Проба воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мг сульфата магния. Чему равна общая жесткость воды?

Слили 100 г 20% раствора хлорида калия и 300 г 30% раствора этой соли. Определите массовую долю полученного раствора?

w = 100*0,2 + 300*0,3/(100+300 = 110/400 = 0,275 или 27,5 %
Ну и где здесь химия?

Відношення суми К+ і N+ до суми Са2+ і М§2+ називається:
А сольовий склад;
Б іонний склад;
В сольовий коефіцієнт;
Г іонний коефіцієнт;
Д сольовий показник;
Е іонний показник.

Понимаю, что это трата времени и нудно, но, пожалуйста, помогите.
Всё решила, но не уверена в ответах, хочу сравнить, а то голову сломала, думая "правильно/неправильно"

1)По заданным уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования CuCl из простых веществ:
CuCl2(т) + Cu(т) = 2CuCl(т) ; ΔH= -56 кДж
Cu(т) + Cl2(г) = CuCl2(т) ; ΔH= -216 кДж.

2Cu + Cl2 = 2CuCl

CuCl2 + Cu + Cu + Cl2 = 2CuCl + CuCl2
2Cu + Cl2 = 2CuCl

∆H^0=∆H^0 (1)+ ∆H^0 (2)= -56+ (-216)= -272 кДж


2)Подберите коэффициенты в уравнении и рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при 735 К. Укажите, будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе.

Na2SO4(т) + C(т) + CaCO3(т) = CaS(т) + Na2CO3(т) + CO2(г)

3) Na2SO4 + 2C + CaCO3 = CaS + Na2CO3 + 2CO2

∆H^0=∆H_f^0 (CaS)+ ∆H_f^0 (Na2CO3)+ 2∆H_f^0 (CO2 )- ∆H_f^0 (Na2SO4)- 2∆H_f^0 (C)- ∆H_f^0 ( CaCO3)= (-476,98)+(-1129,43)+ 2(-393,51)- (-1389)- 2(0)- (-1206,8)= 202,37 кДж

∆S^0=∆S^0 (CaS)+ ∆S^0 (Na2CO3)+ 2∆S^0 (CO2)- ∆S^0 (Na2SO4)- 2∆S^0 (C)- ∆S^0 ( CaCO3) = 57+ 136+2(214)- 149- 2(6)- 93= 367 Дж/К=367∙ 10^-3 кДж

∆G= ∆H^ - T∆S
∆G=202,37 –(735 ∙367 ∙ 10^-3 )= -67,375 кДж

Реакция при заданной температуре может протекать самопроизвольно.

Все верно.

Спасибо.

Помогите, пожалуйста.

Нафталин массой 0,5685 г, растворенный в толуидине (C7H9N) массой 25 г, вызвал понижение точки замерзания раствора на 0,942 ºС. Определите криоскопическую постоянную толуидина.

снижение температуры плавления
deltaT = i*K*m
где i — изотонический коэффициент
m — моляльность раствора
K — криоскопическая константа

Мне хотелось бы сверить ответы, т.к. у меня получилось 0,101 и я не уверена в правильности.

И зачем тогда дается масса в-ва?
Я думала, считать по этой формуле К = (m р-ля* Δ Tзам.) * М / m в-ва*1000 и решение по этой формуле разительно отличается от решения по предыдущей

Ну поскольку нафталин не электролит, то формула упрощается: deltaT = K*m
Чтобы не возиться с моляльностью, решают через молярную массу растворенного в-ва:
k = M₂m₁deltaT/1000m₂
m₁ - масса р-ля
m₂ и М₂ - масса и мол.масса растворенного в-ва соот-но.

Один метод дает k = 5,32 другой 5,31
погрешность в пределах нормы

0,101 неправильно.
Масса вещества и масса растворителя даётся для подcчёта моляльности раствора.
Моляльность — количество молей раcтворённого вещества на килограмм раcтворителя.

Upsidesium, хватит уже выкладывать готовые решенія.
Бо потом пріходят вот такіе "студенты", і вроде всё решілі, а вопросы задаёшь, і cмотрят на тебя коровьімі глазамі. Таких відчисляти потрібно.

Конечно неправильно
Моляльность b = 1000m_в-ва/M_в-ва*m_р-ля
где все массы в граммах
k = deltaT/b
Откуда получаем следующую формулу:
k = M_в-ваm_р-ляdeltaT/1000m_в-ва = 0,942*25*128,17/1000*0,5685 = 5,31
по справочнику дают 5,3

Огромное спасибо, оказалось, что взяла неправильную молярную массу и у меня по этой формуле получалось 4,4. Теперь все понятно.

Знаете, я несколько часов добросовестно билась над этой задачей и сделала неправильно из-за невнимательности. Когда расписывают решение, нормальным студентам это помогает лучше разобраться в теме. И не всегда в непонимании вина студентов, если лектор подробнее объяснять и разбирать не хочет, а в разных источниках иногда настолько разная информация, что запутываешься окончательно. И если бы всем студентам было все равно, они бы не задавали дополнительные вопросы и не говорили, что не уверены в решении - они бы просто списали.

Случаем не в МИФИ на биомеде учитесь?

Нормальным может и помогает. Вот только такіх нормальных — три с половиной человека на курс…