Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=5520
Страница 3 из 12

Автор:  vitta [ 03 янв 2015 15:32 ]
Заголовок сообщения:  Подскажите, пожалуйста!

Как изменится скорость реакции SO2+O2=2SO2, если объем уменьшить в 3 раза, а Т увеличить на 20К, при коэффициенте 2?
По объему - увеличится в 27 раз, по температуре - в 4. А дальше? Умножить? Подскажите, а...

Автор:  Volodymyr [ 03 янв 2015 17:46 ]
Заголовок сообщения:  Re: Подскажите, пожалуйста!

По идее да: в 27 раз, а потом еще в 4 раза, т.е. 27*4

Автор:  vitta [ 03 янв 2015 17:54 ]
Заголовок сообщения:  Re: Подскажите, пожалуйста!

я так и думала))) Спасибо!

Автор:  Upsidesium [ 03 янв 2015 23:29 ]
Заголовок сообщения:  Re: Подскажите, пожалуйста!

vitta писал(а):
Как изменится скорость реакции SO2+O2=2SO2, если объем уменьшить в 3 раза, а Т увеличить на 20К, при коэффициенте 2?
По объему - увеличится в 27 раз, по температуре - в 4. А дальше? Умножить? Подскажите, а...

2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
Молярная концентрация гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, обратно пропорциональна объему реакционного сосуда. Поэтому при уменьшении объема реакционного сосуда в 3 раза молярная концентрация реагентов увеличится в 3 раза.
Cm1 = n/V1
Cm2 = n/(V1*1/3) = 3Сm1
Скорость прямой гомогенной реакции по закону действующих масс.
v1 = k1*[O2]*[SO2]2 – скорость прямой реакции до изменения объема реакционного сосуда.
v2 = k1*([O2]*3)*([SO2]*3)2 = [k1*[O2]*[SO2]2]*27 – скорость прямой реакции после изменения объема реакционного сосуда.
v2/v1 = 27
Скорость прямой реакции после уменьшения объема реакционного сосуда в 3 раза увеличится в 27 раз.
Увеличение температуры:
v3/v2 = g(T2-T1)/10 = 22 = 4
v3 = 4v2 = 108v1
Ответ: увеличится в 108 раз.

Автор:  sOFKa [ 06 янв 2015 13:42 ]
Заголовок сообщения:  решите пожалуйста

Рассчитайте стандартную энтальпию образования тринитротолуола, если в результате взрыва 1 моля его выделилось 958,4 кДж тепла. :be: :be: .

Автор:  Upsidesium [ 06 янв 2015 19:50 ]
Заголовок сообщения:  Re: решите пожалуйста

sOFKa писал(а):
Рассчитайте стандартную энтальпию образования тринитротолуола, если в результате взрыва 1 моля его выделилось 958,4 кДж тепла. :be: :be: .

2C7H5N3O6 → 3N2 + 5H2O + 7CO + 7C
или
C7H5N3O6 → 1,5N2 + 2,5H2O + 3,5CO + 3,5C
ΔH = [2,5ΔHH2O + 3,5ΔHCO] - ΔHTNT
ΔHTNT = [2,5ΔHH2O + 3,5ΔHCO] - ΔH
ΔHTNT = -42,4 кДж/моль

Автор:  dasha_samofal [ 26 янв 2015 13:33 ]
Заголовок сообщения:  задача на хим равновесие

Для реакции диссоциации воды H2O=OH– + H+ энтальпия реакции равна DrH = 55.84 кДж×моль-1. При 25°С константа равновесия K = 1.00·10-14 и pH = 7.0. Чему равен pH при 50°С?
Помогите пожалуйста!

Автор:  Upsidesium [ 26 янв 2015 18:21 ]
Заголовок сообщения:  Re: задача на хим равновесие

dasha_samofal писал(а):
Для реакции диссоциации воды H2O=OH– + H+ энтальпия реакции равна DrH = 55.84 кДж×моль-1. При 25°С константа равновесия K = 1.00·10-14 и pH = 7.0. Чему равен pH при 50°С?
Помогите пожалуйста!

Процесс изохорный ΔН = ΔU
lnKс2/Kс1 = ΔU0298(T2 - T1)/RT1T2
Kс2 = [H+][OH-]
pH = -lg[H+] = -lg[√Kс2]

Автор:  dasha_samofal [ 29 янв 2015 18:29 ]
Заголовок сообщения:  Физ химия

Давление пара воды при 313 К равно 7375.4 Па. Вычислите при данной температуре давление пара раствора, содержащего 0.9206•10 2 кг глицерина в 0.360 кг воды.

Автор:  Upsidesium [ 29 янв 2015 23:44 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

dasha_samofal писал(а):
Давление пара воды при 313 К равно 7375.4 Па. Вычислите при данной температуре давление пара раствора, содержащего 0.9206•10 2 кг глицерина в 0.360 кг воды.

