На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 104 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6  Next
Author Message
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 23 Dec 2019 23:27 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Oct 2011 22:39
Posts: 6530
Мы делали этоний для ветеринарии, он и в "человеческих" лекарствах применяется. В частности, мазь этония для заживления всяких ран, язв и подобного.

Сначала этилендиамин метилируется, получается тетраметил.
Потом делается эфир монохлорки и децилового спирта.
А потом уже получается четвертичная соль, эфир монохлорки цепляется на амин


Attachments:
1550.gif
1550.gif [ 4.5 KiB | Viewed 17757 times ]
Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 23 Dec 2019 23:34 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Какое конкретно вещество делали на РИАПе - я так и не узнал, помню только, что его там называли "четвертичная соль" и промежуточным продуктом был аминоамид.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 24 Dec 2019 03:33 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 21:01
Posts: 1772
Location: Україна
radical wrote:
Получали сегодня triethyl benzyl ammonium chloride (TEBA)
Attachment:
56-37-1.gif
56-37-1.gif [ 1.69 KiB | Viewed 17750 times ]

Напоминает бензалкония хлорид - сравнительно известный антисептик.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 24 Dec 2019 20:38 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Oct 2011 22:39
Posts: 6530
Эти антисептики-четвертичные соли имеют длинный неполярный "хвост", из-за чего вещество работает как ПАВ, тот же этоний, помню, пенился в воде будь здоров, куда там мылу.


Attachments:
Structure-of-Benzalkonium-chloride-C-12-C-14-and-C-16-homologues-are-the-most-common.png
Structure-of-Benzalkonium-chloride-C-12-C-14-and-C-16-homologues-are-the-most-common.png [ 5.4 KiB | Viewed 17730 times ]
Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 26 Dec 2019 17:26 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Трифосген / Triphosgene
Attachment:
File comment: Трифосген / Triphosgene
Triphosgen_Strukturformel.svg.png
Triphosgen_Strukturformel.svg.png [ 22.11 KiB | Viewed 17702 times ]

Attachment:
File comment: Трифосген / Triphosgene
Triphosgene-3D-balls.png
Triphosgene-3D-balls.png [ 126.38 KiB | Viewed 17702 times ]

Quote:
Трифосген - органическое соединение, хлороппроизводное диметилового эфира угольной кислоты. При обычных условиях - белые кристаллы с запахом фосгена, также похож на фосген по физиологическому действию - трифосген проявляет свойства вещества удушающего действия.

Трифосген впервые был синтезирован в 1880 году реакцией хлорирования метилового эфира угольной кислоты.

Хорошо растворяется в органических растворителях - бензоле, тетрахлорметане, ацетоне, диметиловом эфире.

При нагревании до температуры кипения трифосген частично разлагается на дифосген и фосген:
Attachment:
Triphosgene_degradation.svg.png
Triphosgene_degradation.svg.png [ 6.6 KiB | Viewed 17702 times ]

Дальнейшее нагревание приводит к полному разложению на фосген. Присутствие катализаторов типа FeCl3 существенно ускоряет процесс.

Трифосген быстро гидролизуется в горячей воде (в холодной воде процесс протекает медленно). Продукты гидролиза - СО2 и HCl.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 27 Dec 2019 17:50 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Дифосген / Diphosgene
Attachment:
File comment: Дифосген / Diphosgene
Diphosgene_structure.svg.png
Diphosgene_structure.svg.png [ 1.59 KiB | Viewed 17656 times ]
Attachment:
File comment: Дифосген / Diphosgene
Diphosgene-3D-vdW.png
Diphosgene-3D-vdW.png [ 15.17 KiB | Viewed 17656 times ]

Quote:
Дифосген - химическое соединение ряда оксогалогенидов состава C2O2Cl4, трихлорометиловий эфир хлорометанов кислоты. При обычных условиях вещество является прозрачной, маслянистой жидкостью с запахом сена. Хорошо растворяется в органических растворителях, маслах.

Дифосген был впервые синтезирован в 1847 году. В Первой мировой войне активно применялся как химическое оружие удушающего действия - как отдельное отравляющее вещество или в сочетании с хлоропикрином и димообразователями. Впервые он был применен Германией в 1916 году против французской армии в Верденской битве.

Дифосген используется в качестве хлорирующего агента, а также для получения пластмасс, красителей, синтетических волокон.

Дифосген получают хлорированием метилового эфира метановой кислоты при воздействии ультрафиолетового излучения:
Attachment:
Diphosgenesynthesis1.png
Diphosgenesynthesis1.png [ 3.75 KiB | Viewed 17656 times ]

Образующийся продукт представляет собой смесь моно-, ди- и трихлорпроизводных. Их разделение проводят фракционной перегонкой, однако оно несколько затруднено близостью температур кипения: монопроизводное кипит при 107°C, дихлорпроизводное - по 110°C, а трихлорпроизводное - по 128°C.

Также применяется метод синтеза из фосгена: при воздействии на него метанола образуется эфир, который в дальнейшем хлорируют:
Attachment:
Diphosgenesynthesis2.png
Diphosgenesynthesis2.png [ 5.27 KiB | Viewed 17656 times ]

При нагревании свыше 350°C дифосген разлагается:
Attachment:
Diphosgenedegradation.png
Diphosgenedegradation.png [ 3.08 KiB | Viewed 17656 times ]

Он может разлагаться уже при комнатной температуре в присутствии катализаторов: активированного угля, AlCl3, FeCl3, SnCl2, оксидов железа. При действии AlCl3 или FeCl3 образуется преимущественно тетрахлорметан и оксид углерода.

