На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 262 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14  Next
Author Message
 Post subject: Re: Задача по физической и коллоидной химии. Термохимия
PostPosted: 21 Feb 2021 19:10 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Bunny wrote:
Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3+5/4O2=NO+3/2H2O (г)
При Т=298 К, если известны следующие данные
H2O (г)=H2O(ж) , H=-44 кДж моль -1
1/2N2+3/2 H2=NH3, H=-46,2
H2+1/2O2=H2O(ж), H=-285,8
NO=1/2N2+1/2O2, H=-91,3

С этим справится даже 5-классник. Все что здесь нужно это получить требуемую реакцию из "конструкторского набора" путем сложения, вычитания и умножения/деления на произвольные коэффициенты.
1,5*(-285,8) - 1,5*(-44) - (-46,2) - (-91,3) = -428,7 + 66 + 46,2 + 91,3 = -225,2 кДж/моль

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Термохимическое уравнение реакций
PostPosted: 13 Mar 2021 10:30 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 13 Mar 2021 10:29
Posts: 1
По термохимическому уравнению реакций
C2H4 + H2O = C2H5OH ΔН = - 46 кДж/моль вычислите массу полученного спирта и количество выделившегося тепла, если известно, что в реакцию вступило 67,2 л этилена и 18г воды.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 Mar 2021 12:09 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
n(C2H4) = V(C2H4)/Vm = 3 моль
n(H2O) = m(H2O)/M = 1 моль
Этилен взят в избытке, значит все расчеты ведем по воде. По уравнению реакции из 1 моль воды образуется 1 моль спирта. Значит образовалось 1 моль спирта.
m(C2H5OH) = M(C2H5OH) * n(C2H5OH) = 46 г
Q = |ΔH|*n(C2H5OH) = 46кДж/моль * 1 моль = 46 кДж
а возможно я не правильно сделал :ay:

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 Mar 2021 14:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Вы все правильно сделали. Только соблюдайте размерность единиц измерения и правильно склоняйте их названия.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 Mar 2021 14:54 
Offline
Начинающий
Начинающий
User avatar

Joined: 21 Oct 2020 11:32
Posts: 44
Хорошо, спасибо.

_________________
Так!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 13 Mar 2021 18:48 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Пожалуйста. Главное, что Вы на правильном пути.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 17 Mar 2021 20:58 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 31 May 2020 15:19
Posts: 19
Здравствуйте, правильно ли здесь составлено уравнение? Не должно ли быть dCb/dt = 2(k1Ca - k2Cb^2)?


Attachments:
Безымянный.png
Безымянный.png [ 28.73 KiB | Viewed 9794 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 18 Mar 2021 00:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
83.06+ wrote:
Здравствуйте, правильно ли здесь составлено уравнение? Не должно ли быть dCb/dt = 2(k1Ca - k2Cb^2)?

Из схемы не совсем понятно какой порядок реакции имеется ввиду.
Если имеет место обратимая реакция первого порядка, то -dA/dt = dB/dt = k1A - k2B
Для обратимой реакции смешанного (второго и первого) порядка: dA/dt = -dB/dt = -k1A + k2(A0 - A)2, где В = А0 - А

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфор
PostPosted: 08 Nov 2021 01:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 08 Nov 2021 01:11
Posts: 1
1.При сжигании 93 г фосфора выделилось

2322 кДж теплоты. Составьте

термохимическое уравнение реакции

горения фосфора.

Задача 2
Составьте уравнение методом электронного баланса S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O

Задача 3
Как повлияет повышение температуры и повышение давления на химическое равновесие следующих реакций:

1)2CO (г) + O2 (г) →2CO2 (г) + Q;

2) SO3(г) + NO(г) → SO2(г) + NO2(г) –Q


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Составьте термохимическое уравнение реакции горения фо
PostPosted: 08 Nov 2021 01:45 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Lixo wrote:
1.При сжигании 93 г фосфора выделилось 2322 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора.
Задача 2
Составьте уравнение методом электронного баланса S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O
Задача 3
Как повлияет повышение температуры и повышение давления на химическое равновесие следующих реакций:
1)2CO (г) + O2 (г) → 2CO2 (г) + Q;
2) SO3(г) + NO(г) → SO2(г) + NO2(г) –Q

1) nP = 93/31 = 3 моль
dH = -2322/3 = -774 кДж/моль
P + 1,25O2 → 0,5P2O5 dH = -774 кДж/моль

