На главную страницу сайта Опыты по химии Химический Юмор. Научный Юмор Опыты по физике    



Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики

Эксперименты по Химии - Практическая Химия - Книги по Химии - Физика – Астрономия – Биология – Научный Юмор
Прежде чем отправить свое сообщение - ознакомьтесь с ПРАВИЛАМИ ФОРУМА.
Прежде чем создать новую тему - воспользуйтесь ПОИСКОМ, возможно, аналогичная тема уже есть

All times are UTC [ DST ]




Post new topic Reply to topic  [ 262 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14  Next
Author Message
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 21 Apr 2019 21:49 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Ramon wrote:
Это ж какая, пардон, }|{0погарь должна быть у товарища студента.

Как говорит Евгений Матвеев (он же видеоблогер "Доктор Дью"): "Самая 3.14ζ...тая и рафинированная".

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 May 2019 13:43 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 May 2019 13:32
Posts: 4
Температура кипения чистого дисульфида углерода (CS2) равна 319,2К. Раствор, содержащий 0,217г серы в 19,18г CS2, кипит при 319,304К. Эбулиоскопическая константа дисульфида углерода составляет 2,37К * кг CS2 моль^-1. Определите число атомов, содержащихся в молекуле серы, растворенной в CS2


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 28 May 2019 15:44 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
Вика7458 wrote:
Температура кипения чистого дисульфида углерода (CS2) равна 319,2К. Раствор, содержащий 0,217г серы в 19,18г CS2, кипит при 319,304К. Эбулиоскопическая константа дисульфида углерода составляет 2,37К * кг CS2 моль^-1. Определите число атомов, содержащихся в молекуле серы, растворенной в CS2

Δt = 319,304 – 319,2 = 0,104
Δt = Кэб*mв-ва*1000/mр-ля*Мв-ва
Мв-ва = Кэб*mв-ва*1000/mр-ля* Δt = 2,37*0,217*1000/19,18*0,104 = 258 г/моль
N = 258/32 = 8 атомов


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 29 May 2019 07:14 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 28 May 2019 13:32
Posts: 4
1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость 0,001М раствора хлорида лития и сравните с опытной величиной 96,6 См * см^2 * моль^-1. Молярные электрические проводимости 0,001М растворов LiNO3, NaNO3, NaCl при температуре 291К равны соответственно 92,9; 102,9; 106,5 См * см^2 * моль^-1.

2. Рассчитайте при температуре 298К ЭДС гальванического элемента (-) Pt, H2| NH4OH, H2O|| CH3COOH| H2, Pt (+), если при этой температуре константы диссоциации равны: для уксусной кислоты Ка = 1,75 * 10^-5, а для гидроксида аммония Кb = 1,77 * 10^-5. Молярные концентрации растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония соответственно равны 0,01 моль/л и 0,1 моль/л


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 29 May 2019 12:54 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Вика7458 wrote:
1. Рассчитайте молярную электрическую проводимость 0,001М раствора хлорида лития и сравните с опытной величиной 96,6 См * см^2 * моль^-1. Молярные электрические проводимости 0,001М растворов LiNO3, NaNO3, NaCl при температуре 291К равны соответственно 92,9; 102,9; 106,5 См * см^2 * моль^-1.

2. Рассчитайте при температуре 298К ЭДС гальванического элемента (-) Pt, H2| NH4OH, H2O|| CH3COOH| H2, Pt (+), если при этой температуре константы диссоциации равны: для уксусной кислоты Ка = 1,75 * 10^-5, а для гидроксида аммония Кb = 1,77 * 10^-5. Молярные концентрации растворов уксусной кислоты и гидроксида аммония соответственно равны 0,01 моль/л и 0,1 моль/л

1) Каждый из представленных электролитов является сильным, поэтому справедливо равенство Л = Л+ + Л-
ЛLiNO3 = ЛLi+ + ЛNO3-
ЛNaNO3 = ЛNa+ + ЛNO3-
ЛNaCl = ЛNa+ + ЛCl-
ЛLiCl = ЛLi+ + ЛCl- = ЛLi+ + ЛNO3- - [ЛNa+ + ЛNO3-] + ЛNa+ + ЛCl- = 92,9 - 102,9 + 106,5 = 96,5 См*см2*моль-1

2) [H+] = √[Ka*Cк-ты]
[ОH-] = √[Kb*Cосн]
Е = 0.059*lg[H+]/[OH-]
Дальше сами справитесь.