Гидролиз дифосгена происходит значительно медленнее, чем в фосгена. Способствует процессу нагрева и действие щелочных соединений. При кипячении в водном растворе соединение полностью разлагается за несколько минут.

В химических взаимодействиях дифосген проявляет свойства оксогалогенидив и эфиров. Подобно фосгену, дифосген активно реагирует с аммиаком, аминами с образованием мочевины и ее производных:
Attachment:
Дифосген.png
Дифосген.png [ 4.21 KiB | Viewed 17656 times ]


По токсическому действию дифосген подобен фосгену. Он является токсичным только при ингаляции, в жидком состоянии через кожу не проникает и может оставить только небольшие ожоги. Пары дифосгена раздражает дыхательные пути.

Раздражающее действие на глаза проявляется при концентрации в 0,005 мг / л. Концентрация 0,04 мг / л является приемлемой при контакте не более 1 минуты, а дозы 1 мг / л в течение 5 мин. являются смертельными. Для 15-минутного действия смертельной является концентрация 0,5-0,7 мг / л.

Принцип действия дифосгена на организм заключается в его реакции с липидами-составляющими стенок клеток легочных тканей, что приводит к увеличению проницаемости мембран. В результате этого через них просачивается плазма крови и происходит отек легких. Это вызывает нарушение газообмена, недостаток кислорода и в конце концов смерть.

Симптомы отравления веществом проявляются через 6-8 часов после контакта с ним. Защитой от дифосгена служит противогаз.

В Первую мировую войне применялась смесь дифосгена с фосгеном и хлоропикрином, получившая название «Зеленый крест» (нем. Grünkreuz).
Attachment:
File comment: Снаряд со смесью «Зеленый крест»
Giftgranate_IMG_1727.JPG
Giftgranate_IMG_1727.JPG [ 114.59 KiB | Viewed 17656 times ]


_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 27 Dec 2019 19:45 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Перхлорметилмеркаптан \ Perchloromethyl mercaptan
Attachment:
Perchloromethyl_mercaptan.svg.png
Perchloromethyl_mercaptan.svg.png [ 2.23 KiB | Viewed 17649 times ]

Quote:
Перхлорметилмеркаптан - это сероорганическое соединение с формулой CCl3-SCl. В основном используется в качестве промежуточного продукта для синтеза красителей и фунгицидов (captan, folpet). Это бесцветное масло, хотя коммерческие образцы желтоватые. Нерастворим в воде, но растворим в органических растворителях. Вещество имеет неприятный, невыносимый, едкий запах. Перхлорметилмеркаптан - это внесистемное название. Систематическое название - трихлорметансульфенилхлорид, потому что соединение представляет собой сульфенилхлорид, а не меркаптан.

Французы использовали перхлорметилмеркаптан в качестве боевого отравляющего вещества в битве при Шампани в 1915 году. Вскоре после этого военное применение было прекращено из-за четких предупреждающих свойств, разложения в присутствии железа и стали и легкого удаления паров активированным углем.

Метод получения перхлорметилмеркаптана был впервые описан Rathke в 1873 году и до сих пор используется. Дисульфид углерода хлорирует в присутствии йода как катализатора. Реакция наиболее эффективно проходит при температуре ниже 30°C:
Attachment:
Perchloromethyl mercaptan.png
Perchloromethyl mercaptan.png [ 1.09 KiB | Viewed 17649 times ]

При более высоких температурах хлорирование дает четыреххлористый углерод и хлориды серы. Образование побочных продуктов может быть подавлено путем проведения реакции в присутствии дикетонов. Другим побочным продуктом является тиофосген. Более летучие побочные продукты, такие как четыреххлористый углерод и дихлорид серы, могут быть удалены отгонкой. Отделение перхлорметилмеркаптана от S2Cl2 перегонкой является сложной задачей, поскольку их точки кипения очень близки. Другим побочным продуктом, который образуется при взаимодействии, является гексахлорэтан.

Вещество медленно гидролизуется:
CSCl4 + 2H2O → CO2 + 4HCl + S
Соединение вызывает коррозию большинства металлов. Реагирует с железом, выделяя четыреххлористый углерод. Перхлорметилмеркаптан окисляется азотной кислотой до трихлорметансульфонилхлорида (Cl3CSO2Cl), белого твердого вещества.

При нагревании вещество выделяет токсичные и едкие газы. Сам по себе перхлорметилмеркаптан очень токсичен при вдыхании или всасывании через кожу.

По крайней мере, два механизма могут объяснить токсичность перхлорметилмеркаптана, как предположил Althoff (1973). Первый механизм представляет собой реакцию между перхлорметилмеркаптаном и функциональными группами биологических молекул, такими как гидроксильная, сульфгидрильная, амино- и карбоксильная группы. Это приводит к инактивации ключевых ферментов. Второй механизм действия - это гидролиз с образованием соляной кислоты.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 10 Jan 2020 22:46 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Линамарин (англ. Linamarin)
Attachment:
File comment: Linamarin
Linamarin.png
Linamarin.png [ 13.34 KiB | Viewed 17535 times ]

Quote:
цианогенный гликозид, обнаруженный в листьях и корнях растений (маниока, лимская фасоль, лён). Линамарин разлагается с выделением циановодорода в кишечнике человека, поэтому растения, содержащие линамарин в больших количествах, требует специальной обработки перед употреблением в пищу. Всосавшийся линамарин быстро выводится с мочой. Показано, что употребление линамарина в пищу может быть фактором риска при развитии невосприимчивости к глюкозе и при диабете, однако, исследования на животных не подтверждают данный факт, что может указывать на то, что линамарин лишь усугубляет развитие диабета, но не вызывает его.

