Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=68&t=7351 |
Page 1 of 1 |
Author: | Андрей 78 [ 18 Dec 2016 09:36 ] |
Post subject: | Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Ребята, есть масса: Fe 94%, Cu 3%, Au 0,15%, Ag 0,2%.... 2,65% - разное... данные со спектра. Пробовал растворить в Азотной кислоте (50\50 с водой). После 8-10часов в растворе - 80-90% массы осталось... железо на месте. и если учесть что этой массы несколько сотен кг, то этот способ не очень подходит... Растворить в царской водке то же не вариант... перерасход кислот... подскажите пож-та, есть ли простой способ избавится от железа? или выделить из этой массы Au? Спасибо. |
Author: | ДмитрийМ [ 18 Dec 2016 09:39 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Имхо экономику надо посчитать, при такой концентрации и необходимости перевода в раствор солей может и проще забыть о примеси. |
Author: | Volodymyr [ 18 Dec 2016 09:57 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Матрицу (железо) в любом случае придется растворить. Наиболее реальный способ - кислоты (соляная, серная). В подобных случаях медь отделяют от ценных примесей электрорафинированием, но с железом такой номер вряд ли пройдет. Поэтому согласен с тем, что было сказано: сначала следует посчитать, является ли выделение золота и серебра рентабельным. |
Author: | Андрей 78 [ 18 Dec 2016 10:14 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
[quote="Volodymyr"]Матрицу (железо) в любом случае придется растворить. Наиболее реальный способ - кислоты (соляная, серная). какая должна быть концентрация кислот? серная, та что в АКБ применяют сгодится или разбавить можно? Соляная...? |
Author: | Volodymyr [ 18 Dec 2016 11:35 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Серная - порядка 20-30%, электролит для аккумуляторов подойдет. Соляная - концентрированная, разбавленная водой в 1.5-2 раза. |
Author: | samotnik [ 18 Dec 2016 15:34 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Дешевле, чем растворить в серной кислоте, в принципе невозможно. Цена вопроса — 2$ за килограмм железа (по 1$ за килограмм технической серной кислоты). Стоимость железа, меди, серебра и всего прочего — даже не стоит учитывать, копейки. Зато золота — на 54$ в килограмме, больше, чем в породе из материнских жил. Мне вот только любопытно происхождение сотен килограммов такого странного сплава… |
Author: | Zaec [ 18 Dec 2016 17:26 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Согласен с DVP, стройте экономику процесса не на примесях золота и серебра, а на использовании железа. Можно пофантазировать на тему восстановления каких-то деталей методом элекрожелезнения, а в конце года у вас будет своеобразная 13-я зарплата - цветметовский шлам на переработку. |
Author: | ДмитрийМ [ 18 Dec 2016 23:13 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Экономика упирается не только в стоимость кислот, но (и на мой взгляд больше всего) в стоимость работы. Тут была тема у меня с серебром, поставить технологию извлечения и рафинирования за налик. Даже при том что это ДГМ я в общем так прикинул по отработке опытных килограммов , даже мне при халявном сырье, помещении, реактивах из старых запасах.. ну в общем-то не выгодно особо. А если считать официально... помещение, тяга, квалифицированные люди (разговор о сотнях кг кстати !!!) , опять таки проблемы возможные с законом (деятельность кстати лицензируемая и для профанов прибыльно криминальная), да просто тары набрать на такой объём жидкостей.. я сказал бы нафиг. А если вспомнить экологов, сливы токсичных отходов, дырки в зубах от солянки... тем более нафиг. |
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 04:48 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Volodymyr wrote: Серная - порядка 20-30%, электролит для аккумуляторов подойдет. Соляная - концентрированная, разбавленная водой в 1.5-2 раза. за 8 часов солянка (50HCL на 50H2O) не справилась... остался осадок. Магнитится. на первый взгляд сколько было массы, столько и осталось. не доставал. Стала только чище... блестит ))) Ближ. время достану, посмотрю на частицы через спектр. отпишусь. |
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 05:06 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
samotnik wrote: Дешевле, чем растворить в серной кислоте, в принципе невозможно. Цена вопроса — 2$ за килограмм железа (по 1$ за килограмм технической серной кислоты). Стоимость железа, меди, серебра и всего прочего — даже не стоит учитывать, копейки. Зато золота — на 54$ в килограмме, больше, чем в породе из материнских жил. Мне вот только любопытно происхождение сотен килограммов такого странного сплава… Ближайшее время посмотрю на реакцию с Серной... отпишусь. происхождение - не секрет. на сдачу дали.))) Да и сплавом это трудно назвать... Это масса. при нагревании собирается в "бульку" после нагревания до 1200грд масса уменьшается в 10 раз. достаточно легко крошится. Скажем бульку размером 3-4см. и высотой 4-5мм. - возможно сломать руками. растолочь в ступе. измельчить в порошок в кофемолке... |
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 05:07 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
ДмитрийМ wrote: Экономика упирается не только в стоимость кислот, но (и на мой взгляд больше всего) в стоимость работы. Тут была тема у меня с серебром, поставить технологию извлечения и рафинирования за налик. Даже при том что это ДГМ я в общем так прикинул по отработке опытных килограммов , даже мне при халявном сырье, помещении, реактивах из старых запасах.. ну в общем-то не выгодно особо. А если считать официально... помещение, тяга, квалифицированные люди (разговор о сотнях кг кстати !!!) , опять таки проблемы возможные с законом (деятельность кстати лицензируемая и для профанов прибыльно криминальная), да просто тары набрать на такой объём жидкостей.. я сказал бы нафиг. А если вспомнить экологов, сливы токсичных отходов, дырки в зубах от солянки... тем более нафиг. согласен |
Author: | Volodymyr [ 19 Dec 2016 09:19 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Quote: Если Fe в массе - 94%" - солянка или разбавленная серная должны растворять без разговоров. Более благородные металлы и некоторые примеси (диоксид кремния, углерод и т.п.) остаются в шламе. Quote: после нагревания до 1200грд масса уменьшается в 10 раз - ну не металлическое железо это явно.Quote: достаточно легко крошится. Скажем бульку размером 3-4см. и высотой 4-5мм. - возможно сломать руками. растолочь в ступе. измельчить в порошок в кофемолке... похоже на оксиды |
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 09:34 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
похоже на оксиды[/quote] интересно... если допустить что это оксиды, как убрать их? |
Author: | ДмитрийМ [ 19 Dec 2016 09:49 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Если это оксиды железа то они тем более должны были в солянке растворяться. Вообще железо весьма неблагоприятный металл для аффинажных работ, легко гидролизируется, склонно давать осадки и забывать фильтры... |
Author: | Volodymyr [ 19 Dec 2016 09:50 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
Похоже, что оксиды - и есть основная составляющая вашего материала. Или из результатов анализа исключили кислород, или тут что-то вообще не то. Насчет солянки - если прокаленные оксиды еще и с диоксидом кремния - могут и не растворяться в солянке или плохо и медленно растворяться. |
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 14:46 ] | ||
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% | ||
после HNO3
|
Author: | Андрей 78 [ 19 Dec 2016 14:50 ] | |||
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% | |||
в микроскоп
|
Author: | pinkylee [ 24 Jan 2017 11:01 ] |
Post subject: | Re: Отделить Au от Fe. если Fe в массе - 94% |
а каким методом проводился анализ?. проверьте на кремний и алюминий, точнее - на их оксиды. соотношение золота к железу и правда может соответствовать указанной вами, но вот содержание их суммы к алюмосиликатному шламу может оказаться каких то 3% |
Page 1 of 1 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |