На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 256 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13  Next
Author Message
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 15 Oct 2021 09:05 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 16 Mar 2018 11:06
Posts: 3397
Location: My homeland is where my laboratory is
Малахит - основный карбонат меди, не фосфат.
Из фосфатов меди частично похож внешне либетенит.

Рассчитать условия вероятной реакции: на практике никак - ставят серию пробных экспериментов.
Тепловой эффект реакции в данном случае несущественен. Если так интересно, ищут стандартные энтальпии исходных веществ и вероятных продуктов, потом считают.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 04 Nov 2021 12:54 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Никель и медь: аммиачные комплексы и действие диметилглиоксима / Nickel and copper: ammonia complexes and their reactions with dimethylglyoxime
http://chemistry-chemists.com/N1_2022/C ... .html#1002
Attachment:
Nickel_copper-ammonia_complexes-dimethylglyoxime-15.jpg
Nickel_copper-ammonia_complexes-dimethylglyoxime-15.jpg [ 368.88 KiB | Viewed 8653 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 05 Nov 2021 05:39 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
viewtopic.php?p=13598#p13598 с.85

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 08 Nov 2021 19:47 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Feb 2012 13:23
Posts: 18
Location: Россия, Калужская область
Результат взаимодействия концентрированной бромоводородной кислоты. Реакция идет очень слабо, даже при нагревании. Интересный фиолетовый цвет продукта - тетрабромокупрат (II) анион?


Attachments:
DSC_0098.jpg
DSC_0098.jpg [ 1.19 MiB | Viewed 8600 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 08 Nov 2021 20:09 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Alef wrote:
Результат взаимодействия концентрированной бромоводородной кислоты. Реакция идет очень слабо, даже при нагревании. Интересный фиолетовый цвет продукта - тетрабромокупрат (II) анион?

Пишут, что CuBr4-2 - фиолетовый в воде и в различной органике:
Quote:
...their purple CuBr4-2 in water and a variety of organic solvents to represent this anion

Attachment:
File comment: P. S. Braterman - Copper(II) Bromide Complexes. II. A Discussion of the Tetrabromocuprate(II) Spectrum // Inorg. Chem. 1963, 2, 3, 448–452
braterman1963.pdf [526.95 KiB]
Downloaded 227 times

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 12 Nov 2021 10:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Feb 2012 13:23
Posts: 18
Location: Россия, Калужская область
Здравствуйте. Несколько раз пытался получить оксид меди (III) окислением свежеосажденного гидроксида меди персульфатом калия (Реми), но ожидаемого красного порошка так и не получил. Практически сразу осадок становился черным. Удавался ли кому-нибудь данный опыт? Если да, в чем тонкости; какие иные пути можно испробовать? Для синтеза по Брауэру (получение твердых купратов (III) с использованием кислорода) оборудования нет.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 12 Nov 2021 11:27 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
К сожалению, сам не делал и под рукой нет персульфатов, чтобы попробовать. В Википедии пишут, что
1. Метод получения:
Quote:
Окисление гидроксида меди(II) пероксодисульфатом калия или пероксомонофосфатом калия в щелочной среде при низкой температуре:
Attachment:
Оксид меди(III).png
Оксид меди(III).png [ 7.8 KiB | Viewed 8538 times ]

т.е. при сильном охлаждении.
2. В английском варианте сказано более правдоподобно:
Quote:
Copper(III) oxide is a hypothetical inorganic compound with the formula Cu2O3. It has not been isolated as a pure solid. Copper(III) oxides are constituents of cuprate superconductors.[1] Copper(III) is typically stabilized in an ionic environment, e.g. potassium hexafluorocuprate(III).

Оксид меди (III) - это гипотетическое неорганическое соединение с формулой Cu2O3. Он не был выделен в виде чистого твердого вещества. Оксиды меди (III) входят в состав купратных сверхпроводников. Медь (III) обычно стабилизируется в ионной среде, например. гексафторкупрат (III) калия.

Другими словами, даже если удастся получить красный продукт, описанный у Реми и других, то не факт, что это именно оксид меди (III). Со времен старых монографий и учебников получили распространение новые методы исследования, которые нередко ставят под сомнение прошлые выводы.

