium wrote:
Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+

Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

Расчет массы или объема вещества выделевшегося на электроде по 2-му закону Фарадея:
m = M*I*t/e*F
I = q/t
m = M*q/e*F
n = m/M
n = q/eF
V = n*Vm
V = qVm/eF
q - кол-во электричества, Кл.
е - число электронов учавствующих в процессе (у водорода 2, у кислорода 4)
F - постоянная Фарадея



Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Помогите пожалуйста с задачей на раствор электролита
PostPosted: 29 Oct 2011 01:23 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Юлия611 wrote:
Спасибо огромное. А каким образом составляется схема электролиза?

Принципы составления схем электролиза довольно хорошо изложены в учебниках по химии, в двух словах про это не расскажешь.
Тут можете скачать рекомендованные учебники по химии (исходя из уровня подготовки).

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: вопрос про электролиты
PostPosted: 16 Nov 2011 22:38 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Nov 2011 21:26
Posts: 12
Электролитом является каждое из двух веществ:
этанол,уксусная кислота
хлорид бария,ацетат натрия
бром,бензол
ацетон,хлорная кислота


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: вопрос про электролиты
PostPosted: 16 Nov 2011 23:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Хлорид бария и ацетат натрия.
Никак Баба-ЕГЭ ''шалит'' хотя до мая еще далеко.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Гальваника
PostPosted: 19 Nov 2011 13:35 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Sep 2011 18:27
Posts: 455
Location: Украина
При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля.

Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров?
Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод?
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308
А что дальше?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Гальваника
PostPosted: 19 Nov 2011 13:50 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Sep 2011 18:27
Posts: 455
Location: Украина
Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Гальваника
PostPosted: 19 Nov 2011 14:52 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
vitta wrote:
При каких условиях будет работать гальв. элемент , электроды которого из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения процессов и определите эдс элемента, в котором никелевый электрод находится в 0,001М р-ре, а другой такой же - в 0,01М р-ре сульфата никеля.

Правильно ли: такой элемент будет работать лишь при разных концентрациях р-ров?
Не могу разобраться со схемой: /Ni/Ni2+//Ni2+/Ni. Куда вставить концентрацию? Где анод, где катод?
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-3 степень)= -0,334
Э(Ni)= -0,25+ (0,058/2)lg10(-2 степень)= -0,308
А что дальше?

1. Да, причем такой гальванический элемент называется "концентрационный".
2. Вы уже подставили концентрации и вычислили потенциалы электродов. Потенциал элемента равен разнице потенциалов электродов. -0,308 - (-0,334) =

Где концентрация никеля в растворе меньше, никелевый электрод будет растворяться, где больше - никель будет осаждаться из раствора. Электроны будут переходить от первого электрода ко второму.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Гальваника
PostPosted: 19 Nov 2011 14:53 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62190
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
vitta wrote:
Если две железные пластинки покрыты одна - оловом, другая медью, быстрее будет ржаветь с медью, потому разность потенциалов железо-медь больше? Правильно?

Да, но только при условии, что нарушена целостность покрытия.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Гальваника
PostPosted: 20 Nov 2011 13:39 
Offline
Участник
Участник

Joined: 02 Sep 2011 18:27
Posts: 455
Location: Украина
Спасибо за подсказки. А про пластинки, действительно, в условии есть слово "частично".


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Электролиз водного раствора.
PostPosted: 27 Nov 2011 20:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Oct 2011 22:29
Posts: 22
Задача:
Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%.
Нужно:
Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось?

Желательно подробно расписать ход решения =)


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе
PostPosted: 27 Nov 2011 21:53 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 27 Nov 2011 21:52
Posts: 10
Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции
Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Электролиз водного раствора.
PostPosted: 28 Nov 2011 00:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
konlov wrote:
Задача:
Электролиз водного раствора K2SO4 проводили при силе тока, равной 3 Ампера, в течении 1-го часа. Температура равна 15 градусов цельсия, давление 745 мм. рт. ст, выход по току равен 88%.
Нужно:
Составить уравнение электролиза водного раствора K2SO4, при нерастворимом аноде. Какие вещества и какое их количество выделилось?

Желательно подробно расписать ход решения =)

K2SO4 = 2K+ + SO42−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O - 4e = O2 + 4H+
------------------------------
2H2O (электролиз) → 2H2 + O2
По 2-му электрохимическому закону Фарадея:
m = MI :delta: t/nF
[М - молярная масса в-ва, г/моль; I - сила тока, А; :delta: t - время электролиза, с; n - число электронов участвующих в процессе (см. по полуреакции); F - постоянная Фарадея 96500 Кл/моль (ну если честно, то 96485,33 Кл/моль]
m(H2) = 2*3*3600/2*96500 = 0,1 г
m(O2) = 32*3*3600/2*96500 = 1,79 г
C учетом выхода по току:
0,1*0,88 = 0,088 г
1,79*0,88 = 1,575 г

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Last edited by Upsidesium on 28 Nov 2011 00:50, edited 1 time in total.
дополнил


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Разобрать процессы,протекающие у электродов при электрол
PostPosted: 28 Nov 2011 01:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
судомеханик wrote:
Разобрать процессы,протекающие у электродов при электролизе водных растворов веществ,для каждого из них составить общее уравнение реакции
Ca(NO3)2,PdCl2,CoSO4,LiCl

1) Ca(NO3)2 ↔ Ca2+ + 2NO3

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+
------------------------------
2H2O (электролиз) → 2H2 + O2

2) PdCl2 ↔ Pd2+ + 2Cl

K(-): Pd2+ + 2e = Pd0

A(+): 2Cl — 2e = 2Cl0
------------------------
PdCl2 (электролиз) → Pd + Cl2

3) CoSO4 ↔ Co2+ + SO42−

K(-): Co2+ + 2e = Co0

A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+
-----------------------------
2CoSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Co + 2H2SO4 + O2

4) LiCl ↔ Li+ + Cl−

K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH

A(+): 2Cl — 2e = 2Cl0
------------------------------------
2LiCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2LiOH

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Составить схему электролиза водного нитрата никеля
PostPosted: 01 Dec 2011 03:08 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 03:07
Posts: 3
Составить схему электролиза водного нитрата никеля с угольными электродами. Написать уравнение анодного и катодного процессов. Высчитать массу вещества, выделившегося на аноде, если врем электролиза 415 мин., сила тока 15 А. Химики...помогите.. Задание - без слез не взглянешь..


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нужно
PostPosted: 01 Dec 2011 17:23 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Dec 2011 17:20
Posts: 4
131. В чем заключается сущность протекторной защиты? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите магнием изделия из стали (железа), находящегося в речной воде, пологая, что среда нейтральная (рН = 7). Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2.

158. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на
угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде ыделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?


Помогите плиз очень очень нужно, сдавать через день заранее всем спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: помогите, плиз решить 2 задачи по химии, очень очень нуж
PostPosted: 01 Dec 2011 19:57 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 03 Apr 2010 08:36
Posts: 2117
Location: Казань
131. При протекторной защите защищаемое изделие приводят в электрический контакт с более активным металлом, чтобы возникла гальваническая пара, в которой изделие будет катодом, а протектор - растворимым анодом.
A(-) Mg = Mg2+ + 2 e
K(+) при pH=7 кислородная деполяризация:
2H2O + O2 + 4 e = 4OH-
Затем Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2.
Зачем дана плотность тока - ума не приложу. :an:


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 205 posts ]  Go to page 1, 2, 3, 4, 5 ... 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 68 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group