2) S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O
1 | S0 – 6ê → S+6 Red
6 | N+5 + ê → N+4 Ox
-------------------------------------------------
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3) в первом давление - вправо, температура - влево, суммарно равновесие не меняется;
во втором давление не влияет, температура - вправо, суммарно смещается вправо.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 08 Jan 2022 19:45 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
1. Теплота сгорания витамина С (С6Н8О6) в калориметрической бомбе при 298 К составляет -2346,5 кДж/моль.  Вычислите энтальпию сгорания и энтальпию образования витамина С при той же температуре
2. При изучении кинетики гидролиза противоопухолевого препарата 6-фторурацила были определены свободная энергия и энтальпия активации, составляющие соответственно 125,52 и 103,54 кДж/моль.  Чему равна энтропия активации гидролиза?
3.Вычислите молярную теплоту испарения воды при 120 °С, если удельная теплота испарения воды при 100 °С равняется 2255,0 Дж/г, а удельные теплоемкости жидкой воды и пара равны соответственно 4,184 и 1,864 Дж/(г·К).​


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Jan 2022 01:24 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
1. Теплота сгорания витамина С (С6Н8О6) в калориметрической бомбе при 298 К составляет -2346,5 кДж/моль.  Вычислите энтальпию сгорания и энтальпию образования витамина С при той же температуре
2. При изучении кинетики гидролиза противоопухолевого препарата 6-фторурацила были определены свободная энергия и энтальпия активации, составляющие соответственно 125,52 и 103,54 кДж/моль.  Чему равна энтропия активации гидролиза?
3.Вычислите молярную теплоту испарения воды при 120 °С, если удельная теплота испарения воды при 100 °С равняется 2255,0 Дж/г, а удельные теплоемкости жидкой воды и пара равны соответственно 4,184 и 1,864 Дж/(г·К).​

1) C6H8O6 + 5O2 => 6CO2 + 4H2O ΔHp = -2346,5 кДж/моль
a) Энтальпия сгорания.
По 2-му следствию из закона Гесса
ΔНсгорC6H8O6 = ΔHp + [ΔHсгоpСО2 + ΔHсгоpH2O] = -2346,5 + 0 = -2346,5 кДж/моль.
б) Энтальпия образования.
Реакция образования из простых веществ:
6С + 4H2 + 3O2 => C6H8O6 ΔHf = ?
Реакции горения:
H2 + 0.5O2 => H2O ΔHfH2O = -285,83 кДж/моль
С + O2 => CO2 ΔHfCO2 = -393,51 кДж/моль
C6H8O6 + 5O2 => 6CO2 + 4H2O ΔHp = -2346,5 кДж/моль
Откуда получаем
ΔHf = 4ΔHfH2O + 6ΔHfCO2 - ΔHp = 4*(-285,83) + 6*(-393,51) - (-2346,5) = -1157,88 кДж/моль.

2) ΔG = ΔH - TΔS
ΔS = [ΔH - ΔG]/T = [103,54 - 125,52]/298 = -0,07376 = -73,76 Дж/моль*К

3) Удельная энтальпия пара при 100 С:
Нп = L + cж*t = 2255 + 4,184*100 = 2673,4 Дж/г.
Энтальпия пара при 120 С:
H' = Hп + cп*(t'-t) = 2673,4 + 1,864*(120 - 100) = 2710,7 Дж/г.
Удельная теплота испарения при 120 С:
L' = H' - cж*t' = 2710,7 - 4,184*120 = 2208,6 Дж/г.
Молярная теплота испарения при 120 С:
ΔvapH = L'*MH2O = 2208,6*18 = 39754,8 = 39,75 кДж/моль.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 08 Feb 2022 19:10 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
35. Посчитайте потенциалы электродов и ЭДС без переноса круга
38. ЭДС гальванического элемента 0,542 при Т=293К. Найдите ph салициловой кислоты


Attachments:
20220208_175502.jpg
20220208_175502.jpg [ 429.17 KiB | Viewed 7544 times ]
20220208_175535.jpg
20220208_175535.jpg [ 258 KiB | Viewed 7544 times ]
Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 09 Feb 2022 02:43 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
35. Посчитайте потенциалы электродов и ЭДС без переноса круга
38. ЭДС гальванического элемента 0,542 при Т=293К. Найдите ph салициловой кислоты