Что-то аналогичное - с "гидридом меди", который образуется при действии белого фосфора на раствор сульфат меди. В старых книгах уверенно пишут CuH, но в более новых книгах и статьях отмечают, что там не все так однозначно.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 12 Nov 2021 11:39 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Посмотрел
Гринвуд Н. Химия элементов в 2-х томах, 5-е изд. Том 2 - 2021, С.504 viewtopic.php?p=177626#p177626 - там про оксид меди (III) нет ни слова, указано, что известно только два оксида меди: Cu2O и CuO.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 12 Nov 2021 14:11 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Volodymyr wrote:
Посмотрел
Гринвуд Н. Химия элементов в 2-х томах, 5-е изд. Том 2 - 2021, С.504 - там про оксид меди (III) нет ни слова, указано, что известно только два оксида меди: Cu2O и CuO.

Видимо имеют ввиду соединения выделенные в чистом виде при н.у..
Volodymyr wrote:
Медь (III) обычно стабилизируется в ионной среде, например. гексафторкупрат (III) калия.

Т.е. существует в качестве лиганда комплексного соединения. Такое бывает часто, например, пентазол и пентазолат аммония.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 27 Dec 2021 11:48 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
Хотел найти катион, с которым иодокупрат даёт нерастворимый осадок. За исключением свинца, серебра и ртути. Не нашёл.
Определил, что растворимость иодида меди в 5-и молярном растворе иодида калия составляет порядка 1/10 от того, что должно быть по реакции
CuI + KI ‹=› K[CuI2].
При разбавлении раствора - он мутнеет, т.е. равновесие сдвигается влево и выпадает иодид меди. Это похоже на раствор хлорида серебра в водном аммиаке.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 20 Mar 2022 12:44 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Mar 2022 15:17
Posts: 3
Alef wrote:
Здравствуйте. Несколько раз пытался получить оксид меди (III) окислением свежеосажденного гидроксида меди персульфатом калия (Реми), но ожидаемого красного порошка так и не получил. Практически сразу осадок становился черным. Удавался ли кому-нибудь данный опыт? Если да, в чем тонкости; какие иные пути можно испробовать? Для синтеза по Брауэру (получение твердых купратов (III) с использованием кислорода) оборудования нет.


