http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3830.html
Убила фраза:

При 20^оС в воде растворяется 20,9 г сульфата двухвалентного металла на 100 г воды (насыщенный р-р). Если к р-ру добавить 10 г этого же сульфата, то в осадок выпадет 17,71 г пятиводного кристаллогидрата этой соли. Определить металл.

Не решая задачку, осмелюсь предположить что это CuSO₄

В задаче имеется ввиду, что 10 гр безводной соли соответствует 17,71 г пентагидрата. Расчет не составляет труда.

Однако, по-моему, задача некорректна: на образование гидрата тоже тратится вода, которая уйдет из раствора

в расчёте получается пятиводный сульфат кальция

Приведите ход вашего расчета.

получается, 10 г сульфата слямзило из раствора 7,71 г воды. 5 моль воды на 1 моль сульфата. несложные вычисления на калькуляторе дают сульфат кальция. считала не я, считал мой учитель химии

Действительно, чепуха какая-то выходит. Из метода, предложенного Vladimir`ом у меня получается молярная масса металла 20,73.
Надо думать...

Всё там корректно, уход сульфата из раствора тоже учитывается.

Было: 100 г воды + 20,9 г сульфата = 120,9 г раствора.
Находим концентрацию воды в растворе (константа в данном случае): 100/120,9=0,82713

По условию раствор похудел в общей сложности на 7,71 г, воды стало (120,9-7,71)*0,82713=93,623 г ==> 100-93,623=6,377 г воды ушло на образование 17,71 г кристаллогидрата.
Дальше уже просто: ню (гидрата) = (6,377/18)/5 = 0,07086 моль, М (гидрата) = 17,71/0,07086=249,93. Отсюда вычитаем массу сульфат-иона и пять масс воды, получаем искомую медь.

Буду очень благодарна за помощь в решении задачи!
Na2SO3+CuSO4=CuSO3+Na2SO4
Na2SO3 - V (р-ра)=870 мл.
С (соли)=0,87 моль/л
Найти массу осадка CuSO3.

Если я не ошибаюсь, это реакция окислительно-восстановительная, и образуется в ней сульфит одновалентной меди (который преимущественно остается в растворе).

Как буду в лабе, постараюсь проверить. Но не раньше чем в среду. И как открывать в этом р-ре Cu(I)?

Трудно сказать. Возможно, с избытком щелочи. Комплексы одновалентной меди с сульфитом не должны быть особо прочными.

а мой химик эти 20,73 просто удвоил))))))))) спс))))))))))

Не читайте меня... мы с Владимиром немножко того... накосячили... Признаю свою ошибку.
Читайте Васю. Он знает.
ЗЫ Первое интуитивное решение как всегда оказалось верным.

прикрепляю само условие в исходном виде

У нас сейчас как раз ОВР идут на общем практикуме, растворы под рукой.
В первый момент осадок все же выпадает, желто-коричневый с зеленоватым оттенком.
Если взболтать и дать отстояться, то растворяется (не засёк, за сколько, минут за пять, просто отвлекался в это время). Кажется, что у раствора слабый бледно-розовый оттенок.
Проверить на Cu(I) проще всего роданидом - белый осадок образовался сразу.

Так бы взял и...
Искренне сочувствую - Вам очень не повезло с преподавателем химии, если он задает такую хрень несусветную.
До стадии образования осадка, что, по мнению автора задачи, нужно посчитать?

Может банальная опечатка (не медь, а кальций)?

Может, только от этого не легче.
8,7 л у нас какого газа? Почему примесь в нем "фи", а содержание кислорода (где, кстати? в Na₂SO₃? Опять "на аккуратность" вместо "на знания и фантазию"?) "омега"? Если в первом случае имеется в виду объемная доля - то это далеко не общепринято, скорее, принято только в этом конкретном задачнике. Температуру с точностью до градуса зачем указывать? Ученик что, до кучи и константу равновесия по справочным данным должен рассчитать?
Так что все равно