Как правило, циановодород образуется в результате действия фермента линамаразы, находящегося в клеточных стенках растений маниоки. Ввиду того, что образующиеся производные синильной кислоты летучи, продукты из маниоки перед кулинарной обработкой обычно бланшируют, кипятят или ферментируют.

В результате недавних исследований были получены трансгенные растения маниоки, в которых синтез линамарина был стабильно снижен при помощи РНК-интерференции

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 16 Jan 2020 09:49 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Molybdenum(II) acetate / Ацетат молибдена (II)

Quote:
Molybdenum(II) acetate is a coordination compound with the formula Mo2(O2CCH3)4. It is a yellow, diamagnetic, air-stable solid that is slightly soluble in organic solvents. Molybdenum(II) acetate is an iconic example of a compound with a metal-metal quadruple bond.
It adopts the same Chinese lantern structure as related acetate dimers such as rhodium(II) acetate, copper(II) acetate, and chromium(II) acetate. Each Mo(II) center in Mo2(O2CCH3)4 has four d valence electrons. These eight d-electrons form one σ, two π bonds, and one δ bond, creating a bonding electron configuration of σ2π4δ2. Each of these bonds are formed by the overlapping of pairs of d orbitals. The four acetate groups bridge the two metal centers. The Mo-O bond between each Mo(II) center and O atom from acetate has a distance of 2.119 Å, and the Mo-Mo distance between the two metal centers is 2.0934 Å.
Mo2(O2CCH3)4is prepared by treating molybdenum hexacarbonyl (Mo(CO)6) with acetic acid. The process strips CO ligands from hexacarbonyl results in the oxidation of Mo(0) to Mo(II).
2 Mo(CO)6 + 4 HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12 CO + 2 H2
Trinuclear clusters are byproducts.
The reaction of HO2CCH3 and Mo(CO)6 was first investigated by Bannister et al. in 1960. At the time, quadruple metal-metal bonds had not yet been discovered, so these authors proposed that Mo(O2CCH3)2 was tetrahedral. This perspective changed with Mason's characterization.
Mo2(O2CCH3)4 is generally used as an intermediate compound in a process to form other quadruply bonded molybdenum compounds.[1] The acetate ligands can be replaced to give new compounds such as [Mo2Cl8]4− and Mo2Cl4[P(C4H9)3]4.
Attachment:
Molybdenum(II)_acetate.png
Molybdenum(II)_acetate.png [ 19.69 KiB | Viewed 17470 times ]

*****
Ацетат молибдена (II) представляет собой координационное соединение с формулой Mo2(O2CCH3)4. Это желтое, диамагнитное, стабильное на воздухе твердое вещество, которое мало растворимо в органических растворителях. Ацетат молибдена (II) является показательным примером соединения с четверной связью металл-металл.
Вещество имеет ту же структуру "китайского фонарика", что и родственные ацетатные димеры, такие как ацетат родия (II), ацетат меди (II) и ацетат хрома (II). Каждый атом Mo(II) в Mo2(O2CCH3) 4 имеет четыре валентных электрона. Эти восемь d-электронов образуют одну σ, две π-связи и одну δ-связь, давая конфигурацию связывающих электронов σ2π4δ2. Каждая из этих связей образована перекрытием пар d-орбиталей. Четыре ацетатные группы соединяют два металлических атома. Связь Mo-O между каждым атомом Mo (II) и атомом O из ацетата имеет расстояние 2,119 Å, а расстояние Mo-Mo между двумя металлическими центрами составляет 2,0934 Å.
Mo2(O2CCH3)4 получают обработкой гексакарбонила молибдена (Mo (CO)6) уксусной кислотой. Процесс удаления CO-лигандов из гексакарбонила приводит к окислению Мо(0) до Мо(II).
2Mo(CO)6 + 4HO2CCH3 → Mo2(O2CCH3)4 + 12CO + 2H2
Трехъядерные кластеры являются побочными продуктами.
Реакция HO2CCH3 и Mo(CO)6 была впервые исследована Bannister et al. в 1960 г. В то время четверные связи металл-металл еще не были обнаружены, поэтому эти авторы предположили, что Mo(O2CCH3)2 был тетраэдрическим. Эти представления изменились благодаря исследованиям Мейсона.
Mo2(O2CCH3)4 обычно используется в качестве промежуточного соединения в процессе синтеза других соединений с четырьмя связями между атомами молибдена. Ацетатные лиганды могут быть заменены с получением новых соединений, таких как [Mo2Cl8]4- и Mo2Cl4[P(C4H9)3]4.

Attachment:
File comment: (tetraacetato)dimolybdenum (II) Synthesis
11.jpg
11.jpg [ 724.13 KiB | Viewed 17470 times ]

Tetra(Acetato)Dimolybdenum(II) - Richard A. Walton Phillip E. Fanwick Gregory S. Girolami Carlos A. Murillo Erik V. Johnstone
Attachment:
walton2014.pdf [102.85 KiB]
Downloaded 464 times

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 26 Jan 2020 12:27 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Oct 2011 22:39
Posts: 6530
Сукралоза - хлорзамещенное производное сахарозы.
Используется в качестве термостабильного подсластителя, в 600 раз слаще сахарозы.


Attachments:
Sucralose.svg.png
Sucralose.svg.png [ 40.35 KiB | Viewed 17339 times ]
Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 01 Feb 2020 21:55 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Триметилхлорсилан (хлортриметилсилан) / Trimethylsilyl chloride (chlorotrimethylsilane)
Me3SiCl or TMSCl

Attachment:
Chlorotrimethylsilane.png
Chlorotrimethylsilane.png [ 1.72 KiB | Viewed 17258 times ]

Quote:
Кремнийорганическое вещество с химической формулой (CH3)3SiCl. Широко используется в органическом синтезе, в основном в качестве защитной группы. Может быть получен по реакции метиллития с четырёххлористым кремнием. Однако он легко коммерчески доступен.

