Мне уже в который раз вспоминается задача, в которой из азотки выделялся водород.


А что, и такие бывают

Дык он действительно может выделяться в небольших количествах при реакции активного металла с достаточно разбавленной кислотой.

Это ничего, гораздо круче, когда в результате реакции цинка с азоткой, помимо продуктов восстановления азота Нитрогена, образуется... кислород!
(именно такого плана уравнения были как-то заданы моей сестре для домашней расстановки коэффициентов - "креатив" ихней замечательной химички)

В вышеуказанной задаче водород получался из конц. азотки при реакции с марганцем. ЕМНИП, что то ололо 60 % в смеси газов.
Надо бы дать тем кто это составляет все "ингридиенты" и пусть попробуют возпроизвести. А не смогут - дых. маска и баллон...

Подходит так же этиловый эфир аминоуксусной кислоты (потенциальный ноотроп). Но идеальнее всего подошел бы бутилнитрит (на ЦНС тоже огого как действует - еще бы бутан и закись азота в одном флаконе молекуле).

Разумеется бывают: а как же его транспортировать и хранить? Баллоны для фтора сделаны из нержавеющей стали (увы: видеть ни разу не приходилось).

Неужто фтор не берет ее? Или они покрыты слоем тефлона?

Железо, а особенно - никель и нержавеющая сталь при невысоких температурах покрываются пленкой фторида, которая предохраняет их от дальнейшего окисления (аналогично алюминию на воздухе).
Кстати, с тефлоном фтор как раз реагирует.

Кстати, с тефлоном фтор как раз реагирует.

Замечание более чем интересное. Вопрос, с которым из тефлонов, и как?

Со всеми, в т.ч. и фторопластом-4 - с разрушением цепи.

Тоже сам не видел, но шеф рассказывал, что не такая уж была и экзотика, в одном из местных вузов стоял баллон, причем прежде самого баллона он обратил внимание на "поплывшие"
стекла в вытяжных шкафах, ставшие матовыми.

Привет. Я в химии новичок, поэтому извините если мои вопросы будут глупыми.

1) 8 класс (Попель) написано в начале раздела, что общая формула соли (при безоксигеновом кислотном остатке) М-А, ниже в одном из параграфов что М-Е. Непонятно, или если первый металл то второй не может быть металлом, или во втором случае М-М тоже возможен?

2) Oгорчает что при решении задач я не могу логически вывести правую сторону реакции. Приходится лезть в гугл и смотреть формулы вещества. Порекомендуйте, что нужно делать чтобы узнавать продукты реакции логически, т.е. незная свойств исходных веществ?

3) Валентность. Есть элементы, у которых валентность 5 или 6. Получается атому легче забрать 6 электронов чем отдать 2? Я как понимаю валентность не может быть больше 4? Т.е. валентность например 5 это 8-5=3 на самом деле? До или после 4 просто означает даёт атом э-ны или забирает? А как тогда получается 6?

4) И насчет валентности ещё вопрос. Тот же учебник, там написано что валентность это уже как-бы история, а сейчас всё будет базироваться на степени окисления. То есть валентность уже можно забывать и пользоваться таблицей окисления? А бывает переменная окисляемость как валентность?

Спасибо большое! Извините что сразу столько вопросов за один раз.

1. Соединения М-М есть, но они не относятся к классу солей. Имелось в виду, что в МЭ второй элемент - неметалл.

2. Тут нужна не столько логика, столько знание фактического материала. Нужно знать свойства веществ.

3. Разумеется легче. Вульгарная аналогия: вам легче отдать бандиту 5 $ (все, что у вас по карманам), чем забрать у него 2. Валентность может быть до 8 включительно. Ограничение не более 4 действует только во втором периоде (причем этому поводу велось много споров).

Нет. В большинстве случаев валентность равна степени окисления.

4. Валентность - способность атома образовывать связи с другими атомами. Степень окисления - способность отдавать или принимать электроны (полностью, либо частично). Например, в молекуле Cl2 валентность хлора 1, степень окисления 0.

Валентность часть бывает переменной - как и степень окисления.

Спасибо большое за ответ Vladimir. Только я немного недопонял с валентностью.

Выходит что пер-ая таблица не может служить источником определения валентности и в большинстве случаев нужно смотреть степени окисления? У оксигена валентность 2 не потому что 2=8-6 а потому что 2 - это его степень окисления?
Хм, наверно поэтому сокращённый вариант периодической системы с группами на практике не используется.

Сейчас вот пока писал ответ, мне пришло в голову что нужно все эти валентности и степени окисления запомнить как таб. умножения, а не пытаться их "вычислять".

Периодическая таблица может дать только максимальную валентность (степень окисления), и то не всегда. Валентности и степени окисления нужно запомнить, при этом немало элементов могут проявлять разные валентности (степени окисления)

Например, вода Н-О-Н
1 кислород образует 2 связи - его валентность 2
1 кислород забирает (частично) по 1 электрону у 2 атомов водорода, его степень окисления -2 (минус 2)
каждый из атомов водорода образует по 1 связи с кислородом и отдает по 1 электрону. Валентность 1, степень окисления +1 (плюс 1).

перекись водорода Н-О-О-Н
каждый кислород образует 1 связь с водородом и 1 связь с кислородом. Каждый из кислородов забирает 1 электрон у водорода. Валентность 2, но степень окисления -1.

дифторид кислорода F-O-F
кислород отдает по 1 электрону каждому из 2 атомов фтора. Валентность 2, степень окисления +2
соответственно, валентность фтора 1, степень окисления -1.

Vladimir, большое спасибо за Ваши ответы. У меня ещё вопрос про валентность. Я понял её следующим образом:

Если все орбитали внешнего энерг. уровня заняты хотя бы по одному электрону то валентность будет постоянная.

Спаренный электрон внешнего энерг. уровня может при возбуждении (т.е. передаче ему энергии) перепрыгнуть на незанятую орбиталь. Тогда валентность повысится (или понизится) на еденицу. Поэтому переменная валентность зависит не столько от свойств элемента, сколько от условий в которых будет происходить реакция (т.е. будет возбуждён спаренный электрон или нет). Т.е. при каких-то одних определённых условиях валентность будет всегда одна и та же.

Я правильно всё понял?

Это похоже на "Эй Вы трое - оба ко мне!"

Лучше пишите "электрон из спиновой пары" или "один из спаренных электронов"

Не правильно. Например, у серы все внешние орбитали заняты хотя бы одним электроном.
Валентность - свойство конкретного элемента. Какую валентность (и в каких реакциях) проявляет конкретный элемент нужно просто выучить.

Большое спасибо за помощь.

Вот то-то у меня сомнения закрались, когда нам в школе разъясняли, что валентность можно узнать, нарисовав электронную конфигурацию . Мне кстати так и не обьяснили, почему не проще "тупо" выучить эти валентности.

Проще именно выучить (также, как символы химических элементов или слова иностранного языка). Валентность можно определить исходя из электронной конфигурации, но с маленьким уточнением: кроме основного состояния атома есть и возбужденные. Например, углерод:
2s²p² (2 неспаренных p)
2s¹p³ (1 неспаренный s и 3 p)