35) Раствор CuSO4 разбавленный, поэтому можно принять, что молярность численно равна моляльности, т.е. С = 0,1 моль/л.
Активность ионов aCu2+ = aSO42- = g+/-*CCuSO4 = 0,016 моль/л
При 25 С (298 К):
Ek = ф0Hg2+|Hg0 + 0.059/2 * lg[ПРHg2SO4 / aSO42-] = 0,798 + 0,0295*lg[6.8*10-7/0,016] = 0,669 В (для халявщиков: Ek = 0,615 - 0,059/2 * lg 0,016 = 0,669 В)
Ea = ф0Cu2+|Cu0 + 0.059/2*lg[Cu2+] = 0,337 + 0,059/2 * lg 0,016 = 0,284 В
ЭДС = 0.669 - 0.284 = 0,385 В

38) Водородно-каломельная цепь:
фHg2Cl2|Cl- = ф0Hg2+|Hg0 + 0.059/2 * lg[ПРHg2Cl2 / a2Cl-]
ЭДС = фHg2Cl2|Cl- + 0,059pH
Дальше справитесь сами. Задача один к одному.
1) рассчитаете активность Сl- в 0,1 М KCl (g+/- = 0,77),
2) посчитаете потенциал электрода
3) и наконец выразите и вычислите рН.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Константа равновесия
PostPosted: 10 Feb 2022 17:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2022 20:28
Posts: 6
Attachment:
IMG_20220210_193045.jpg
IMG_20220210_193045.jpg [ 176.42 KiB | Viewed 7517 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Константа равновесия
PostPosted: 10 Feb 2022 20:00 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
NH4Cl(т) <=> NH3(г) + HCl(г)
608 кПа = 6,08 атм
1115 кПа = 11,15 атм
а) Kp = pNH3*pHCl
Р = pNH3 + pHCl, причем по уравнению реакции pNH3 = pHCl, откуда
Kp = 0.25*P2
Kp1 = 9,24 (при 427 C)
Kp2 = 31,1 (при 459 С)
б) ΔG1 = -RTlnKp1 = -8,31*700*ln9,24= -12934,3 Дж/моль = -12,9 кДж/моль
в) ln[Kp2/Kp1] = ΔH/R * [1/T1 - 1/T2]
ΔH = 161406 Дж/моль = 161,5 кДж/моль
г) ΔS1 = [ΔH - ΔG1]/T1 = 249,14 Дж/моль*К

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Last edited by Upsidesium on 11 Feb 2022 23:56, edited 2 times in total.
Непредоставление всех необходимых данных пользователем


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: Константа равновесия
PostPosted: 10 Feb 2022 20:22 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 07 Feb 2022 20:28
Posts: 6
Attachment:
File comment: Извиняюсь, забыл прикрепить ответ
IMG_20220210_222338.jpg
IMG_20220210_222338.jpg [ 182.69 KiB | Viewed 7513 times ]


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 10 Feb 2022 22:29 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Kaisar wrote:
Извиняюсь, забыл прикрепить ответ

Ну! И где тут неразрешимая проблема? Авторы банально требуют перевод давления из кПа в атм и вести расчет по ним. Иными словами требуется вычисление стандартной константы равновесия реакции. Авторы этот момент в п. "а" упустили.
608 кПа = 6,08 атм
1115 кПа = 11,15 атм

Причем даже тут скрыт подвох ибо 1 атм = 101.3 кПа, а авторы округлили до 100 кПа.
Подставляете значение Р в атм и будет Вам счастье.
Have fun!

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 20 Apr 2022 14:29 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 17 Apr 2021 13:31
Posts: 18
Вычислите потенциал ртутного электрода в 0,05М растворе Hg2(NO3)2 при 25оС.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 20 Apr 2022 23:47 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Olki wrote:
Вычислите потенциал ртутного электрода в 0,05М растворе Hg2(NO3)2 при 25оС.

Из условия непонятно считать ли молярную концентрацию равной активности или нет. Если считать, что f = 1, то
Е = E0Hg|Hg22+ + 0.059/2 * lg[Hg2(NO3)2] = 0.792 + 0.059/2 * lg0.05 = 0.754 В
Если f меньше единицы, то необходимо вычислить активность Hg22+ используя второе приближение теории Дебая-Хюккеля. Сложного там ничего нет. Успеха!

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 262 posts ]  Go to page Previous  1 ... 9, 10, 11, 12, 13, 14  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: yandex [Bot] and 1 guest


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group