Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=5520 |
Page 6 of 14 |
Author: | Nataflower [ 22 Mar 2017 16:53 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Upsidesium wrote: Nataflower wrote: Пожалуйста помогите решить задачу! Найти точку кипения раствора хлористого аммония, если упругость его пара при 100 С равна 731,4 мм.рт.ст. Скрытая теплота испарения воды 539 кДж/град. Первый закон Рауля χ = ро – р/ро Где χ = n/n + no – мольная доля растворенного вещества. n + no = 1 Так как n = m/M, то можно расчитать массы растворителя mo и растворенного вещества m. Второй закон Рауля Понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора неэлектролита прямо пропорциональны его моляльной концентрации cm: ΔТ = Eсm, сm = m×1000/M×mо или ΔТ = RT2Mocm/rΔl, где Mo - молярная масса растворителя, Δl - скрытая теплота (энтальпия) испарения, r - плотность растворителя. Спасибо! ...но высокая температура кипения получается... 189 С....что-то видимо я не так считаю...не могу найти ошибку |
Author: | samotnik [ 22 Mar 2017 18:07 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Потому что с единицами напутали. 539 — это ккал/кг. |
Author: | Nataflower [ 22 Mar 2017 18:54 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
samotnik wrote: Потому что с единицами напутали. 539 — это ккал/кг. Спасибо! Все получилось! |
Author: | Zaychka [ 03 Apr 2017 14:04 ] |
Post subject: | А как строить электронно-графические схемы элементов????)))) |
Желательно, с примерами!!!)))) |
Author: | Upsidesium [ 04 Apr 2017 15:50 ] |
Post subject: | Re: А как строить электронно-графические схемы элементов???? |
Zaychka wrote: Желательно, с примерами!!!)))) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 Code: http://xumuk.ru/esa/
|
Author: | LSD_tm [ 29 Jun 2017 09:39 ] |
Post subject: | Экстракция |
Помогите пожалуйста, заранее спасибо 1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25. 2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59. |
Author: | LSD_tm [ 30 Jun 2017 11:27 ] |
Post subject: | Экстракция |
Помогите пожалуйста, заранее спасибо 1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25. 2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59. |
Author: | LSD_tm [ 30 Jun 2017 11:29 ] |
Post subject: | Энтропия |
1. Пользуясь справочными данными, определить температуру, до которой надо нагреть 1 моль газообразного кислорода, чтобы его энтропия стала равна 250 Дж/(моль∙К). Теплоемкость кислорода при изменении температуры считать постоянной и равной С0р, 298 |
Author: | DVP [ 30 Jun 2017 12:00 ] |
Post subject: | Re: Экстракция |
Quote: 1. Рассчитайте массу неизвлеченного пенициллина при однократной и трехкратной экстракции его 300 мл амилацетата из 1л производственной жидкости (С = 0,5 г/л). Коэффициент распределения равен 25. Это чистая арифметика. Содержится всего 0,5г вещетва. После экстракции концентрация в растворителе в 25 раз больше, но растворителя меньше. При однократной экстракции: (х – концентрация) 1*х +0,3*25*х=0,5г 8,5х=0.5г Х- сколько осталось в растворе. Х=0,5/8,5=0.05882 Или в 8.5 раз меньше, чем было до экстракции. После 3 экстракций в растворе стало в 8,5 в третей степени раз меньше, или в 614 раз меньше, чем до экстракции или 0.163% в воде и 99.837% экстрагировано В граммах осталось в воде: 0.5г-100% Х--=-0.163% Х=0.163*0.5/100=0.815 мг Примерно 0.815 мг По такому принципу можно решить и другую задачу. |
Author: | Ramon [ 30 Jun 2017 13:34 ] |
Post subject: | Re: Энтропия |
Quote: 1. Пользуясь справочными данными, определить температуру, до которой надо нагреть 1 моль газообразного кислорода, чтобы его энтропия стала равна 250 Дж/(моль∙К). Теплоемкость кислорода при изменении температуры считать постоянной и равной С0р, 298 Cp = Cop = const, тогда S = CplnT lnT = S/Cp T = exp[S/Cp] Опять же извиняюсь, но это снова задача для феерических двоечников с химфака МГУ. |
Author: | Upsidesium [ 30 Jun 2017 16:15 ] |
Post subject: | Re: Энтропия |
Ну это вы зря так. МГУ сильный вуз, даже европейцы ставят ему категорию АА+. Поэтому такие задания там считаются элементарщиной, а вот для какого-нибудь середняка с ВВ+ это типовая задача среднего уровня. Не исключено так же, что методист просто скопировал задачи не обращая внимания на кого они ориентированы. |
Author: | Ramon [ 30 Jun 2017 17:45 ] |
Post subject: | Re: Экстракция |
