На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 213 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  Next
Author Message
 Post subject: Re: Помогите решить!!!
PostPosted: 04 Jan 2016 18:41 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Jan 2016 18:25
Posts: 4
Проба воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость воды?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нуждаюсь в совете
PostPosted: 04 Jan 2016 18:42 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 04 Jan 2016 18:25
Posts: 4
Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Нуждаюсь в совете
PostPosted: 05 Jan 2016 11:07 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Lina111 wrote:
Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?

w = 100*0,2 + 300*0,3/(100+300 = 110/400 = 0,275 или 27,5 %
Ну и где здесь химия?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 09 Apr 2017 05:48 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 09 Apr 2017 05:44
Posts: 1
Відношення суми К+ і N+ до суми Са2+ і М§2+ називається:
А сольовий склад;
Б іонний склад;
В сольовий коефіцієнт;
Г іонний коефіцієнт;
Д сольовий показник;
Е іонний показник.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 14 Jun 2017 16:55 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
Понимаю, что это трата времени и нудно, но, пожалуйста, помогите.
Всё решила, но не уверена в ответах, хочу сравнить, а то голову сломала, думая "правильно/неправильно"


1)По заданным уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования CuCl из простых веществ:
CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т) ; ΔH= -56 кДж
Cu(т) + Cl2(г) = CuCl2(т) ; ΔH= -216 кДж.

2Cu + Cl2 = 2CuCl

CuCl2 + Cu + Cu + Cl2 = 2CuCl + CuCl2
2Cu + Cl2 = 2CuCl

∆H^0=∆H^0 (1)+ ∆H^0 (2)= -56+ (-216)= -272 кДж


2)Подберите коэффициенты в уравнении и рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 735 К. Укажите, будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе.

Na2SO4(т) + C(т) + CaCO3(т) = CaS(т) + Na2CO3(т) + CO2(г)

3) Na2SO4 + 2C + CaCO3 = CaS + Na2CO3 + 2CO2

∆H^0=∆H_f^0 (CaS)+ ∆H_f^0 (Na2CO3)+ 2∆H_f^0 (CO2 )- ∆H_f^0 (Na2SO4)- 2∆H_f^0 (C)- ∆H_f^0 ( CaCO3)= (-476,98)+(-1129,43)+ 2(-393,51)- (-1389)- 2(0)- (-1206,8)= 202,37 кДж

∆S^0=∆S^0 (CaS)+ ∆S^0 (Na2CO3)+ 2∆S^0 (CO2)- ∆S^0 (Na2SO4)- 2∆S^0 (C)- ∆S^0 ( CaCO3) = 57+ 136+2(214)- 149- 2(6)- 93= 367 Дж/К=367∙ 10^-3 кДж

∆G= ∆H^ - T∆S
∆G=202,37 –(735 ∙367 ∙ 10^-3 )= -67,375 кДж

Реакция при заданной температуре может протекать самопроизвольно.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 14 Jun 2017 22:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Все верно.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 15 Jun 2017 08:11 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
Upsidesium wrote:
Все верно.


Спасибо.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 17:43 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
Помогите, пожалуйста.

Нафталин массой 0,5685 г, растворенный в толуидине (C7H9N) массой 25 г, вызвал понижение точки замерзания раствора на 0,942 ºС. Определите криоскопическую постоянную толуидина.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 18:54 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
снижение температуры плавления
deltaT = i*K*m
где i — изотонический коэффициент
m — моляльность раствора
K — криоскопическая константа


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:28 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
samotnik wrote:
снижение температуры плавления
deltaT = i*K*m
где i — изотонический коэффициент
m — моляльность раствора
K — криоскопическая константа



Мне хотелось бы сверить ответы, т.к. у меня получилось 0,101 и я не уверена в правильности.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:31 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
И зачем тогда дается масса в-ва?
Я думала, считать по этой формуле К = (m р-ля* Δ Tзам.) * М / m в-ва*1000 и решение по этой формуле разительно отличается от решения по предыдущей


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:37 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Ну поскольку нафталин не электролит, то формула упрощается: deltaT = K*m
Чтобы не возиться с моляльностью, решают через молярную массу растворенного в-ва:
k = M2m1deltaT/1000m2
m1 - масса р-ля
m2 и М2 - масса и мол.масса растворенного в-ва соот-но.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
Один метод дает k = 5,32 другой 5,31
погрешность в пределах нормы

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:45 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:49 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 19:57 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
samotnik wrote:
0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Конечно неправильно
Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля
где все массы в граммах
k = deltaT/b
Откуда получаем следующую формулу:
k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31
по справочнику дают 5,3

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 20:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
Upsidesium wrote:
samotnik wrote:
0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Конечно неправильно
Моляльность b = 1000mв-ва/Mв-ва*mр-ля
где все массы в граммах
k = deltaT/b
Откуда получаем следующую формулу:
k = Mв-ваmр-ляdeltaT/1000mв-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31
по справочнику дают 5,3



Огромное спасибо, оказалось, что взяла неправильную молярную массу и у меня по этой формуле получалось 4,4. Теперь все понятно.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 20:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 14 Jun 2017 16:40
Posts: 11
samotnik wrote:
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.


Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 20:26 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12792
Location: г. Волгоград
AngelinaK00 wrote:
Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Случаем не в МИФИ на биомеде учитесь?

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Решаем КОНТРОЛЬНЫЕ
PostPosted: 16 Jun 2017 20:32 
Offline
Ветеран
Ветеран

Joined: 16 Aug 2012 04:02
Posts: 966
AngelinaK00 wrote:
samotnik wrote:
Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.


Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Нормальным может и помогает. Вот только такіх нормальных — три с половиной человека на курс…


Top
 Profile  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 213 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 56 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group