На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 7 posts ] 
Author Message
 Post subject: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 05 Aug 2011 12:38 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 17:28
Posts: 180
Location: НСК
От чего зависит коэффициент « -А» и как его вычислить в формуле Деббая-Хюккеля ?
коэффициента активности иона lgγ±= -A {z1z2}√I
Коэффициент –А равняется 0,51

Если я правильно понял «0,5» берут в том случае, когда ионная сила р-ра электролита в концентрации < 0,01 М. А как вычислить, если концентрация больше 0,01М.

И ещё как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ?

К примеру
lgfBa2+ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11.
fBa2+ = 0,78 – как получить это число из -0,11


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Деббая-Хюккеля
PostPosted: 05 Aug 2011 16:28 
Offline
.
User avatar

Joined: 04 Nov 2009 22:05
Posts: 62193
Location: Моя Батьківщина там, де моя лабораторія
TЁMKA wrote:
От чего зависит коэффициент « -А» и как его вычислить в формуле Деббая-Хюккеля ?
коэффициента активности иона lgγ±= -A {z1z2}√I
Коэффициент –А равняется 0,51

Если я правильно понял «0,5» берут в том случае, когда ионная сила р-ра электролита в концентрации < 0,01 М. А как вычислить, если концентрация больше 0,01М.

И ещё как перевести число минус в плюс по ходу вычисления коэффициента активности иона ?

К примеру
lgfBa2+ = - 0,5z2I1/2 = -0,5*22*0,0031/2 = - 0,11.
fBa2+ = 0,78 – как получить это число из -0,11


Эта формула дает не коэффициент активности, а его логарифм. Если логарифм отрицательный, число положительное.
Для несколько больших концентраций используют другие формулы
http://www.novedu.ru/raskof.htm
но начиная с определенного предела расчет невозможен.

_________________
Думайте!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 05 Aug 2011 18:37 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 17:28
Posts: 180
Location: НСК
так как получить fBa2+ = 0,78 ?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 05 Aug 2011 21:07 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 17:28
Posts: 180
Location: НСК
Всё понял урааа!!! :bp:

Теперь вопрос, а как вычислить Fa± без таблицы коэффициента активности сильных электролитов при 25 цельсия? :be:

http://www.sinisha.ru/chemistry/activity_coeffs.html не предлагать :av:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 05 Aug 2011 21:37 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 04 Aug 2011 17:24
Posts: 242
Location: Санкт-Петербург
TЁMKA wrote:


А чем это не устраивает?)

_________________
Кто не знает ничего, кроме химии, тот и ее знает недостаточно" (Г. К. Лихтенберг)


Top
 Profile  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 06 Aug 2011 08:50 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 17:28
Posts: 180
Location: НСК
"А чем это не устраивает?)"

не всегда комп под рукой


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: коэффициент активности ионов по формуле Дебая-Хюккеля
PostPosted: 06 Aug 2011 13:57 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 04 Aug 2011 17:24
Posts: 242
Location: Санкт-Петербург
Так по ссылке же приведён алгоритм расчёта. Берите да считайте на калькуляторе))

В первом приближении для расчёте коэффициента активности можно использовать вот это выражение:


Lg(f) = -A*sqrt(I)*|z(+)*z(-)|

Это применимо для разбавленных растворов.
Для водных растворов при нормальных условиях А можно принять за 0,5


Если растворы достаточно концентрированные (более 0,01М), применяйте алгоритм, описанный в Вашей ссылке:

lg f± = — A |(z+)*(z–)|I^½ / (1 + I^½) + C*I,

Коэффициент А является функцией температуры и среды, поэтому значение 0,5 не изменится.
Коэффициент - 0,1.

_________________
Кто не знает ничего, кроме химии, тот и ее знает недостаточно" (Г. К. Лихтенберг)


Top
 Profile  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 7 posts ] 

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 5 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group