На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 18, 19, 20, 21, 22, 23  Next
Author Message
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 09 Apr 2017 20:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
epicalypse wrote:
1. Сколько г. серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20 мл гидроксида натрия с Т=0.004614 г/мл ?
2. Для нейтрализации 42 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0.3 н. раствора щелочи. Определить нормальность кислоты.

1) N = 1000T/Mэ
m/Mэ = VN
mH2SO4 = MэH2SO4V1000T/MэNaOH

2) V1N1 = V2N2

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 31 May 2017 19:12 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 May 2017 19:08
Posts: 1
Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок.
Не понимаю алгоритма решения.
В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 31 May 2017 19:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
alenka_na_ximii wrote:
Битый час бьюсь над задачей: Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 200 мл раствора AgNO3, потребовалось 25 мл 0.8 н раствора HCl. Чему равна молярная концентрация раствора AgNO3? Определить массу соли (в граммах), выпавшей в осадок.
Не понимаю алгоритма решения.
В химии, честно сказать, не шарю, не дано и все. Кто чем может) Заранее спасибо!

N1V1 = N2V2
NAgNO3 = 0,025*0,8/0,2 = 0,1 н
nAgNO3 = 0,1*0,2 = 0,02 моль
В осадок выпало AgCl:
mAgCl = 0,02*143,4 = 2,87 г
В растворе осталось AgCl:
mAgCl = 143,4*0,2*1,77*10-10 = 3,8 *10-4 г = 380 мкг

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 05 Jun 2017 13:51 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 05 Jun 2017 13:47
Posts: 1
Коэффициент распределения лимонной кислоты между водой и эфиром равен 155. Сколько воды нужно добавить к 25 л раствора кислоты в эфире, чтобы извлечь четвертую часть растворенной в нем кислоты?
Заранее спасибо


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача на буфер, титр и расчет pH
PostPosted: 29 Jun 2017 09:37 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 29 Jun 2017 09:33
Posts: 6
Помогите пожалуйста!
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Задача на раствор
PostPosted: 29 Jun 2017 09:41 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 29 Jun 2017 09:33
Posts: 6
При 1000 С давление насыщенного пара бензола равно 180,9 кПа, а толуола 74,4 кПа Принимая, что эти вещества образуют друг с другом идеальные бинарные растворы, рассчитать состав раствора, который кипит при 1000 С и давлении 101,3 кПа. Рассчитать также состав пара над раствором.
Заранее благодарю!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача на раствор
PostPosted: 29 Jun 2017 18:36 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Для определения состава необходимо вычислить мольные доли компонентов, которые равны объемным долям (по закону Авогадро).
1-й закон Рауля (раствор):
Patm = Ptol + (Pbenz - Ptol)*Xbenz
101,3 = 74,4 + (180,9 - 74,4)*Xbenz
Xbenz = 0,253
Xtol = 1 - 0,253 = 0,747

1-й закон Рауля (пар):
Ybenz = (Xbenz*Pbenz)/Patm
Ybenz = 0,451
Ytol = 1 - 0,451 = 0,549

P.S. Не хочу никого оскорбить, но такого типа задачи используются в МГУ для вытягивания двоечников. Чтобы преподаватель смог с чистой совестью поставить трояк.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача на раствор
PostPosted: 29 Jun 2017 19:18 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
А ещё при 1000 С подозревается нехилый пиролиз того и другого ))
Задача должна быть реальной, а не чиста теоретическай


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 29 Jun 2017 21:21 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Температура здесь не причем, поэтому ей можно пренебречь. :ap:
По справочнику давление насыщенного пара бензола в 180-181 кПа достигается при 1000С. Или пользователь очень спешил набирая текст и не исправил или опечатка в задачнике/билете.
А задача действительно ЕМНП из задачника для химфака МГУ и по их меркам считается элементарщиной.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача на буфер, титр и расчет pH
PostPosted: 29 Jun 2017 23:16 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Quote:
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.