Вот нашел в третьем томе viewtopic.php?p=188844#p188844
Copper sesquioxide, or cupric anhydride, Cu2O3 (текст)
Quote:
Copper sesquioxide, or cupric anhydride, Cu2O3.
This compound is not known in the free state. M. Krüger noticed that when chlorine is passed into alkali-lye in which cupric hydroxide is suspended, gas is evolved, and the soln. reddens owing to the formation of a higher oxide of copper. Such an oxide, however, has not been isolated from these products. E. Müller and F. Spitzer2, L. Moser, and F. Mawrow, working at low temp., succeeded in separating cupric hydroxide from the red soln. A trace of active oxygen was present, and this L. Moser regarded as a sign that the primarily formed dioxide has been almost completely decomposed. J. Aldridge and M. P. Applebey said that the pink colour is produced by the formation of permanganates by traces of manganese present as impurity in the soln. By treating cupric hydroxide with potassium hypochlorite, E. Fremy noted the formation of a brown soln. which, on dilution, gave off oxygen and deposited cupric oxide. E. Müller also obtained the same product by the action of alkali hypochlorites or hypobromites on cupric hydroxide; during the reaction the colour changes from sky-blue to a greyish-blue, a brownish-blue, and a bluish-black; if the soln. is very strongly alkaline, the colour becomes carmine red, violet, and finally brownish-black. W. Crum, and also M. Krüger, treated cupric nitrate with bleaching powder. The oxygen evolved by the product corresponded with that required by the equation: 2Cu2O3= 4CuO+O2. The carmine-red precipitate which gradually becomes rose-coloured is assumed by W. Crum to be calcium cuprate, CaCu2O4, the calcium salt of cupric acid, H2Cu2O4, which has the constitutional formula, HO.Cu.O.Cu.O.OH. The evidence available is not sufficient to establish the formula with any degree of certainty. M. Kriiger prepared barium cuprate, BaCu2O4, in a similar manner; and T. B. Osborne made some observations on the cuprates of the alkaline earths. J. Aldridge and M. P. Applebey said that the compounds with the alkaline earths are chemical individuals, and not, like M. Krüger's alkali compounds, mixtures with impurities. The rose-red coloured liquid obtained by E. Fremy during the dissolution of brass (low in zinc) in nitric acid is supposed to contain a higher oxide of copper. G. Krüss dissolved cupric oxide in molten potassium hydroxide; when the mass is dissolved in water at 18°, a blue liquid is obtained which deposits a mixture of what is thought to be cupric oxide and a yellow higher oxide. The liquid is stable on boiling, but is decolorized by shaking it with the oxides of copper or lead, but not zinc or mercury oxide ; soln. of salts of the alkaline earths, magnesium, aluminium, chromium, iron, cobalt, or nickel. G. Kriiss obtained a similar product as a yellow precipitate by working at 0°. The same product was obtained by using alkali chlorides in place of the alkali hydroxide. G. N. Antonoff and B. V. Malysheff found that when copper or copper oxide is dissolved in melted potassium hydroxide above 360°, the resulting cake, when dissolved in water and neutralized, decolorizes permanganate solution. The soln., however, gives no reaction for peroxides, and continues to decolorize permanganate when a current of hydrogen is passed through it. This decolorizing action is due to the presence of cuprous oxide, Cu2O, formed by the dissociation of cupric oxide above 360°. When potassium or hydrogen peroxide is added to the soln. of copper oxide in potash, a red colour is first produced which vanishes quickly ; then a yellow precipitate separates, which also redissolves, quickly reproducing the original blue soln., which now contains no trace of either peroxide or cuprous oxide. The yellow precipitate is copper dioxide, CuO2•H2O, or CuO•H2O2, its production being a first stage in the decomposition of the peroxide by copper oxide. This reaction is vigorous only in alkaline soln. Commercial potash contains some peroxide, and whilst, when acting on iron, the latter is converted into ferrous oxide, at the expense probably of the water present in the potash, the action on copper and also on silver is due to the presence of these peroxides. Contrary to the statement of L. Moser (vide supra), G. Scagliarini and G. Torelli found that the action of potassium persulphate on cupric hydroxide in presence of barium hydroxide at temp, obtained by cooling with ice and salt results in various changes in the colour of the soln. and in the deposition of a tenuous amaranth-red precipitate, which may be purified by repeated washing with ice-water by decantation. The compound thus obtained yields oxygen when treated with sulphuric acid, and the amount of oxygen is in agreement with the formula Cu2O3; it oxidizes hydrochloric acid with liberation of chlorine, oxidizes ammonia in the cold with production of nitrogen, nitrous acid, and traces of nitric acid, decolorizes permanganate, and decomposes potassium iodide with liberation of iodine in quantity greater than that corresponding with the proportion of copper present. Since it does not yield hydrogen peroxide when treated with dil. acid, the compound lacks the grouping characteristic of peroxides, and is thus different from the orange-yellow copper peroxide obtained by means of hydrogen peroxide. B. Brainier and B. Kuzma obtained an intense red coloration by the oxidation of a soln. containing copper and tellurium with potassium persulphate—if an excess is used the colour is destroyed. The coloration is attributed to the formation of a derivative of tellurocupric acid. By processes of hydrolysis, unstable dark red precipitates of potassium tellurocuprates, 2K2O•Cu2O8•3TeO3•nH2O, and 2K2O•CuO•Cu2O3•3TeO3•nH2O. The last-named product has also been obtained by the electrolytic oxidation of telluric acid in an alkaline soln., with a copper anode. Silver telluroargentate has also been obtained, Ag2O•5Ag2O3•9TeO3. L. Moser thinks that cupric sesquioxide is possibly an intermediate product in the slow decomposition of copper dioxide; and J. Meyer obtained indications of the formation of a higher oxide by shaking ammoniacal cupric sulphate with water and air. The product obtained by A. V. Brochet by heating a cone. soln. of cupric chlorate with copper turnings is thought to be the sesquioxide. According to E. Müller and F. Spitzer, an orange-yellow to red coloured film is obtained by eleetrolyzing with a copper anode and a platinum cathode in a porous cell, a soln. 12 to 14 N NaOH, cooled by a freezing mixture, and with a current density less than 0,1 amp. per sq. cm. The product is stable at a low temp, under the soda-lye, but it gives off oxygen and becomes white when warmed; it oxidizes hydrochloric acid, forming chlorine ; converts nitrites to nitrates ; and oxidizes alcohol to aldehyde. A. C. Becquerel, and F. Schmiedt have also studied the formation of the higher copper oxides during the electrolysis of alkali-lye.