P.S. Stop multiposting or get banned.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Sep 2019 16:17 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 30 Sep 2019 16:14
Posts: 1
Подскажите пожалуйста по каким формулам решать

Рассчитайте количество теплоты, необходимое для нагревания воздуха в квартире общим объемом 600 м^3 от 20 до 25 °С. Примите, что воздух – идеальный двухатомный газ, а давление при исходной температуре нормальное. Найдите изменение внутренней энергии и энтальпии для процесса нагревания воздуха.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Sep 2019 23:42 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Алена Панда wrote:
Подскажите пожалуйста по каким формулам решать

Рассчитайте количество теплоты, необходимое для нагревания воздуха в квартире общим объемом 600 м^3 от 20 до 25 °С. Примите, что воздух – идеальный двухатомный газ, а давление при исходной температуре нормальное. Найдите изменение внутренней энергии и энтальпии для процесса нагревания воздуха.

Принять, что процесс изохорный.
dH = dU + pdV = dU + nRdT
A = 0
Cv = 5R/2
n = pV/RT1 = 24962,7 моль
Q = dU = nCv(T2-T1) = 5pVdT/2T1 = 2593003 Дж = 2593 кДж
dH = dU + nRdT = 2593 + 1037,2 = 3630,2 кДж

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 05 Oct 2019 00:15 
Offline
Участник
Участник

Joined: 17 Mar 2015 19:46
Posts: 105
Upsidesium wrote:
Дмитрий35 wrote:
Спасибо большое за решение, только в ответе –1800 кДж
Может вообще какое-то другое уравнение?

Такого физически не может быть. У экзотермических реакций тепловой эффект уменьшается с ростом температуры.
Неправда ваша. Все зависит от соотношения теплоемкостей продуктов и реагентов. Может как уменьшаться, так и увеличиваться.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 30 Oct 2019 16:33 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Feb 2019 16:06
Posts: 18
Здравствуйте! Подскажите как браться за эту задачу, какие формулы тут использовать?

Задача: В морях и океанах земли находится метангидрат с формулой СН4*6Н2О. При атм. давлении 1013 hPa метангидрат разлагается уже при -81по Цельсию. При повышении давления разложение происходит при более высокой температуре. В зависимости от температуры разложение происходит на метан и воду (или лёд). Энтальпия разложения на метан и лёд составляет 17.47 Kдж\моль. Энтальпия разложения тут рассматривается, как зависимая от давления и температуры. Надо узнать при какой минимальной глубине Метан всё ещё существует в равновесии с жидкой водой.

также вам даны на выбор температуры перехода. Их несколько. Нужно выбрать 1 и обосновать выбор. 190К, 272,9К, 273,15К, 275,33К

также определить давление соответствующее переходной температуре. :confused:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 31 Oct 2019 16:55 
Offline
Гуру
Гуру
User avatar

Joined: 22 Feb 2010 05:45
Posts: 1101
Location: Волжский (Волгоградская область)
German wrote:
Здравствуйте! Подскажите как браться за эту задачу, какие формулы тут использовать?
Задача: В морях и океанах земли находится метангидрат с формулой СН4*6Н2О. При атм. давлении 1013 hPa метангидрат разлагается уже при -81по Цельсию. При повышении давления разложение происходит при более высокой температуре. В зависимости от температуры разложение происходит на метан и воду (или лёд). Энтальпия разложения на метан и лёд составляет 17.47 Kдж\моль. Энтальпия разложения тут рассматривается, как зависимая от давления и температуры. Надо узнать при какой минимальной глубине Метан всё ещё существует в равновесии с жидкой водой.
также вам даны на выбор температуры перехода. Их несколько. Нужно выбрать 1 и обосновать выбор. 190К, 272,9К, 273,15К, 275,33К также определить давление соответствующее переходной температуре. :confused:

Средняя температура придонных вод в Мировом Океане +2 С, то выбираем температуру 275,33 К
Задача решается в пару действий:
1) Рассчет Р2 при температуре Т2 = 275,33 К, по уравнению Клапейрона-Клаузиуса. Р2 = 2760,425 кПа.
2) Физика 7 класс. Р = р*g*h, плотность морской воды 1,03 г/см3, откуда h = 273,193 м
Однако стоит оговориться - мы рассчитали равновесие между льдом и метаном. Для рассчета равновесия метан-вода нужно сначала рассчитать тепловой эффект реакции разложения метангидрата на метан и жидкую воду.
СН4*6Н2О = СН4 + 6Н2Ож
dH = 17,47 + 6(dHH2Oж - dHH2Oт)
Используя термодинамические таблицы это не сложно сделать. А далее выполнить вышеописанные два действия. И самое главное не забыть перевести энтальпию из кДж в Дж при подстановке в уравнение Клапейрона-Клаузиуса.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 01 Nov 2019 18:47 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Feb 2019 16:06
Posts: 18
Благодарю Вас! Очень помогли. Я не догадался уравнение Клапейрона использовать. Но есть один ещё нюанс. Обычно нам говорят использовать только те данные, которые есть в задании. Я полистал этот тест и в нём нашёл энтальпию для жидкой воды, но для льда её нигде нет. Получается невозможно решить вторую часть задачи не решив энтальпию образования для (метан+вода)?? Или есть хитрости? Энергия Гиббса в нашем случае будет равно 0. Можно отсюда вытащить энтальпию для реакции? хотя у нас нет ни теплоёмкости ни энтропии....

В общем я всё понял, что касается решения с табличными данными. За это благодарю! :ax:


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 02 Nov 2019 11:22 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
У Вас может быть и нет, но в большинстве таблиц она есть: -291,85 кДж/моль. Откуда энтальпия разложения на метан и жидкую воду 53,59 кДж/моль.
Не стоит также исключать того, что составитель имел ввиду равновесие метангидрат-жидкая вода, тогда все данные есть в задаче. Ответ коллега уже Вам написал.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 02 Nov 2019 20:47 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 01 Feb 2019 16:06
Posts: 18
Пардон, моя ошибка. Не верно перевёл на русский. Там действительно Метангидрат и жидкая вода. Вопрос закрыт. Ещё раз спасибо!


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 02 Nov 2019 22:20 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Ну вот и хорошо. С Вашего позволения соберу все в кучу отбросив все лишнее.
Quote:
Задача: В морях и океанах земли находится метангидрат с формулой СН4*6Н2О. При атм. давлении 1013 hPa метангидрат разлагается уже при -81по Цельсию. При повышении давления разложение происходит при более высокой температуре. В зависимости от температуры разложение происходит на метан и воду (или лёд). Энтальпия разложения на метан и лёд составляет 17.47 Kдж\моль. Энтальпия разложения тут рассматривается, как зависимая от давления и температуры. Надо узнать при какой минимальной глубине Метан всё ещё существует в равновесии с жидкой водой.
также вам даны на выбор температуры перехода. Их несколько. Нужно выбрать 1 и обосновать выбор. 190К, 272,9К, 273,15К, 275,33К также определить давление соответствующее переходной температуре.

Используемые формулы и уравнения.
Уравнение Клапейрона-Клаузиуса:
Quote:
ln(P2/P1) = (ΔHфп/R)*(1/T1 - 1/T2)
или
ln(P2/P1) = ΔHфп*(T2 – T1) / RT2T1

Формула гидростатического давления:
Quote:
P = pgh

Решение
Quote:
Средняя температура придонных вод в Мировом Океане +2 С, то выбираем температуру 275,33 К
Задача решается в пару действий:
1) Рассчет Р2 при температуре Т2 = 275,33 К, по уравнению Клапейрона-Клаузиуса. Р2 = 2760,425 кПа.
2) Физика 7 класс. Р = р*g*h, плотность морской воды 1,03 г/см3, откуда h = 273,193 м = 273,2 м

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: задача на экстракцию
PostPosted: 23 May 2020 17:46 
Offline
Посетитель
Посетитель

Joined: 23 May 2020 17:41
Posts: 1
Уважаемые химики, помогите, пожалуйста, с решением задачи на экстракцию:
При экстракции 8 г вещества из 300 мл водного раствора в 100 мл хлороформа перешло 5 г вещества. Сколько раз следует проводить экстракцию таким же объёмом хлороформа, чтобы потери вещества в водной фазе не превышали 5%.