Бесцветная подвижная жидкость с резким запахом и низкой температурой кипения. Дымит во влажном воздухе. Устойчива в отсутствии влаги.

В промышленности его получают совместно с диметилдихлорсиланом и метилтрихлорсиланом (синтез Мюллера — Рохова, в котором порошкообразный кремний в присутствии порошка меди и окиси меди реагирует с хлорметаном при 350°C с образованием диметилдихлорсилана, диспропорционирующего in situ на триметилхлорсилан и метилтрихлорсилан).
Разделение смеси метилхлорсиланов производится дистилляцией.
Attachment:
Chlorotrimethylsilane_formation.png
Chlorotrimethylsilane_formation.png [ 17.32 KiB | Viewed 17258 times ]

Триметилхлорсилан типичное электрофильное вещество, атом кремния очень легко атакуется нуклеофилами. Это проявляется в легкости гидролиза с выделением тепла, в ходе которого образуется хлороводород и триметилсиланол. Последний димеризуется с выделением воды, образуя гексаметилдисилоксан.
Attachment:
Chlorotrimethylsilane_hydrolysis.png
Chlorotrimethylsilane_hydrolysis.png [ 14.06 KiB | Viewed 17258 times ]

При взаимодействии с восстановителями (например алюмогидрид лития) образуется триметилсилан (CH3)3SiH.
Триметилсилилирование увеличивает летучесть вещества, что используется в газовой хроматографии при анализе таких нелетучих веществ, как глюкоза.
Триметилхлорсилан легколетуч и леговоспламеним с низкой температурой вспышки. При контакте с кожей и глазами вызывает сильные ожоги. Гидролизуется на воздухе с образованием хлороводорода. Работа с ним ведётся в вытяжном шкафу и необходимыми средствами защиты: очки, резиновые перчатки. Триметилхлорсилан желательно хранитить в азотной атмосфере в коррозионностойкой таре.
Attachment:
Chlorotrimethylsilane.png
Chlorotrimethylsilane.png [ 117.04 KiB | Viewed 17258 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 02 Feb 2020 12:49 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
5,5-Азотетразол - натриевая соль / Sodium 5,5-Azotetrazolate
Attachment:
File comment: 5,5-Азотетразолат натрия / Sodium 5,5-Azotetrazolate
1.jpg
1.jpg [ 527.81 KiB | Viewed 17239 times ]

Attachment:
File comment: 5,5-Азотетразол - натриевая соль / Sodium 5,5-Azotetrazolate
1.png
1.png [ 6.29 KiB | Viewed 17239 times ]

Quote:
Азотетразол
представляет собой нестойкое соединение и существует только в виде солей. Тиле [291] впервые получил ряд солей азотетразола и показал, что такие соли, как натриевая, калиевая, бариевая и кальциевая, содержат кристаллизационную воду и не являются взрывчатыми веществами.
Как показал Тиле, при действии на натриевую соль азотетразола соляной кислотой соль разлагается с выделением азота.
При подкислении водного раствора натриевого производного азотетразола выделяется азотетразол, который немедленно разлагается с образованием гидразинотетразола, муравьиной кислоты и азота. Представляет интерес детальное изучение этой реакции с целью применения ее для анализа солей азотетразола.
Натриевая соль азотетразола получается при окислении аминотетразола перманганатом калия в присутствии больших количеств щелочи.
Attachment:
File comment: синтез - 5,5’-азотетразол
1.jpg
1.jpg [ 14.67 KiB | Viewed 17238 times ]

Натриевая соль азотетразола кристаллизуется с пятью молекулами воды. При 30° С натриевая соль теряет две молекулы воды, а при 75° С обезвоживается совершенно. Обезвоженная натриевая соль азотетразола весьма чувствительна к удару и нагреванию. От луча огня бикфордова шнура натриевая соль с пятью и тремя молекулами воды лишь потрескивает, в то время как обезвоженная взрывается с сильным звуком. Подрыв 10 г безводной соли в бомбе Трауцля дает раздутие 120 мл. Безводная натриевая соль при растирании в неглазурованной фарфоровой ступке при слабом давлении взрывается, в то время как продукт, содержащий пять молекул воды, можно спокойно растирать в ступке. Как показал Тиле, калиевая соль по своим свойствам аналогична натриевой.