P = P0*Xb, где Xb - мольная доля компонента

Автор:  Kukla_Emi [ 30 янв 2015 14:12 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Помогите с задачкой!
Температура кипения гексана при давлении 1 атм равна 69.0С. Оцените давление насыщенного пара гексана при 25С и 60С.

Автор:  Kukla_Emi [ 30 янв 2015 14:14 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1. Один моль идеального газа, взятого при 25С и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, U, H.

2. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных:

1. B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), rH(1) = -2035.6 кДж•моль 1,
2. 2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), rH(2) = -1273.5 кДж•моль 1,
3. H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), rH(3) = -241.8 кДж•моль 1.

3.Стандартная энтропия алмаза при 25С равна 2.38 Дж•моль 1•К 1. При нагревании до 167С энтропия алмаза увеличилась в 2 раза. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в 3 раза больше, чем при 298 К. Теплоемкость можно считать не зависящей от температуры.

Автор:  Upsidesium [ 30 янв 2015 14:41 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Kukla_Emi писал(а):
Помогите с задачкой!
Температура кипения гексана при давлении 1 атм равна 69.0С. Оцените давление насыщенного пара гексана при 25С и 60С.

Гексан является неполярным соединением, поэтому возможно применение правила Трутона:
ΔНисп = 88*(273 + 69) = 30096 Дж/моль
И воспользуемся уравнением Клапейрона-Клаузиуса:
lnp2/p1 = ΔНисп(T2 - T1)/RT1T2

Автор:  Kukla_Emi [ 30 янв 2015 15:23 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо большое)

Автор:  Upsidesium [ 30 янв 2015 16:57 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Kukla_Emi писал(а):
1. Один моль идеального газа, взятого при 25С и 100 атм, расширяется обратимо и изотермически до 5 атм. Рассчитайте работу, поглощенную теплоту, U, H.

2. Определите энтальпию образования диборана B2H6(г) при T = 298 К из следующих данных:

1. B2H6(г) + 3O2(г) = B2O3(тв) + 3H2O(г), rH(1) = -2035.6 кДж•моль 1,
2. 2B(тв) + 3/2 O2(г) = B2O3(тв), rH(2) = -1273.5 кДж•моль 1,
3. H2(г) + 1/2 O2(г) = H2O(г), rH(3) = -241.8 кДж•моль 1.

3.Стандартная энтропия алмаза при 25С равна 2.38 Дж•моль 1•К 1. При нагревании до 167С энтропия алмаза увеличилась в 2 раза. До какой температуры надо нагреть алмаз, чтобы его стандартная энтропия была в 3 раза больше, чем при 298 К. Теплоемкость можно считать не зависящей от температуры.

1) T = const
Начальный и конечный объемы вычисляем по уравнению Менделеева Клапейрона:
pV = nRT
n = 1
V = RT/p
1 атм = 101,3 кПа
W = -nRTln(V2/V1)
Q = -W
ΔU = ΔH = 0

2) 3H2 + 2B = B2H6
Чтобы получить эту реакцию, нужно к трем реакциям (3) прибавить реакцию (2) и вычесть реакцию (1):
ΔH = 3ΔH3 + ΔH2 - ΔH1 = 36,7 кДж/моль

3) ST2 - ST1 = CplnT2/T1
Зная энтропию при 1670С найдем молярную теплоемкость
Cp = [ST2 - ST1]/lnT2/T1 = 6,108 Дж/моль*К
А далее опять воспользуемся
ST2 - ST1 = CplnT2/T1
откуда T2 = 649,7 K

Автор:  Kukla_Emi [ 30 янв 2015 18:26 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Пасибочки)

Автор:  Shlung.kojani [ 05 фев 2015 10:28 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Простите за ламерский вопрос. Как рассчитать скорость испарения вещества в неподвижном воздухе при 293 К ? Имеется в виду сама метода, а не конкретное в-во. Ткните меня в какой книге есть возможность посмотреть и рассчитать.
Т.е. есть ацетон/изопропиловый спирт/дихлорэтан/ну не знаю, зоман налит в блюдечко площадью S кв.см. Оно же при испарении само себя охлаждает? Как же все высчитать?
Всем зараннее спасибо за помощь!

Автор:  Volodymyr [ 05 фев 2015 10:40 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

На бумаге все просто

http://www.kaf9.mephi.ru/thermodynamics ... mpl1_0.htm

но реально это полуэмпирические расчеты с кучей поправочных коэффициентов, номограмм и т.д.

Автор:  Shlung.kojani [ 05 фев 2015 11:00 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Спасибо!

Автор:  natag [ 10 фев 2015 16:52 ]
Заголовок сообщения:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Помогите, пожалуйста. Вычислить потенциал и электродвижущую силу индикаторного цинкового электрода при 25℃ относительно насыщенного каломельного электрода, потенциал которого равен 0,248 В (при 25℃). Значение стандартного потенциала индикаторного электрода равно Е° = -0,25 В, а концентрация соли С = 0,12 моль/л.

Страница 3 из 12 Часовой пояс: UTC
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/