Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=5520		 Page 12 of 14
Author:  Upsidesium [ 21 Feb 2021 19:10 ]
Post subject:  Re: Задача по физической и коллоидной химии. Термохимия
Bunny wrote:
Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3+5/4O2=NO+3/2H2O (г)
При Т=298 К, если известны следующие данные
H2O (г)=H2O(ж) , H=-44 кДж моль -1
1/2N2+3/2 H2=NH3, H=-46,2
H2+1/2O2=H2O(ж), H=-285,8
NO=1/2N2+1/2O2, H=-91,3

С этим справится даже 5-классник. Все что здесь нужно это получить требуемую реакцию из "конструкторского набора" путем сложения, вычитания и умножения/деления на произвольные коэффициенты.
1,5*(-285,8) - 1,5*(-44) - (-46,2) - (-91,3) = -428,7 + 66 + 46,2 + 91,3 = -225,2 кДж/моль
Author:  kirolkuro [ 13 Mar 2021 10:30 ]
Post subject:  Термохимическое уравнение реакций
По термохимическому уравнению реакций
C2H4 + H2O = C2H5OH ΔН = - 46 кДж/моль вычислите массу полученного спирта и количество выделившегося тепла, если известно, что в реакцию вступило 67,2 л этилена и 18г воды.
Author:  Holego [ 13 Mar 2021 12:09 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
n(C2H4) = V(C2H4)/Vm = 3 моль
n(H2O) = m(H2O)/M = 1 моль
Этилен взят в избытке, значит все расчеты ведем по воде. По уравнению реакции из 1 моль воды образуется 1 моль спирта. Значит образовалось 1 моль спирта.
m(C2H5OH) = M(C2H5OH) * n(C2H5OH) = 46 г
Q = |ΔH|*n(C2H5OH) = 46кДж/моль * 1 моль = 46 кДж
а возможно я не правильно сделал :ay:
Author:  Upsidesium [ 13 Mar 2021 14:49 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Вы все правильно сделали. Только соблюдайте размерность единиц измерения и правильно склоняйте их названия.
Author:  Holego [ 13 Mar 2021 14:54 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Хорошо, спасибо.
Author:  Upsidesium [ 13 Mar 2021 18:48 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Пожалуйста. Главное, что Вы на правильном пути.
Author:  83.06+ [ 17 Mar 2021 20:58 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Здравствуйте, правильно ли здесь составлено уравнение? Не должно ли быть dCb/dt = 2(k1Ca - k2Cb^2)?

Attachments:
Безымянный.png
Безымянный.png [ 28.73 KiB | Viewed 10384 times ]
Author:  Upsidesium [ 18 Mar 2021 00:22 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
83.06+ wrote:
Здравствуйте, правильно ли здесь составлено уравнение? Не должно ли быть dCb/dt = 2(k1Ca - k2Cb^2)?

Из схемы не совсем понятно какой порядок реакции имеется ввиду.
Если имеет место обратимая реакция первого порядка, то -dA/dt = dB/dt = k1A - k2B
Для обратимой реакции смешанного (второго и первого) порядка: dA/dt = -dB/dt = -k1A + k2(A0 - A)2, где В = А0 - А
Author:  Lixo [ 08 Nov 2021 01:14 ]
Post subject:  Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфор
1.При сжигании 93 г фосфора выделилось

2322 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение реакции

горения фосфора.

Задача 2
Составьте уравнение методом электронного баланса S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O

Задача 3
Как повлияет повышение температуры и повышение давления на химическое равновесие следующих реакций:

1)2CO (г) + O2 (г) →2CO2 (г) + Q;

2) SO3(г) + NO(г) → SO2(г) + NO2(г) –Q
Author:  Upsidesium [ 08 Nov 2021 01:45 ]
Post subject:  Re: Составьте термохимическое уравнение реакции горения фо
Lixo wrote:
1.При сжигании 93 г фосфора выделилось 2322 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.
Задача 2
Составьте уравнение методом электронного баланса S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O
Задача 3
Как повлияет повышение температуры и повышение давления на химическое равновесие следующих реакций:
1)2CO (г) + O2 (г) → 2CO2 (г) + Q;
2) SO3(г) + NO(г) → SO2(г) + NO2(г) –Q

1) nP = 93/31 = 3 моль
dH = -2322/3 = -774 кДж/моль
P + 1,25O2 → 0,5P2O5 dH = -774 кДж/моль

