Думаю, перестраховка была не лишней, но при работе со ртутью, опаснее всего хроническое отравление. (Не хотелось бы завершить научную деятельность как Майкл Фарадей.)

Если тиосульфат действительно продается в аптеке, то для меня это чудесная новость! Самый большой его плюс обесцвечивание йода и как было написано выше антидот. как куплю попробую восстановить им, думаю с тиосульфатом все получится.

я купил тиосульфат натрия все верно и стоит так и процентное содержание 30%. Но вместе с тиосульфатом там присутствует пищевая сода 2%, хоть и не много,но как ее можно убрать? либо перевести в какое-нибудь не растворимое соединение, либо перекристаллизовать раствор раз 5? Что посоветуете?

Проще всего осадить карбонат раствором хлорида кальция.

но тогда получится хлорид натрия, то есть замкнутый круг. Мне нужно убрать из раствора все, кроме самого тиосульфата натрия.

В большинстве случаев хлорид натрия не мешает. А так да - перекристаллизация. После каждой перекристаллизации проводить пробу с кальцием - если нет осадка, то очистка достаточна. Может быть, всего одного-двух раз хватит.

Гидрокарбонат натрия вводят для стабилизации раствора тиосульфата (на воздухе он окисляется). Для большинства целей гидрокарбонат натрия не мешает.

а если все же нужен чистый? можно ли воспользоваться кристаллизацией тиосульфата? А карбонат по идее должен будет остаться в растворе, я прав? если нет то поправьте.

Да, всё правильно. Только перекристаллизованный тиосульфат хранить твердым в закрытой банке, а растворы готовить свежие по мере необходимости.

спасибо!

Как очистить муравьиную кислоту от этилового спирта?

В муравьином спирте кислоты всего пару процентов.

Согласен, но у меня нет выбора. Мне нужно убрать весь спирт останется сама кислота я ее разбавлю до 5% или 10% таким образом хоть что-то будет. Так что мне делать, или все же не стоит ради 1мл .

Думаю, что не стоит. Теоретически можно перевести кислоту в формиат содой, отогнать спирт, а потом получить муравьиную кислоту реакцией серной кислоты и формиата натрия (с отгонкой HCOOH при низком давлении). Но игра не стоит свеч.

Все понятно спасибо!
Меня интересует один вопрос: как можно концентрировать 10% раствор аммиака ну допустим до 20%?
Понятное дело что нужно будет насыщать его аммиаком, я только не понимаю как, он же легче воздуха, а если его опустить в раствор то в связи с его хорошей растворимостью раствор засосет в реакционный сосуд(есть даже опыт "фонтан").

Не опустить в раствор, а поместить "хвост" от прибора, где выделяется аммиак, над раствором, желательно приделав к нему воронку. Тогда, чтобы раствор не засасывался, достаточно, чтобы воронка была закреплена немного косо, и с одного края выступала над раствором и сообщалась с атмосферой. Чтобы аммиак не летел зря, воронка должна быть побольше, а зазор над раствором поменьше.

Можно, например, так.
Раствор аммиака наливают на дно колбы (немного). В колбы опускают газоотводную трубку, которая несколько миллиметров не достает до поверхности. Горлышко колбы плотно закрывают ватой и начинают пропускать аммиак.

Здесь все понятно,но это не лучший вариант.



а как аммиак будет растворятся? по идее он собирается наверху и постепенно заполнит колбу,а потом резко растворится и колба треснет?

"Плотно закрывают ватой" не значит "герметично закрывают ватой", вата для этого мало приспособлена. Резкого перепада давлений быть не должно.

Аммиак растворяется даже при простом контакте с водой - барботировать не обязательно.
Забыл сказать: раствор желательно охладить.