Неплохо бы знать плотность раствора, чтобы перейти от моляльности к молярности. Но можно и схитрить приняв объем растворителя за 1 л. Тогда ССa2+ = 0,005 M, Ccl- = 0,006 M, CNO3- = 0,006 M.
I = 0,5*(0,005*4 + 0,006*1 + 0,006*1) = 0,016
Используем второе приближение Дебая-Хюккеля:
lgf = -0,5Z2*√I/(1 + √I) = -0,5*4*0,127/1,127 = -0,224
f = 0,596
Среднеионный f:
lgf = -0,5*z1*z2*z3*√I/(1 + √I) = -0,5*2*1*1*0,127/1,127 = -0,113
f = 0,771

Quote:
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?

Общий объем 300 мл, тогда пропионовой кислоты С = 0,0067 моль/л (0,00201 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,067 моль/л (0,0201 моль-экв).
По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH0:
Attachment:
image138.gif
image138.gif [ 935 Bytes | Viewed 20777 times ]

Добавлено 0,0001 моль-экв NaOH, при этом объем увеличится на 10 мл, кол-во кислоты уменьшится, а кол-во соли увеличиться на 0,0001 моль-экв (уравнение реакции запишите сами оно не сложное). Откуда концентрации пропионовой кислоты С = 0,00616 моль/л (0,00191 моль-экв) и пропионата натрия С = 0,0673 моль/л (0,0202 моль-экв)
По уравнению Гандерсона-Гассельбаха считаем pH:
Attachment:
image138.gif
image138.gif [ 935 Bytes | Viewed 20777 times ]

Затем считаем буферную емкость по щелочи (моль/л):
Attachment:
image144.gif
image144.gif [ 1.1 KiB | Viewed 20777 times ]

где n(1/z ВОН) – количество моль эквивалентов щелочи, рН0 и рН – рН буферного раствора до и после добавления кислоты, VБ – объем буферного раствора.

Quote:
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.

Задача - теоретический УИРС. А потому до жути муторная в плане писанины и рассчитана на пару выходных. С чего начинать:
viewtopic.php?p=139866#p139866
Но формулы будут другие:
Во первых уравнение реакции:
10FeCl2 + 2KMnO4 + 18H2SO4 = 20HCl+ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Кривая строится в координатах OY - ЭДС ячейки и OX - объем добавленного KMnO4
ЭДС ячейки определяется по формуле:
Е = Еплат. э-д - Ехсэ
Потенциал насыщенного ХСЭ:
Attachment:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 3.02 KiB | Viewed 20777 times ]

где Е0 = +0.22249 V
Потенциал платинового редокс-электрода:
Attachment:
image144.jpg
image144.jpg [ 7.04 KiB | Viewed 20777 times ]

В общем рассчитываете концентрации ионов в растворе по уравнению реакции и с учетом изменения (увеличения) объема раствора, считаете ЭДС и строите график.
Задача в некорректна в плане образующегося хлороводорода: он может лететь из раствора и тогда активность хлорид-ионов будет падать, а следовательно будет меняться потенциал ХСЭ, а может растворяться и оставаться в растворе (особенно если концентрации растворенных веществ незначительные) и тогда Ехсэ = const . С практической точки зрения задача не верна. В общем удачи Вам, на ближайшие 2-3 дня.

Quote:
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.

Титрование слабой кислоты сильным основанием:
1) Исходное pH:
рН = 1/2 рКа – 1/2 lgС0
2) До ТЭ:
Attachment:
image218.png
image218.png [ 1.31 KiB | Viewed 20777 times ]

где Vт и Ст - объем и концентрация титранта (щелочи)
3) В ТЭ:
Attachment:
image228.png
image228.png [ 1.3 KiB | Viewed 20777 times ]

4) После ТЭ:
рН = 14 - рОН
Алгоритм: viewtopic.php?p=139866#p139866

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Задача на буфер, титр и расчет pH
PostPosted: 30 Jun 2017 18:04 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
LSD_tm wrote:
Помогите пожалуйста!
1. Вычислить коэффициент активности иона Са2+ в воде, в 1 кг которой содержится 0,002 моль СаСl2 и 0,003 моль Са(NOз)2. Сопоставить со среднеионным коэффициентом активности.
2. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора пропионовой кислоты с С = 0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С = 0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С = 0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова буферная емкость раствора по щелочи?
3. Рассчитать и построить кривую потенциометрического титрования 20 мл раствора железа(II) хлорида с концентрацией, равной 0,01 моль/л, раствором калия перманганата с концентрацией, равной 0,01 моль/л, при использовании платинового и насыщенного хлорсеребряного электродов.
4. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора СН3СООН с концентрацией 0,1 моль/л раствора NaOH той же концентрации в количестве 0 мл, 1 мл, 5 мл, 9 мл, 10 мл, 11 мл, 20 мл. Активности принять равными концентрациям.