Натриевая соль азотетразола является исходным продуктом для получения других металлических производных азотетразола, из которых наибольший интерес представляет свинцовая соль.
Соли кальция и бария получаются при действии хлористых солей этих металлов на азотетразол натрия. Оба соединения представляют собой желтые кристаллические вещества, содержащие кристаллизационную воду; они плохо растворяются в холодной и лучше в горячей воде.
Цинковая соль азотетразола — желтые блестящие кристаллы, растворяющиеся в воде и органических растворителях. Вещество неустойчиво при нагревании выше 60° С, при ударе и трении не взрывается. Температура вспышки 161— 176° С.
Медная соль азотетразола получается из натриевой соли при взаимодействии с медным купоросом; кристаллизуется без воды в виде кристаллов темно-зеленого цвета; температура вспышки 161,5° С (при 5-секундной задержке), очень чувствительна к трению, удару, наколу жалом и лучу огня, обладает инициирующей способностью (минимальный заряд по тетрилу, как у азида свинца).
Ртутная соль азотетразола — аморфное вещество коричневого цвета, которое кристаллизуется без воды. Температура вспышки соли 155° С, очень чувствительна к удару, минимальный заряд по ТЭНу 0,11 г. Ртутная соль очень гигроскопична.
Серебряная соль азотетразола — кристаллическое вещество с температурой вспышки 185,5° С, стойкое; чувствительность к удару, как у гремучей ртути. Минимальный заряд по ТЭНу 0,03 г при давлении 160 кгс/см2, 0,13 г при давлении 500 кгс/см2. Соль очень гигроскопична, в увлажненном состоянии не воспламеняется от луча огня.
Железная соль азотетразола — кристаллическое вещество темно-коричневого цвета, растворяется в кислотах и щелочах, плохо растворяется в воде, спирте и ацетоне; при трении и ударе не взрывается, температура вспышки 164—165° С.
Свинцовая соль азотетразола — кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в органических растворителях, растворяется в слабых кислотах и щелочах.
Наибольший интерес представляет основная свинцовая соль азотетразола.
широко рекламируемая в патентной литературе для изготовления электрозапальных головок.
Свинцовая соль (основная) азотетразола — кристаллическое вещество оранжевого цвета, не растворяется в воде, весьма слабо растворяется в большинстве органических растворителей, лучше всего — в разбавленной азотной кислоте и ацетате аммония; температура вспышки 194—196° С, по чувствительности к удару и трению более чувствительна, чем гремучая ртуть; инициирующей способностью не обладает. Соль применяется в качестве воспламенительного состава в твердокапельных высокочувствительных электровоспламенителях.
Основную свинцовую соль азотетразола изготовляли в Германии в полузаводских условиях. Неопасные операции (получение натриевой соли аминотетразола и окисление ее до натриевого производного азотетразола) проводили в лабораторных помещениях, а основной азотетразол свинца осаждали в мастерской на аппаратуре осаждения азида свинца.
Л.И. Багал Химия и технология инициирующих взрывчатых веществ (1975) viewtopic.php?p=5907#p5907

Making Sodium 5,5'-AzoTetrazole From 5-AminoTetrazole using KMnO4

Attachment:
Making Sodium 5,5'-AzoTetrazole.mp4 [59.13 MiB]
Downloaded 513 times


Anton Hammerl - Marcus WarchholdSalts of 5,5′‐Azotetrazolate - Eur. J. Inorg. Chem. 2002, 834-845
Attachment:
File comment: Anton Hammerl - Marcus WarchholdSalts of 5,5′‐Azotetrazolate - in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 2002(4):834 - 845
hammerl2002.pdf [580.56 KiB]
Downloaded 411 times


Левшенкова Л. Е., Постников П. А., Ньейн Чан, Левшенков А. И., Синдицкий В. П. - Исследование горения солей 5,5’-азотетразола с азотистыми основаниями - Успехи в химии и химической технологии - Т. XXVI, 2012, №3 (132)
Attachment:
File comment: Левшенкова Л. Е., Постников П. А., Ньейн Чан, Левшенков А. И., Синдицкий В. П. - Исследование горения солей 5,5’-азотетразола с азотистыми основаниями
issledovanie-goreniya-soley-5-5-azotetrazola-s-azotist-mi-osnovaniyami.pdf [435.63 KiB]
Downloaded 462 times

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 07 Feb 2020 19:43 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Диазометан / Diazomethane/CH2N2
Attachment:
Diazomethane-resonance-structures-2D.png
Diazomethane-resonance-structures-2D.png [ 4.87 KiB | Viewed 17140 times ]
Attachment:
1.gif
1.gif [ 1.72 MiB | Viewed 17140 times ]

Quote:
Взрывное разложение диазометана. У нас диазометан получают из высокотоксичного, канцерогенного, мутагенного и тератогенного вещества - N-нитрозо-N-метилмочевины (NMU)
Attachment:
File comment: N-нитрозо-N-метилмочевина / N-Nitroso-N-methylurea
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png [ 1.65 KiB | Viewed 17140 times ]

Диазометан - наиболее простое диазосоединение, он был открыт Гансом фон Пехманном в 1894 году.

Несколько вещей, на которые стоит обратить внимание:

Диазометан не следует нагревать, поскольку он может взорваться.

Он не должен касаться шлифованного (матового?) стекла, так как вещество может взорваться.

Диазометан не следует перемешивать с помощью мешалки, так как он может взорваться.

Любой источник огня рядом с раствором может привести к взрыву.

Диазометан имеет странный запах и может вызвать пневмонию + отек легких, если вы его вдыхаете.

Кстати, это действительно отличный реагент, он в большинстве случаев хорошо вступает в реакцию и с ним легко работать.
*****
Explosive decomposition of diazomethane. At us the diazomethane is generated in from the highly toxic, carcinogen, mutagen, and teratogen N-Nitroso-N-methylurea (NMU)
Attachment:
File comment: N-нитрозо-N-метилмочевина / N-Nitroso-N-methylurea
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png
N-Nitroso-N-methylurea.svg.png [ 1.65 KiB | Viewed 17140 times ]

Diazomethane is the most simple diazo compound and was discovered by Hans von Pechmann in 1894.

A few things to note: it should not heat up, since it could explode.

It should not contact any ground glass, since it could explode.

It should not be stirred with stirring bar, since it could explode.

Any source of fire close to the solution may led to an explosion.

It has also weird smell, and can gives you a nasty pneumonia + lung edema if you breath it.

By the way, it’s a really great reagent, it reacts well in most cases and it’s easy to work with it.
https://labphoto.tumblr.com/post/149943 ... hane-at-us

Quote:
В чистом виде диазометан — газ жёлтого цвета. Для лабораторной практики, как правило, он используется в виде раствора в диэтиловом эфире. Удобный источник карбеновых радикалов и мягкий алкилирующий агент.

