1) скільки розчину AI2(SO4)3 концентрацією 0,01 моль\м3 потрібно для коагуляції 10-3м3 золю As2S3?. поріг коагуляції становить 96 х 10-6 моль\м3


2) визначити поверхневу активність пропфонової кслоти( dδ \ dc), якщо поверхневий натяг її 0,12М розчину має 6.62*10-3 Н\м



3) Обчислити вихід струму за струмом хлору, якщо у ванні , крізь електроліт якої проходить струм силою 1050 А , виділилось 30,5 кг хлору

Подскажите пожалуйста!!!!!В уравнении Хаггинса характеристическую вязконсть надо брать среднюю если у меня их 5 шт.?

2. Какой минимальной концентрации должен быть раствор бромида калия, чтобы при смешивании его с равным объемом раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005 моль/л получили золь с отрицательно заряженными гранулами? Какой электролит обладает максимальным коагулирующим действием по отношению к полученному золю: сульфат натрия, нитрат алюминия, хлорид кальция?

3. Порог коагуляции золя иодида серебра ионами алюминия составляет 0,186 ммоль/л. Какой объем 15% раствора сульфата алюминия (плотность 1, 16 г/мл) необходим для коагуляции 500 мл это-го золя?

2) По условию n(Br) > n(Ag)
n(Ag) = 0,005V моль
n(Br) > 0,005V моль
Т.к. n(Br) = n(KBr), то n(KBr) > 0,005V моль

3) Сэл = 10wp/M (w в %)
Порог коагуляции g = CэлVэл/Vзоля
Откуда Vэл = gVзоля/Сэл

Помогите, пожалуйста! Какой из ионов и почему способен к перезарядке золя с формулой мицеллы
{mAgBr·nBr-·(n-x)K+}x-·xK+ ? Возможны ли здесь два варианта ответа?

а) PO43- б) K+ в) NO3- г) Al3+

Почему золь гидроксида железа, полученый при гидролизе FeCl3, имеет вид прозрачного плотного чая, а этот же золь, полученый пептизацией, значительно светлее и немного каламутный?

В рассматриваемом примере золь бромида серебра стабилизированный калия бромидом. Потенциалопределяющий ион это Br^-, противоион - K⁺. Перезарядка ДЭС происходит при введении в золь ионов, способных достраивать кристаллическую решетку с зарядом, противоположным заряду потенциалопределяющим ионам ДЭС. В данном случае перезарядка возможна при введении избытка нитрат-ионов. Причем добавляемый электролит должен содержать ионы Ag⁺, чтобы вызвать полную перезарядку мицеллы. В этом случае избыток ионов серебра приводит к образованию на поверхности мицеллы нового слоя бромида серебра и затем слоя потециалопределяющих ионов Ag⁺, что полностью изменит заряд мицеллы {[m[AgBr]nAgBr]pAg⁺(p-x)NO₃^-}^x+xNO₃^-.

Гидролиз хлорида железа (III) протекает по уравнению:
FeCl₃ +3H₂O --> Fe(OH)3 + 3HCl или Fe³⁺ + 3HOH --> Fe(OH)₃ + 3H⁺.
Сопутствующая гидролизу реакция приводит к образованию стабилизатора:
Fe(OH)₃ + HCl --> FeOCl + 2H₂O или Fe(OH)₃ + H⁺ --> FeO⁺ + 2H₂O.
Ядро золя составляют молекулы трудно растворимого гидроксида железа: m[Fe(OH)₃].
Потенциалопределяющими являются ионы FeO⁺, противоионами – хлорид-ионы, часть которых (х) образует диффузный слой, другая часть (n-x) – адсорбционный.
Формула мицеллы золя гидроксида железа (III) полученного гидролизом хлорида железа (III) запишется в виде:
{m[Fe(OH)₃]*nFeO⁺*(n-x)Cl^-}^x+*xCl^-.
Поскольку стабилизатор образуется одновременно с ядром он препятствует росту твердой фазы, что приводит к образованию мелкодисперсных ядер-зародышей и золь выглядит прозрачным.
Пептизация осадка гидроокиси железа происходит при обработке его очень малыми количествами раствора хлорида железа (III) после предварительного удаления коагулирующих веществ. В этом случае пептизация объясняется адсорбцией ионов Fе³⁺, которые вновь стабилизируют частицы. Пептизирующее действие подобных добавок основано на индивидуальном взаимодействии их с пептизируемым веществом.
Состав мицеллы, полученной пептизацией Fe(OH)₃ (при избытке FeCl₃), может быть представлен следующим образом:
[mFe(OH)₃*nFe³⁺*3(n-x)Cl^-]^3x+ *3хCl^-
В этом случае помимо большего размера твердого ядра мицелла имеет и больший заряд, что способствует агрегации.

Почему качественный сухой кирпич ломается очень тяжело, мокрый – тоже, а вымоченый густым мыльным раствором относительно легко?

Почитайте в Вашем учебнике по коллоидам тему о расклинивающем давлении. Переписывать целые параграфы не вижу смысла. Скажу только, что действие ПАВ заключается в образовании устойчивой пленки с распределенными в ней заряженными ионами, что приводит к проявлению электростатической составляющей расклинивающего давления, обеспечивая ее положительную величину.

Помогите пожалуйста! Вычислить время, за которое количество частиц в системе при быстрой коагуляции уменьшится в 4 раза, если за 20 минут количество частиц уменьшилась в 2 раза?

Очень нужна помощь! Определить поверхностное натяжение раствора пропионовой кислоты с концентрацией С = 0,03 кмоль/м3, если в уравнении Шишковского А = 13 м3/кмоль, а площадь, которую занимает молекула пропионовой кислоты в плотном моношаре S0=21,8 А2

Порог коагуляции золя Al2O3 с отрицательно заряженными коллоидными частицами хлоридом калия γ(KCl) составляет 4,2·10-2 моль/дм3. Определите порог коагуляции этого золя электролитами: а) СаCl2, б) Al(NO3)3, в) Na2SO4. Выберите из предложенных солей наиболее эффективный электролит-коагулянт.

Здравствуйте проверьте пожалуйста, есть ответ на задачу у меня не сходится с ним, правильно ли решено или нет
При 273 К средний сдвиг частиц дыма хлорида аммония в воздухе за 5 с равен 10,8 ( 10(4 см. Вязкость воздуха 1,7 ( 10(4 П. Определить размер частиц.

Куда же Вас понесло-то.

Да и воздух у Вас в 10 раз более вязкий чем на самом деле. Если поправить все получается.

Правило Шульце-Гарди:
g = 1/z⁶
Откуда g₁ : g₂ : g₃ = 1/1 : 1/64 : 1/729 или 729 : 11 : 1
Т.е. порог коагуляции для двухзарядного иона в 11 раз меньше, а для трёх зарядного в 729 раз меньше.
а) 2,1*10^-2 моль/л Р = 47,6 л/моль
б) 1,4*10^-2 моль/л Р = 71,4 л/моль
в) 3,8*10^-3 моль/л Р = 263,2 л/моль (наиболее эффективный электролит-коагулянт).