Вот это уже солидные задачи. Третья задача ("УИРС") классическая "вилка". Т.е. специально рассчитанная, чтобы завалить студента, если того захочет препод. Часто применяются когда у всех "отл" и "хор", а должен быть хотя бы один "удовл". Единственный выход выполнить оба варианта - с летящим и растворяющимся хлороводородом. Но это если студент претендует на высший бал, если согласен на "три", то особого смысла напрягаться нет.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 01 Sep 2017 17:40 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 30 Jun 2017 11:31
Posts: 252
Location: Украина
Здравствуйте! Как можно высчитать реакцию нейтрализации.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 02 Sep 2017 08:57 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
По закону эквивалентов например:
V1N1 = V2N2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 18 Apr 2018 03:59 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Apr 2018 03:56
Posts: 2
Ребят, помогите решить


Attachments:
E7F829C0-8BF4-41E1-95F5-CF70BEB21A15.jpeg
E7F829C0-8BF4-41E1-95F5-CF70BEB21A15.jpeg [ 179.92 KiB | Viewed 18859 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 20 Apr 2018 14:26 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
1) Mэ = 8*80/20=32 г/моль (медь)

2) dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-ж)
или
dH(сгор) = 6*dH(СO2-г) + 3*dH(H2O-г) - dH(бзл-г) + dH(испарения)

3) v2/v1 = k2/k1 = g[T2-T1]/10

4) на катоде 2H2O + 2e = H2 + 2OH- |1
на аноде 2Cl- — 2e = Cl2 |1
Общее уравнение 2H2O + 2Cl- = H2 + 2OH- + Cl2
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2
meq(NaOH) = 40 г/моль
На основании законов Фарадея
m = meq*I*t/F
Q = I*t
F = 96485 (число Фарадея)
m= meq*Q/F
Q = m*F/meq, Кл

5) ∆T = E*b, Е H2O = 0.52;
b = 100.104-100/0.52 = 0.2 моль/кг;
в 1000 г H2O растворено 92*0.2 = 18.4 г C3H8O3, след-но 23 г C3H8O3 нужно растворить в 1000*(23/18.4) = 1250 г H2O

6) Оксидная пленка Al2O3 на поверхности алюминия.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 20 Apr 2018 17:27 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Apr 2018 03:56
Posts: 2
Спасибо за столь быструю помощь, очень выручили. :ay:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 08 Oct 2018 17:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 08 Oct 2018 17:25
Posts: 2
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 09 Oct 2018 00:02 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Сашенька wrote:
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.

Да легко!
mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000p

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Last edited by Upsidesium on 09 Oct 2018 23:09, edited 1 time in total.
Дописал выпавший 0


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем задачи на РАСТВОРЫ
PostPosted: 09 Oct 2018 10:29 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
Upsidesium wrote:
Сашенька wrote:
Здравствуйте,помогите пожалуйста решить задачу,желательно все действия производить в одной целиковой формуле(не по действиям)
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата Li2SO4 . H2O, взятого для
приготовления 200 г 0,57 М раствора с плотностью 1,05 г/мл.

Да легко!
mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/100p

В знаменателе ноля не хватает (вместо "100" должно быть "1000"; это просто пересчёт "мл" в "л").
[i]mкристаллогидрата = Мкристаллогидрата*mp-pa*C/1000*ρ


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Концентрация спирта
PostPosted: 18 Oct 2018 06:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 18 Oct 2018 06:38
Posts: 2
Помогите решить задачку
Если растворили 0,3 г метанола в 100 мл DMSO, а потом 5,0 мл полученного раствора развели в 100 мл воды, какая концентрация метанола в последнем растворе в процентах и ppm?
Спасибо огромное заранее.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 443 posts ]  Go to page Previous  1 ... 18, 19, 20, 21, 22, 23  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 60 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group