2) S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O
1 | S0 – 6ê → S+6 Red
6 | N+5 + ê → N+4 Ox
-------------------------------------------------
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3) в первом давление - вправо, температура - влево, суммарно равновесие не меняется;
во втором давление не влияет, температура - вправо, суммарно смещается вправо.
Author:  Olki [ 08 Jan 2022 19:45 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Теплота сгорания витамина С (С6Н8О6) в калориметрической бомбе при 298 К составляет -2346,5 кДж/моль.  Вычислите энтальпию сгорания и энтальпию образования витамина С при той же температуре
2. При изучении кинетики гидролиза противоопухолевого препарата 6-фторурацила были определены свободная энергия и энтальпия активации, составляющие соответственно 125,52 и 103,54 кДж/моль.  Чему равна энтропия активации гидролиза?
3.Вычислите молярную теплоту испарения воды при 120 °С, если удельная теплота испарения воды при 100 °С равняется 2255,0 Дж/г, а удельные теплоемкости жидкой воды и пара равны соответственно 4,184 и 1,864 Дж/(г·К).​
Author:  Upsidesium [ 09 Jan 2022 01:24 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Olki wrote:
1. Теплота сгорания витамина С (С6Н8О6) в калориметрической бомбе при 298 К составляет -2346,5 кДж/моль.  Вычислите энтальпию сгорания и энтальпию образования витамина С при той же температуре
2. При изучении кинетики гидролиза противоопухолевого препарата 6-фторурацила были определены свободная энергия и энтальпия активации, составляющие соответственно 125,52 и 103,54 кДж/моль.  Чему равна энтропия активации гидролиза?
3.Вычислите молярную теплоту испарения воды при 120 °С, если удельная теплота испарения воды при 100 °С равняется 2255,0 Дж/г, а удельные теплоемкости жидкой воды и пара равны соответственно 4,184 и 1,864 Дж/(г·К).​

1) C6H8O6 + 5O2 => 6CO2 + 4H2O ΔHp = -2346,5 кДж/моль
a) Энтальпия сгорания.
По 2-му следствию из закона Гесса
ΔНсгорC6H8O6 = ΔHp + [ΔHсгоpСО2 + ΔHсгоpH2O] = -2346,5 + 0 = -2346,5 кДж/моль.
б) Энтальпия образования.
Реакция образования из простых веществ:
6С + 4H2 + 3O2 => C6H8O6 ΔHf = ?
Реакции горения:
H2 + 0.5O2 => H2O ΔHfH2O = -285,83 кДж/моль
С + O2 => CO2 ΔHfCO2 = -393,51 кДж/моль
C6H8O6 + 5O2 => 6CO2 + 4H2O ΔHp = -2346,5 кДж/моль
Откуда получаем
ΔHf = 4ΔHfH2O + 6ΔHfCO2 - ΔHp = 4*(-285,83) + 6*(-393,51) - (-2346,5) = -1157,88 кДж/моль.

2) ΔG = ΔH - TΔS
ΔS = [ΔH - ΔG]/T = [103,54 - 125,52]/298 = -0,07376 = -73,76 Дж/моль*К

3) Удельная энтальпия пара при 100 С:
Нп = L + cж*t = 2255 + 4,184*100 = 2673,4 Дж/г.
Энтальпия пара при 120 С:
H' = Hп + cп*(t'-t) = 2673,4 + 1,864*(120 - 100) = 2710,7 Дж/г.
Удельная теплота испарения при 120 С:
L' = H' - cж*t' = 2710,7 - 4,184*120 = 2208,6 Дж/г.
Молярная теплота испарения при 120 С:
ΔvapH = L'*MH2O = 2208,6*18 = 39754,8 = 39,75 кДж/моль.
Author:  Olki [ 08 Feb 2022 19:10 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
35. Посчитайте потенциалы электродов и ЭДС без переноса круга
38. ЭДС гальванического элемента 0,542 при Т=293К. Найдите ph салициловой кислоты

Attachments:
20220208_175502.jpg
20220208_175502.jpg [ 429.17 KiB | Viewed 8134 times ]
20220208_175535.jpg
20220208_175535.jpg [ 258 KiB | Viewed 8134 times ]
Author:  Upsidesium [ 09 Feb 2022 02:43 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Olki wrote:
35. Посчитайте потенциалы электродов и ЭДС без переноса круга
38. ЭДС гальванического элемента 0,542 при Т=293К. Найдите ph салициловой кислоты

