Уважаемые корифеи! Необходима Ваша помощь кафедре электротехники строительного университета. Перед Вами фрагмент ротора асинхронного двигателя. Конструктивно это алюминиевая т.н. "беличья клетка" в пазах магнитопровода из электротехнической стали. "Клетку" не видно, а она есть. Как в анекдоте про суслика. Студенты кивают, что понятно.

Но. Увидел у коллег во Вроцлавской Политехнике то, что на рис.2. Им ихние химики вытравили сталь, клетка не пострадала. Как? Электрики жмут плечами - не знают.
Помогите. Заранее благодарим.

vladimirr, добрый день!
Мне на память приходит только один доступный реагент, легко растворяющий электротехническую сталь (при условии что она не легирована хромом и никелем в больших количествах) и "не трогающий" алюминий - азотная кислота достаточно высокой концентрации.
В свое время сам "отбеливал" ей алюминиевый сплав, почерневший после щелочного травления.
Поглядел данные по электротехнической стали - это как правило технически чистое железо (менее 0,02% углерода) или кремнистая электротехническая сталь - сплав железа с 0,5-5% кремния, так что азотная кислота в качестве "отделителя" алюминия от стали должна подойти.

Кроме азотной кислоты ничего в голову не приходит. Слишком концентрированную брать не стоит: при комнатной температуре она пассивирует железо. Думаю, стоит взять раствор концентрацией около 50 %, только растворить такое количество железа - не шутка: образуется много ядовитого бурого дыма диоксида азота.

ИМХО, "концентрированная азотная кислота" с точки зрения технологии - это как раз азеотроп 68% или несколько меньше. В нем железо ого-го как растворяется - еще в 8 классе попробовал, мало не показалось.

В моем случае - иногда да, иногда - нет (зависело от марки и состояния поверхности стали), зато при нагреве железо растворялось как сахар.

O'Bu, вы правильно заметили - с обычной "концентрированной" азотной кислотой железо и обычная нелегированная сталь бурно реагируют - еще будучи студентом, я таким способом получал раствор нитрата железа (III).

Если есть такая возможность сначала упростите химикам работу ...рассточив высверлив центральную часть ротора

Когда-то я эту процедуру проделывал на небольшом роторе. Кислоту исходную 58% разбавил водой 1:1. Расход азотки порядка десятикратный по отношению к весу исходной железяки.

Спасибо всем за участие.
А более доступная серная не пойдет?

Нет. Разбавленная серная растворит всё, концентрированая - наоборот, оставит железо.

А электролиз в каком-либо растворе?

При электролизе и железо, и алюминий уйдёт. Да и вообще, при погружении в какой либо раствор такой детали, получается гальваническая пара алюминий\железо.