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на экстракцию
PostPosted: 23 May 2020 18:30 
Offline
Модератор
Модератор

Joined: 23 Feb 2012 03:01
Posts: 1540
lily hail wrote:
Уважаемые химики, помогите, пожалуйста, с решением задачи на экстракцию:
При экстракции 8 г вещества из 300 мл водного раствора в 100 мл хлороформа перешло 5 г вещества. Сколько раз следует проводить экстракцию таким же объёмом хлороформа, чтобы потери вещества в водной фазе не превышали 5%.
Основной закон экстракции - постоянство коэффициента распределения экстрагируемого вещества между двумя фазами (экстрагируемой средой и экстрагентом). Коэффициентом распределения считается отношение концентраций.
Найдем концентрацию в конце экстракции (считая, что концентрации достигли равновесных значений) вещества в воде: в 300 мл осталось 8г - 5г = 3г, т.е. 1г/100мл. Найдем концентрацию в хлороформе: в 100 мл 5г, т.е. 5г/мл. Кр = (5г/мл)/(1г/мл) = 5,0.
Значит, при втором цикле установятся новые концентрации, в хлороформе 5*C , а в воде C, и из оставшихся 3г в новые 100мл чистого хлороформа перейдет 5*C*(100мл) г, а в воде останется 1*C * (300мл) г, в сумме должно быть 3г. Т.е. будет 5C + 3C = 3, отсюда концентрация в воде 3/8 г/100мл, останется (3/8 г/100мл)*300 мл = 9/8г.
Последующие циклы повторяют эту схему до тех пор, пока в воде не останется 5% от 8г = 0,4г.
Третий цикл даст 5C + 3C = 9/8г, C = 9/64, в воде останется 27/64 = 0,422.
Т.е. четвертый цикл обеспечит выполнение условия задачи.
Для большого числа циклов есть рекуррентные формулы (это уже не химия, а математика).


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: задача на экстракцию
PostPosted: 23 May 2020 20:20 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
lily hail wrote:
Уважаемые химики, помогите, пожалуйста, с решением задачи на экстракцию:
При экстракции 8 г вещества из 300 мл водного раствора в 100 мл хлороформа перешло 5 г вещества. Сколько раз следует проводить экстракцию таким же объёмом хлороформа, чтобы потери вещества в водной фазе не превышали 5%.

Рассчитаем коэффициент распределения:
Pо = Co/Cв = 5*0.3/0.1*8 = 1.875
Расчет числа экстракций выполняется по формуле:
m = lg[Cв/At]/lg[1 + PоVо/Vв]
После всех актов экстракции в водной фазе должно остаться 5% вещества.
At = 8/0.3 * (1 - 0,95) = 1.334 г/л
m = lg[26.67/1.334]/lg[1 + 1.875*0,1/0.3] = 6.2
Т.е. 6 экстракций.

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 24 May 2020 15:59 
Offline
Модератор
Модератор

Joined: 23 Feb 2012 03:01
Posts: 1540
Upsidesium wrote:
Рассчитаем коэффициент распределения:Pо = Co/Cв = 5*0.3/0.1*8 = 1.875
Вроде бы должно быть 5*0,3/0,1*3 ? 5г/8г - это уже коэффициент извлечения?


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 24 May 2020 22:09 
Offline
Модератор
Модератор
User avatar

Joined: 17 Nov 2009 04:45
Posts: 12790
Location: г. Волгоград
Co = 5/0.1 = 50 г/л
Св = 8/0.3 = 26.67 г/л
Ро = 50/26.67 = 1.875

_________________
Accidit in puncto quod non speratur in anno


Top
 Profile E-mail  
 
 Post subject: Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ
PostPosted: 25 May 2020 16:01 
Offline
Модератор
Модератор

Joined: 23 Feb 2012 03:01
Posts: 1540
Upsidesium wrote:
Co = 5/0.1 = 50 г/л
Св = 8/0.3 = 26.67 г/л
Ро = 50/26.67 = 1.875
До начала экстракции в воде Cв = 8г/300мл = 2,67г/100мл = 26,7г/л; в хлороформе Сэ = 0 ; после окончания экстракции (считаем, что установились равновесные концентрации) Св = (8-5)/300 = 1г/100мл = 10г/л , Сэ = 5г/100мл = 50г/л, ведь коэффициент распределения применяется к равновесным концентрациям?


Top
 Profile E-mail  
 
Display posts from previous:  Sort by  
Post new topic Reply to topic  [ 262 posts ]  Go to page Previous  1 ... 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14  Next

All times are UTC [ DST ]


Who is online

Users browsing this forum: No registered users and 1 guest


You cannot post new topics in this forum
You cannot reply to topics in this forum
You cannot edit your posts in this forum
You cannot delete your posts in this forum
You cannot post attachments in this forum

Search for:
Jump to:  

[Сообщить об ошибке, испорченном вложении, битой ссылке]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group