35) Раствор CuSO4 разбавленный, поэтому можно принять, что молярность численно равна моляльности, т.е. С = 0,1 моль/л.
Активность ионов aCu2+ = aSO42- = g+/-*CCuSO4 = 0,016 моль/л
При 25 С (298 К):
Ek = ф0Hg2+|Hg0 + 0.059/2 * lg[ПРHg2SO4 / aSO42-] = 0,798 + 0,0295*lg[6.8*10-7/0,016] = 0,669 В (для халявщиков: Ek = 0,615 - 0,059/2 * lg 0,016 = 0,669 В)
Ea = ф0Cu2+|Cu0 + 0.059/2*lg[Cu2+] = 0,337 + 0,059/2 * lg 0,016 = 0,284 В
ЭДС = 0.669 - 0.284 = 0,385 В

38) Водородно-каломельная цепь:
фHg2Cl2|Cl- = ф0Hg2+|Hg0 + 0.059/2 * lg[ПРHg2Cl2 / a2Cl-]
ЭДС = фHg2Cl2|Cl- + 0,059pH
Дальше справитесь сами. Задача один к одному.
1) рассчитаете активность Сl- в 0,1 М KCl (g+/- = 0,77),
2) посчитаете потенциал электрода
3) и наконец выразите и вычислите рН.
Author:  Kaisar [ 10 Feb 2022 17:29 ]
Post subject:  Константа равновесия
Attachment:
IMG_20220210_193045.jpg
IMG_20220210_193045.jpg [ 176.42 KiB | Viewed 8107 times ]
Author:  Upsidesium [ 10 Feb 2022 20:00 ]
Post subject:  Re: Константа равновесия
NH4Cl(т) <=> NH3(г) + HCl(г)
608 кПа = 6,08 атм
1115 кПа = 11,15 атм
а) Kp = pNH3*pHCl
Р = pNH3 + pHCl, причем по уравнению реакции pNH3 = pHCl, откуда
Kp = 0.25*P2
Kp1 = 9,24 (при 427 C)
Kp2 = 31,1 (при 459 С)
б) ΔG1 = -RTlnKp1 = -8,31*700*ln9,24= -12934,3 Дж/моль = -12,9 кДж/моль
в) ln[Kp2/Kp1] = ΔH/R * [1/T1 - 1/T2]
ΔH = 161406 Дж/моль = 161,5 кДж/моль
г) ΔS1 = [ΔH - ΔG1]/T1 = 249,14 Дж/моль*К
Author:  Kaisar [ 10 Feb 2022 20:22 ]
Post subject:  Re: Константа равновесия
Attachment:
File comment: Извиняюсь, забыл прикрепить ответ
IMG_20220210_222338.jpg
IMG_20220210_222338.jpg [ 182.69 KiB | Viewed 8103 times ]
Author:  Upsidesium [ 10 Feb 2022 22:29 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Kaisar wrote:
Извиняюсь, забыл прикрепить ответ

Ну! И где тут неразрешимая проблема? Авторы банально требуют перевод давления из кПа в атм и вести расчет по ним. Иными словами требуется вычисление стандартной константы равновесия реакции. Авторы этот момент в п. "а" упустили.
608 кПа = 6,08 атм
1115 кПа = 11,15 атм
Причем даже тут скрыт подвох ибо 1 атм = 101.3 кПа, а авторы округлили до 100 кПа.
Подставляете значение Р в атм и будет Вам счастье.
Have fun!
Author:  Olki [ 20 Apr 2022 14:29 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Вычислите потенциал ртутного электрода в 0,05М растворе Hg2(NO3)2 при 25оС.
Author:  Upsidesium [ 20 Apr 2022 23:47 ]
Post subject:  Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Olki wrote:
Вычислите потенциал ртутного электрода в 0,05М растворе Hg2(NO3)2 при 25оС.

Из условия непонятно считать ли молярную концентрацию равной активности или нет. Если считать, что f = 1, то
Е = E0Hg|Hg22+ + 0.059/2 * lg[Hg2(NO3)2] = 0.792 + 0.059/2 * lg0.05 = 0.754 В
Если f меньше единицы, то необходимо вычислить активность Hg22+ используя второе приближение теории Дебая-Хюккеля. Сложного там ничего нет. Успеха!
Page 12 of 14 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/