Quote:
N-Нитрозо-N-метилмочевина — бесцветные кристаллы, растворимые в воде, этаноле и диэтиловом эфире. Используется как канцероген в лабораторной практике при моделировании канцерогенеза на животных.

Ранее использовалась как цитостатическое противоопухолевое химиотерапевтическое лекарственное средство алкилирующего типа действия. Производное нитрозомочевины.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Хром, Молибден, Вольфрам и их соединения
PostPosted: 19 Mar 2020 22:32 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Соль Рейнеке / Reinecke's salt /
аммония тетрароданодиамминхромат(III) моногидрат - NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O

Attachment:
Reinecke's_salt.png
Reinecke's_salt.png [ 5.74 KiB | Viewed 16777 times ]

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 499.68 KiB | Viewed 16777 times ]
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 113.61 KiB | Viewed 16777 times ]

Получается сплавлением тиоцианата аммония с бихроматом аммония.
Quote:
Эта соль раньше широко использовалась для осаждения первичных и вторичных аминов в виде их аммониевых солей. С солью Рейнеке эффективно образуют кристаллические осадки аминокислоты, включая пролин и гидроксипролин. Он также реагирует с соединениями Hg2+, давая красный цвет или красный осадок.
****
This salt was once widely used to precipitate primary and secondary amines as their ammonium salts. Included in the amines that effectively form crystalline precipitates are those derived from the amino acids, including proline and hydroxyproline. It also reacts with Hg2+ compounds, giving a red color or a red precipitate.

Quote:
соль Рейнеке довольно широко применяется в аналитической химии, для определения ионов меди, серебра, ртути, кадмия и висмута образуя пучки тонких игл. На серебро, как правило, используют соль Рейнеке в сочетании с тиомочевинной, образуется осадок состава: [Ag(SCN2H4)2]×[Cr(NH3)2(SCN)4], предел обнаружения 0,4 мкг, предел разбавления 1:2500 (г/г).

Также она применяется и в органическом анализе, например для определения никотина, атропина, морфина

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 22 Mar 2020 13:19 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Модель графена
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 783.46 KiB | Viewed 16738 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 27 Mar 2020 12:18 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Rosocyanine / Розоцианин
Attachment:
File comment: Rosocyanine / Розоцианин
Rosocyanine.png
Rosocyanine.png [ 6.24 KiB | Viewed 16671 times ]

Attachment:
File comment: Rosocyanine / Розоцианин
rosocyanine-1.jpg
rosocyanine-1.jpg [ 608.17 KiB | Viewed 16671 times ]


Rubrocurcumin / Руброкуркумин
Attachment:
File comment: Rubrocurcumin / Руброкуркумин
Rubrocurcumin.png
Rubrocurcumin.png [ 5.52 KiB | Viewed 16671 times ]

Quote:
Розоцианин и руброкуркумин - два красных соеднения, которые образуются в результате реакции между куркумином и боратами.

Цветовая реакция между боратами и куркумином используется при спектрофотометрическом обнаружении и количественном определении бора, присутствующего в пищевых продуктах. Куркумин (диферулоилметан) - это желтый природный пигмент, содержащийся в корневищах некоторых видов куркумы, особенно куркумы длинной - Curcuma longa (turmeric), в концентрациях до 3%. В так называемом куркуминовом методе [curcumin method] количественного определения бора куркумин служит веществом, которое вступает в реакцию с борной кислотой. Эта реакция очень чувствительна, поэтому можно обнаружить малейшие количества бора. В данном колориметрическом методе используется максимум поглощения при 540 нм, обусловленный розоцианином. Образование розоцианина зависит от условий реакции. Реакцию проводят преимущественно в кислых растворах, содержащих соляную или серную кислоту. Цветовая реакция может протекать в разных условиях; однако в щелочном растворе наблюдается постепенное разложение. При более высоких значениях рН другие соединения могут мешать проведению реакции.
*****
Rosocyanine and rubrocurcumin are two red colored materials, which are formed by the reaction between curcumin and borates.
The color reaction between borates and curcumin is used within the spectrophotometrical determination and quantification of boron present in food or materials. Curcumin is a yellow coloring natural pigment found in the root stocks of some Curcuma species, especially Curcuma longa (turmeric), in concentrations up to 3%. In the so-called curcumin method for boron quantification it serves as reaction partner for boric acid. The reaction is very sensitive and so the smallest quantities of boron can be detected. The maximum absorbance at 540 nm for rosocyanine is used in this colorimetric method. The formation of rosocyanine depends on the reaction conditions. The reaction is carried out preferentially in acidic solutions containing hydrochloric or sulfuric acid. The color reaction also takes place under different conditions; however, in alkaline solution, gradual decomposition is observed. The reaction might be disturbed at higher pH values, interfering with other compounds.

Attachment:
File comment: Куркумин / Curcumin
CurcuminKeto.png
CurcuminKeto.png [ 4.7 KiB | Viewed 16671 times ]
Attachment:
File comment: Куркумин / Curcumin
Curcumin.jpg
Curcumin.jpg [ 21.17 KiB | Viewed 16671 times ]

Attachment:
File comment: Куркума длинная / Curcuma longa
FleurDeCurcuma1.jpg
FleurDeCurcuma1.jpg [ 110.27 KiB | Viewed 16671 times ]
Attachment:
File comment: Корень куркумы длинной
Turmericroot.jpg
Turmericroot.jpg [ 416.35 KiB | Viewed 16671 times ]

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 21 Apr 2020 19:40 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Oct 2011 22:39
Posts: 6530
POPOP

Из википедии:
Quote:
POPOP or 1,4-bis(5-phenyloxazol-2-yl) benzene is a scintillator. It is used as a wavelength shifter (also called a "secondary scintillator"), which means that it converts shorter wavelength light to longer wavelength light. Its output spectrum peaks at 410 nm, which is violet.[1] POPOP is used in both solid and liquid organic scintillators.