страницы
Attachment:
Mellor_ACTITC_03_157.jpg
Mellor_ACTITC_03_157.jpg [ 993 KiB | Viewed 7553 times ]

Attachment:
Mellor_ACTITC_03_158.jpg
Mellor_ACTITC_03_158.jpg [ 981 KiB | Viewed 7553 times ]

Attachment:
Mellor_ACTITC_03_159.jpg
Mellor_ACTITC_03_159.jpg [ 931 KiB | Viewed 7553 times ]


Quote:
Вопреки утверждению Л. Мозера (см. выше), Г. Скальярини и Г. Торелли обнаружили, что действие персульфата калия на гидроксид меди в присутствии гидроксида бария при температуре, полученной охлаждением льдом и солью, приводит к различным изменениям в окраске раствора и выпадению разреженного амарантово-красного осадка, который можно очистить повторным промыванием ледяной водой путем декантации. Полученное таким образом соединение дает кислород при обработке серной кислотой, и количество кислорода соответствует формуле Cu2O3; окисляет соляную кислоту с выделением хлора, окисляет аммиак на холоду с образованием азота, азотистой кислоты и следов азотной кислоты, обесцвечивает перманганат, разлагает йодистый калий с выделением йода в количестве большем, чем соответствует доле присутствующей меди.. Так как он не дает перекиси водорода при обработке разбавленным. кислотой, соединение не имеет характеристик группирования пероксидов и, таким образом, отличается от оранжево-желтого пероксида меди, полученного с помощью пероксида водорода.

Attachment:
File comment: Реми
2022-03-20_125729.jpg
2022-03-20_125729.jpg [ 243.56 KiB | Viewed 7550 times ]

Attachment:
Рипан Четяну Неорганическая химия т 2 Металлы_361.jpg
Рипан Четяну Неорганическая химия т 2 Металлы_361.jpg [ 1.26 MiB | Viewed 7547 times ]


Что же за вещество получили Скаглиарини и Торелли? Есть ли более поздние исследования?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 15 Apr 2022 10:57 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Безводный цитрат меди (II)/ Anhydrous copper(II) citrate
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 477.82 KiB | Viewed 7215 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 15 May 2022 14:10 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Тетрагидрат формиата меди (II)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 782.08 KiB | Viewed 6846 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 16 Jun 2022 19:10 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Патина на меди
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 1.72 MiB | Viewed 6496 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 23 Jun 2022 14:10 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Гидроксид меди (II)
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 252.48 KiB | Viewed 6374 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 24 Jun 2022 05:43 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
С крапинками

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 24 Jun 2022 19:05 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Оксид меди - стандартная беда при получении гидроксида.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 14 Oct 2022 21:04 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Хлорид меди (II) в метаноле
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 364.96 KiB | Viewed 5288 times ]

https://www.reddit.com/r/chemistry/comments/y2em5a/getting_high_school_students_into_chemistry/

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 01 Nov 2022 12:34 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Cartridge case, copper, ammonia and oxygen / Винтовочная гильза, медь, аммиак и кислород
http://chemistry-chemists.com/N1_2023/C ... -P6-1.html
Attachment:
Cartridge_case-copper-ammonia-oxygen-3.jpg
Cartridge_case-copper-ammonia-oxygen-3.jpg [ 182.16 KiB | Viewed 5065 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Медь и ее соединения
PostPosted: 01 Nov 2022 16:17 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Oct 2011 22:39
Posts: 6530
аммиак+перекись
уксусная кислота (раствор) + перекись
растворяют медь и латунь, но слабо действуют на сталь


Top
 Profile  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 256 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 49 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group