На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 27 posts ]  Go to page Previous  1, 2
Author Message
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 29 Mar 2012 22:35 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 23:10
Posts: 45
Location: Беларусь
полезная таблица, но ей же нельзя пользоваться на олимпиаде или ЦТ.

_________________
"Trust is a Weakness". Народная мудрость


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 29 Mar 2012 22:35 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 23:10
Posts: 45
Location: Беларусь
её запоминать надо ?

_________________
"Trust is a Weakness". Народная мудрость


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 29 Mar 2012 23:23 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 23 Jan 2012 01:42
Posts: 2696
Location: Черкасская обл
Это не для олимпиад, а для работы. Кстати, есть реакция MnO2+HCl->MnCl2+Cl2+H2O. Окислительно - восстановительный потенциал
Mn+2+H2O->MnO2+4H++2e-=1,228 В,
а реакции 2Cl-->Cl2(газ)+2е-=1,359 В, тем не менее реакция эта идет с выделением хлора, почему? (идет при нагревании)

Есть уравнение Нернста
E=Eo+RT/nF*Ln(Aox/Ared)
Где E — электродный потенциал, Eo — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах; F— универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль•K); T— абсолютная температура K; F — число Фарадея, равное 96485,35 Кл/моль; n-число электронов учавствующих в реакции Aox - активность окисленной формы, Ared восстановленная форма, n - число электронов в реакции
Или E=Eo+0,059/n*Lg(Aox/Ared)
У нас хлор, малорастворимый газ, да еще при нагревании, то растворено его в растворе мало, если концентрация хлора в растворе в 100000 раз меньше (большая температура, растворимость газов уменьшается) , то потенциал уже равен:

E=1,359+0,059/2*Lg(1./100000)

1,359-(0,059/2)*5=1.211 В, а это меньше 1.228 В, т.е. уже MnO2 является окислителем.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 08 Jun 2015 19:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 03 Oct 2012 21:51
Posts: 4
Реальна ли реакция? HNO3 + CrCl2 = Cr(NO3)3 + NO2 + Cl2 + H2О? Что-то смущает меня хлор... А какие условия?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 08 Jun 2015 20:00 
Offline
Участник
Участник
User avatar

Joined: 11 Dec 2014 02:19
Posts: 531
Location: Харьков
Не верю в такое, но в фантазиях может быть. В царской водке самой по себе получается нечто подобное


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 08 Jun 2015 22:19 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 11 Apr 2015 22:15
Posts: 1267
Location: Україна
Это две разные реакции: азотная кислота окисляет хром (II) до хрома (III), а соляную кислоту до хлора.

Правда, в последней реакции также образуется NOCl

_________________
Не плач, не плач, Марусенько,
Не плач, не журися,
Та за свого миленького
Богу помолися!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: ОВР (Окислительно - восстановительные реакции)
PostPosted: 08 Jun 2015 22:25 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 13 Dec 2011 01:54
Posts: 4657
Location: Киевская обл.
...Ну да. И к тому же двухвалентный хром настолько сильный восстановитель, что и сам по себе окисляется, активно "поедая" растворённый в воде кислород.


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 27 posts ]  Go to page Previous  1, 2

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 16 guests


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group