На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 14 posts ] 
Author Message
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 19 Dec 2011 19:04 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Я тоже попробовал оттитровать свою "белизну". При титровании электролитом (пл. 1.39) ушел ровно 1 мл на 5 мл "белизны". При титровании перекисью пошло 3 мл на 5 мл раствора, но за точность не ручаюсь, так как 3%-ый раствор получал растворением пергидроля.
Какова примерная концентрация "белизны" исходя из этого?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 20 Dec 2011 01:53 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Понял!!! При титровании кислотой расходуется и на реакцию с щёлочью-стабилизатором. На химическом кружке, если есть нужное оборудование попробую вычислить объём газа получаемого из "белизны".


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 20 Dec 2011 02:03 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Только что посчитал реакцию с перекисью. Тоже получается 0,197 (0,197206) г в 5 мл. Или, округлённо 4 г в 100 мл. Тоесть 4 %-ная "Белизна".


Last edited by Trel on 20 Dec 2011 19:23, edited 1 time in total.

Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 20 Dec 2011 20:49 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
А чем ещё можно оттитровать "белизну"?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 20 Dec 2011 20:53 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Trel wrote:
А чем ещё можно оттитровать "белизну"?

Подкисляется примерно до рН 4-5, добавляется избыток иодида калия, иод титруют тиосульфатом натрия.

Вообще, белизну безбожно разводят водой - и производители и продавцы.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 21 Dec 2011 00:26 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
А если сразу "белизну" тиосульфатом титровать?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Иодометрическое титрование
PostPosted: 21 Dec 2011 20:01 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Vladimir wrote:
Подкисляется примерно до рН 4-5, добавляется избыток иодида калия, иод титруют тиосульфатом натрия.

Вообще, белизну безбожно разводят водой - и производители и продавцы.

Завтра буду на хим. кружке. Можете поподробнее описать как её оттитровать.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 21 Dec 2011 22:19 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 15 Mar 2011 16:29
Posts: 4837
Уважаемые модераторы, если вырезали мои сообщения про титрование за оффтоп (согласен, надо было начинать новую тему), то куда-нибудь верните их.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Бертолетова соль (хлорат калия)
PostPosted: 21 Dec 2011 23:39 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Trel wrote:
Уважаемые модераторы, если вырезали мои сообщения про титрование за оффтоп (согласен, надо было начинать новую тему), то куда-нибудь верните их.

Если не ошибаюсь, ваши посты на месте (прошлая и позапрошлая страницы).

Насчет титрования тиосульфатом без иодида: а конечную точку как вы будете определять?

P.S. Сообщения по титрованию действительно стоит отделить в новую тему.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Иодометрическое титрование
PostPosted: 21 Dec 2011 23:51 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
Trel wrote:
Vladimir wrote:
Подкисляется примерно до рН 4-5, добавляется избыток иодида калия, иод титруют тиосульфатом натрия.

Вообще, белизну безбожно разводят водой - и производители и продавцы.

Завтра буду на хим. кружке. Можете поподробнее описать как её оттитровать.

Добавляется заведомый избыток раствора иодида калия (примерно 10%-го) и кислота (серная, соляная) до рН=3-5.

Выделяется иод, который титруют 0.05 N тиосульфата натрия до слабо-желтой окраски, затем добавляют раствор крахмала и титруют до исчезновения синей окраски (не должна появляться на протяжении 20 секунд).

Вообще постановка методики анализа - дело не такое уж и простое. Сходу это получается редко: как правило, приходится несколько дней поработать в лаборатории.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Иодометрическое титрование
PostPosted: 22 Dec 2011 00:05 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 12 Nov 2009 20:00
Posts: 1518
Location: Одесса - мой город родной!
Иодометрия - прием отработанный :)
В методике "Приготовление растворов для химико-аналитических работ" указывается:
-Иодид калия (около 0,5г) растворяют в небольшом количестве воды (15 мл), добавляют окислитель, который следует оттитровать (в данном случае раствор "Белизны"; 5 мл должно быть достаточно), подкисляют 10 мл разбавленной 1:10 серной кислотой, быстро добавляют 100 мл воды и ставят в темное место ровно на 10 минут, закрыв горлышко колбы часовым стеклом.
По истечении времени, стекло снимают, смывают осевший на нем иод (такое часто случается летом, когда температура воды порядка 25 С) в колбу, оттитровывают стандартизованным раствором тиосульфата.
Методика подходит для стандартизации раствора тиосульфата и большинства окислителей, например, бромид-броматного раствора.
Как сказал Владимир, методику нужно "ставить": подобрать оптимальное количество подкисляющей кислоты :среда в "Белизне" щелочная, может нейтрализовать часть кислоты, кроме того, за счет теплоты нейтрализации нагревается раствор, что может привести к потерям иода; возможно, потребуется охлаждать воду (использовать ледяную воду, изменить порядок прибавления кислоты и воды).
Также, неизвестно, какую концентрацию тиосульфата следует брать. Обычно используют 0,05 или 0,1 М раствор, но в вашем случае может потребоваться более концентрированный.
Количество иодида тоже не точное, может потребоваться больше.

_________________
С уважением, Дмитрий Голуб

Ничто не обходится нам так дешево и не ценится окружающими так дорого, как простая вежливость
Мигель Сервантес


SGS - when you need to be sure


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Иодометрическое титрование
PostPosted: 22 Dec 2011 00:08 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 02 Apr 2011 23:28
Posts: 1516
Location: Украина
Хлор. Аналитическая химия элементов. Фрумина Н.С., Лисенко Н.Ф., Чернова М.А., 1983:
Quote:
Возможно прямое титрование гипохлорит-ионов раствором иодида калия в среде бикарбоната калия. Индикатором служит крахмал, который окрашивается в синий цвет в точке эквивалентности вследствие выделения элементного иода.


Quote:
Метод Понтиуса. Гипохлорит-ионы титруют раствором иодида при pH около 8 в присутствии крахмала. Происходит реакция:
3ClO + J → JO3 + 3Cl
В конце титрования появляется синяя окраска индикатора.

Из книги: «Методы аналитической химии.» Шарло Г. 1965


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Иодометрическое титрование
PostPosted: 22 Dec 2011 22:02 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 24 Nov 2009 12:17
Posts: 10420
Location: Новосибирск
Из практики: трудно подобрать количество сильной кислоты для создания слабокислой среды. А в сильнокислой титрование может дать завышенный результат из-за окисления иодида кислородом воздуха. Поэтому я для подкисления использовал уксусную.

_________________
- Не люблю тех, которые вслух произносят один тост, а про себя думают другой.


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: Иодометрическое титрование
PostPosted: 22 Dec 2011 22:12 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
В сильнокислой среде титрование может дать бесконечно завышенный результат: иодид на глазах окисляется кислородом.

Когда я титровал арсенат в среде крепкой соляной кислоты, перед титрованием приходилось добавлять немного соды (чтобы CO2 вытеснил воздух), а колбу закрывать ватным тампоном, через который проходил конец бюретки.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 14 posts ] 

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 15 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group