Вроде бы эта штука применяется в том числе и в элементах защиты банкнот, тех самых, которые светятся при облучении ультрафиолетом.

На работе разрабатывали методику синтеза. Стадий пять там было или шесть что ли.
Затык вышел на предпоследней стадии, не могли добиться стабильного выхода. Так и забросили пока.


Attachments:
POPOP.svg.png
POPOP.svg.png [ 51.59 KiB | Viewed 16138 times ]
Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Химические фотографии и лабораторное видео
PostPosted: 28 Apr 2020 11:26 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Дибензальацетон / Dibenzylideneacetone or dibenzalacetone
Attachment:
(1E,4E)-1,5-diphenylpenta-1,4-dien-3-one.jpg
(1E,4E)-1,5-diphenylpenta-1,4-dien-3-one.jpg [ 3.5 KiB | Viewed 16080 times ]
Attachment:
Dibenzylideneacetone_Crystals.jpg
Dibenzylideneacetone_Crystals.jpg [ 185.7 KiB | Viewed 16080 times ]

Quote:
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 386.39 KiB | Viewed 16080 times ]

Перекристаллизованный дибензальацетон (1,5-дифенил-1,4-пентадиен-3-он). Вещество имеет желтый цвет. Ранее он использовался в солнцезащитных кремах, потому что дибензальацетон способен поглощать ультрафиолетовый свет. Дибензальацетон получили реакцией конденсации Клейзена-Шмидта между бензальдегидом и ацетоном.

The picture given is recrystallised Dibenzalacetone (Dibenzylideneacetone). It has a yellow colour. It was used previously in sunscreens because it has the ability to absorb UV light. It was prepared by the Claisen-Schmidt condensation reaction between benzaldehyde and acetone.
https://www.reddit.com/r/chemistry/comm ... stallised/

___________
Quote:
Метод получения 1:
Источник информации: Гитис С.С., Глаз А.И., Иванов А.В. Практикум по органической химии: Органический синтез. - М.: Высшая школа, 1991 стр. 251

В стакан, снабженный мешалкой и термометром, наливают охлажденный до комнатной температуры раствор 7,5 г гидроксида натрия в смеси 75 мл воды с 60 мл спирта и помещают его в водяную баню. При температуре смеси 20... 25°С и перемешивании прибавляют к раствору половину приготовленной заранее смеси 7,5 мл бензальдегида и 2,8 мл ацетона. Через 2...3 мин начинается помутнение и образуется хлопьевидный осадок. В ходе процесса нельзя давать разогреваться реакционной массе, так как при температуре выше 30°С идет побочная реакция, снижающая выход дибензальацетона. Через 15 мин приливают оставшуюся смесь бензальдегида и ацетона. Содержимое перемешивают еще 30 мин. Выпавший кашицеобразный осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают на фильтре дистиллированной водой и сушат между листами фильтровальной бумаги.

Выход 7...8 г (80...90% от теоретического).

Для получения чистого продукта дибензальацетон перекристаллизовывают из этилацетата, после чего температура плавления его соответствует литературной константе.

Дибензальацетон (1,5-дифенил-1,4-пентадиен-3-он; стирилкетон; дистирилкетон; дициннамилкетон; циннамон) — светло-желтые моноклинные листочки при перекристаллизации из ацетона или диэтилового эфира и пластинки при перекристаллизации из этилацетата; т. пл. 112°С. Продукт растворим в этилацетате, ацетоне и хлороформе, трудно растворяется в воде, этиловом спирте и диэтиловом эфире.

Хроматография: пластинки «Силуфол», система: бензол — этил-ацетат — петролейный эфир (1:1:5), растворитель — ацетон. Rf=0,95.
Метод получения 2:
Источник информации: Голодников Г.В., Мандельштам Т.В. Практикум по органическому синтезу. - Л.: ИЛУ, 1976 стр. 360

К раствору, содержащему 1 г едкого натра в 10 мл воды и 8 мл этилового спирта и помещенному в колбу емкостью 25 мл, при тщательном перемешивании приливают 0,53 г свежеперегнанного бензальдегида и 0,15 г ацетона. При этом поддерживают температуру 20—25°С. Через 2—3 мин начинается выделение осадка. Через 15 мин при хорошем перемешивании в колбу приливают еще 0,53 г бензальдегида и 0,15 г ацетона, смывают остатки этих веществ из колбы, в которой они находились, небольшим количеством спирта. Массу перемешивают еще 20 мин, переливают на воронку с гвоздиком и отсасывают. Осадок промывают водой и сушат на воздухе. После перекристаллизации из этилацетата получают чистый дибензальцетон. Т. пл. 111° С, выход 0,9 г (77% теоретического).
http://chemister.ru/Database/properties ... =1&id=3969

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Тонкослойная хроматография ТСХ, гель-хроматография и т.д
PostPosted: 05 May 2020 15:33 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Случайная картинка процесса очистки красителей ряда BoDiPy (бор-дипиррометен)
Random picture from purification of BoDiPy (boron-dipyrromethene) dyes
Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 748.84 KiB | Viewed 15981 times ]


BODIPY - аббревиатура от бор-дипиррометен (boron-dipyrromethene). Это семейство борорганических соединений, представляющих интерес в качестве флуоресцентных красителей. BODIPY состоит из дипиррометена, образующего комплекс с дизамещенным центром бора, обычно - BF2
Attachment:
BODIPY.png
BODIPY.png [ 6.35 KiB | Viewed 15981 times ]


