Имеется электролит плотностью 1,27(36%). Как его можно очистить(хотя бы немного), и какие примеси в нем могут находится?

Хорошую очистку технической серной кислоты даст разве что перегонка, но это не для домашних условий. С другой стороны, для большинства целей такая очистка не требуется.

Примеси регламентируются согласно
ГОСТ 2184-77. Кислота серная техническая

В основном это железо, свинец (для кислоты, полученной башенным методом), мышьяк, хлорид, органика. От себя добавлю, может быть еще и селен (теоретически).

все ясно спасибо.
А что насчет едкого натрия, как его можно отчистить(может перекристаллизацией)?

От карбоната натрия гидроксид натрия можно очистить путём отстаивания насыщенного раствора загрязнённого гидроксида в закрытом сосуде несколько дней.Потом аккуратно слить с осадка.

Только сосуд должен быть пластиковым (полиэтилен, полипропилен, тефлон). Стеклу быстро придет абзац.

а кроме карбоната там может что то содержаться?
Спрашиваю об этом потому что пол года назад проводил реакцию нейтрализации и при смешивании электролита(H2SO4), c гидроксидом натрия в растворе образовались красные точки (их было немного, но они все же были) что это может быть?

Кроме карбоната в щелочи может быть небольшая примесь хлорида, в технической щелочи - еще и железа.
Красные точки - скорее всего механические примеси, но что-либо конкретное сказать трудно.
Очистка веществ - не самоцель, к ней прибегают только тогда, когда что-то действительно мешает.

Например, если растворы нитратов серебра или свинца готовить на водопроводной воде, образуется осадок хлоридов. Необходимо использовать дистиллят.
Зато для реакции алюминия со смесью сульфата меди и хлорида натрия вполне можно брать и водопроводную воду.

??? А растворенный карбонат куда денется?
Я как-то сходу и не придумаю способ очистки от карбоната без загрязнения чем-то другим. У нас в универе в учебных целях щелочь, медленно и печально поглощающую углекислый газ, юзали до тех пор, пока на кривой потенциометрического титрования не появлялась вторая ступенька. После этого - выливали.

В крепких растворах едкого натра карбонат растворяется плохо и выпадает в осадок.

спасибо попробуем! очистка конечно не принципиальна(просто было интересно).

Ну не весь же. Что-то остается, для многих целей и 1 г/л - более чем до фига. Вам конкретные цифры попадались где-нибудь?

Цифры точно не попадались, даже не помню, где это прочитал, но карбонат из крепких растворов выпадает точно (наблюдал в неплотно закрытой пластиковой посуде).
Если необходимо полностью избавиться от карбоната, поможет разве-что гидроксид бария.

ГОСТ на серную кислоту аккумуляторную
http://www.normativinfo.ru/gost-accumul ... 67-73_2002

Глянул, это оказывается есть в Карякине-Ангелове. Ага, значит, грязь, которая у нас иногда образуется при долгом хранении NaOH - это и не грязь вовсе.

Что значит просто хлорид???Может хлориды???

Возможно, вам стоит обратиться на форум филологов?

Скорее всего коагулированные гидроксиды железа.

Немножко не в тему, но все же...
Отчего может дымить серная кислота?
Кислота ЧДА (d=1,841г/мл), бутыль стеклянная. При открывании сильно "несет" SO2
Предполагаю, что туда попало немного какой-то органической гадости, которую H2SO4 за милую душу окислило. Но кислта прозрачная и бесцветная, следов обугливания нет.

Ну не сладкий чай же из этой кислоты собирались готовить? От многой органики останутся только рожки да ножки CO₂ и H₂O. Скажем, от щавелевой кислоты - точно никакого обугливания не будет.

Спасибо.
PS не чай собрался готовить, а хромку. Поэтому, даже если бы что-то и не "дожглось" в самой кислоте, начисто сгинет в хромовой смеси.