Ряд галогенированных молекул BODIPY при естественном освещении и их флуоресценция под воздействием ультрафиолетового света:
Attachment:
Series_of_halogenated_BODIPY_molecules_in_ambient_lighting_and_fluorescing_under_UV.png
Series_of_halogenated_BODIPY_molecules_in_ambient_lighting_and_fluorescing_under_UV.png [ 2.73 MiB | Viewed 15980 times ]


Quote:
Красители BODIPY хорошо изучены. Большинство красителей BODIPY имеют небольшой стоксовский сдвиг и относительно химически инертны. Флуоресценция гасится в растворе, что ограничивает применение. Эта проблема была решена путем синтеза асимметричных комплексов бора и замены атомов фтора фенильными группами.
Красители BODIPY отличаются уникально малым стоксовым сдвигом, высокими, независимыми от окружающей среды квантовыми выходами флуоресценции, часто достигающими 100% даже в воде, резкими пиками возбуждения и излучения, способствующими общей яркости, и высокой растворимостью во многих органических растворителях. Сочетание этих качеств делает флуоресцентные красители BODIPY перспективными для визуализации. Положение полос поглощения и излучения практически не изменяется в растворителях различной полярности, поскольку дипольный момент и переходной диполь взаимно ортогональны.
****
BODIPY dyes have been well investigated. Most BODIPY dyes have small Stokes shift and are relatively chemically inert. Fluorescence is quenched in a solution, which limits application. This problem has been handled by synthesizing asymmetric boron complexes and replacing the fluorine groups with phenyl groups.
BODIPY dyes are notable for their uniquely small Stokes shift, high, environment-independent fluorescence quantum yields, often approaching 100% even in water, sharp excitation and emission peaks contributing to overall brightness, and high solubility in many organic solvents. The combination of these qualities makes BODIPY fluorophores promising for imaging applications. The position of the absorption and emission bands remain almost unchanged in solvents of different polarity as the dipole moment and transition dipole are mutually orthogonal.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Интересные соединения, нехарактерные степени окисления
PostPosted: 07 May 2020 18:50 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Attachment:
1.gif
1.gif [ 561.5 KiB | Viewed 15935 times ]

Attachment:
1.jpg
1.jpg [ 46.39 KiB | Viewed 15935 times ]

Quote:
Триазид циануровой кислоты или 2,4,6-триазидо-1,3,5-триазин [C3N12 или (NCN3)3] в чистом виде представляет собой белое кристаллическое вещество и является органическим первичным взрывчатым веществом (ИВВ) со скоростью детонации около 7300 м·с-1. Более чем достаточно, чтобы лишиться пальцев, так что даже не думайте получать его.
Attachment:
Cyanuric_triazide_structure.png
Cyanuric_triazide_structure.png [ 3.83 KiB | Viewed 15935 times ]

Это довольно интересное соединение, так как оно содержит только углерод и азот: 3 тома углерода и 12 азота в каждой молекуле, и 9 из них находятся в 3 азидогруппах. Вещество очень чувствителено к трению, оно взрывается во время измельчения в ступке. Триазид циануровой кислоты имеет четко выраженную температуру плавления чуть ниже 100°C, но взрывается при нагревании выше 200°C, давая азот и элементарный углерод в виде графита и, возможно, - немного алмазов.
Поскольку это соединение является высокочувствительным энергетическим материалом, я бы порекомендовал не играться с ним. На картинке и гифке ок. 40-50 мг (0,04-0,05 г) цианурового триазида было зажжено. Даже этого небольшого количества может быть достаточно, чтобы нанести серьезный ущерб, травму.
Кто-нибудь хочет прочитать короткие обзоры по энергетическим материалам?

Cyanuric triazide or 2,4,6-triazido-1,3,5-triazine (C3N12 or (NCN3)3) is white crystalline solid when pure and is an organic primary explosive with a detonation velocity of about 7,300 m·s-1. More than enough to remove a few fingers, so don’t even think about making it.
Attachment:
Cyanuric_triazide_structure.png
Cyanuric_triazide_structure.png [ 3.83 KiB | Viewed 15935 times ]

It is a quite interesting compound, since it only contains carbon and nitrogen, 3 carbon and 12 nitrogen in each molecule and 9 of these are in 3 azido groups. The compound is highly friction sensitive, it explodes while grind in a mortar. It has a sharp melting point a bit under 100 °C but it explodes upon heating above 200 °C giving nitrogen and elemental carbon as graphite and maybe some diamonds.
Since this compound is a highly sensitive energetic material I would recommend to do not try it out how this works. On the picture and the gif approx. 40-50 mg (0,04-0,05 g) cyanuric triazide was ignited. Even this small amount could be enough to cause serious damage, injury.
Anyone want to read short reviews from energetic materials?


Quote:
Триазид циануровой кислоты может быть синтезирован путем нуклеофильного ароматического замещения: реакция трихлорида циануровой кислоты с избытком азида натрия в растворе ацетона (кипячение с обратным холодильником). Белые кристаллы могут быть затем очищены путем кристаллизации в толуоле при -20°C.
Attachment:
Cyanuric_triazide_synthesis.png
Cyanuric_triazide_synthesis.png [ 6.07 KiB | Viewed 15935 times ]

Cyanuric triazide can be synthesized via nucleophilic aromatic substitution using cyanuric trichloride with an excess of sodium azide refluxed in acetone solution. The white crystals can then be purified via crystallization in -20 °C toluene.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 104 posts ]  Go to page Previous  1, 2, 3, 4, 5, 6  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 96 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group