Quote: 2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59. Вторая задача по другому решается: 1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции: V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л 2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций: n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз. |
Author: | DVP [ 30 Jun 2017 20:47 ] |
Post subject: | Re: Экстракция |
Ramon wrote: Вторая задача по другому решается: 1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции: V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л 2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций: n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз. Вы что то не так посчитали, считается аналогично, как и в первой задаче. Quote: 2. Сколько нужно провести экстракций, чтобы извлечь дииод на 99 % из 4 л водного раствора, если дииод экстрагируется порциями сероуглерода по 100 мл. Величина коэффициента распределения равна 59. Немного перепишем условие, будем считать 1 л раствора, соотв 25 мл, а не 100 мл растворителя. эта та же задача, только вид сбоку. Т.е. для 1 л водного раствора надо брать 25 мл растворителя . Так просто понятнее. Количество вещества примем за единицу вещества в 1л раствора (можно брать любое число, но лучше брать 1, или 100- тогда ответ будет сразу в процентах) 1*х+0,025*59*х=1 2.475*Х=1 2,475 Т.е. за одну экстракцию концентрация вещества уменьшилась в 2,475 раз. За вторую экстракцию: 1/(2,475* 2,475) за третью экстракцию: 1/(2,475*2,475*2,475) Или за несколько экстракции концентрация уменьшится в 2,475 в степени количества экстракций Или 1/(2,475 n)=0.01 Перепишем уравнение: 2,475 n=100, так удобнее считать. Прологарифмируем обе стороны(можно взять любой логарифм, возьмем натуральный). n*Ln(2,475)=Ln(100) n*0,906=4,605 n=4,605/0.906=5.08 т.е надо провести 5,08 экстракции. т.к. такое количество экстракций провести проблематично*, будем считать 6 экстракции, за 6 экстракций в растворе осталось 0.00435 едениц вещества, значит в растворителе 0.99565 единиц вещества, и это значит извлечено 99,565%. число 5.08, близко к 5, это говорит, что извлечено почти 99% за 5 экстракций, посчитаем: За 5 экстракций -0.0108 или 98,92% , чуть не дотянули. * проблематично, но возможно, во время шестой экстракции берется не 25 мл растворителя на 1 л раствора, а меньше (можно посчитать сколько). |
Author: | Upsidesium [ 30 Jun 2017 22:13 ] |
Post subject: | Re: Экстракция |
Ramon wrote: Вторая задача по другому решается: 1) Найдем объем органической фазы необходимый для однократной экстракции: V0 = VвR/(P0*(100 - R)) = 4*99/(59*(100 - 99)) = 6,712 л 2) Т.к. экстракция идет порциями по 0,1 л, то общее число экстракций: n = V0/V = 6,712/0,1 = 67,12 или 67 раз Иногда могут округлять в большую сторону, т.е. 68 раз. Переход от однократной экстракции к дробной неприемлем. Поскольку там логарифмическая зависимость, а не линейная. Если уж на то пошло есть формула для расчета числа экстракций: m = lg[CB/At]/lg[1 + P0V0/VB] После всех актов экстракции в водной фазе должно остаться 1% йода. Примем водный раствор за насыщенный (0,3 г/л). At = 0,3*(1 - 0,99) =0,003 г/л m = lg[0,3/0,003]/lg[1 + 59*0,1/4] = 5,08 Т.е. 5 экстракций. |
Author: | 123456 [ 05 Dec 2017 14:31 ] |
Post subject: | Помогите пожалуйста( никак не могу сообразить( |
Помогите пожалуйста( никак не могу сообразить( 2. Приведите примеры систем со временем релаксации порядка: а) секунд; б) часов; в) десятилетий. 3. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль. |
Author: | Upsidesium [ 05 Dec 2017 20:46 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
123456 wrote: Помогите пожалуйста( никак не могу сообразить( 2. Приведите примеры систем со временем релаксации порядка: а) секунд; б) часов; в) десятилетий. 3. Рассчитайте стандартную внутреннюю энергию образования жидкого бензола при 298 К, если стандартная энтальпия его образования равна 49.0 кДж/моль. 2) Нужно кинетику смотреть. В химии обычно это окислительно-восстановительные системы и системы осадок-раствор. 3) 6Cт + 3H2г = C6H6ж dU° = dH° ‑ p×dV Делаем допущение: dV в ходе реакции определяется объемом поглотившегося газообразного водорода, в сравнении с которым изменение объема при исчезновении 6 моль графита и появлении 1 моль жидкого бензола оказывается несущественным. При этом знак dV будет отрицательным (водород поглощается). p×V = nRT откуда dU° = dH° – (-nRT) dU° = [49000 – (‑3×8,314×298)]/1000 = 49 + 7,43 = 56,43 кДж/моль |
Author: | 123456 [ 13 Dec 2017 11:35 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
С первой разобралась сама)) Спасибо!!! |
Author: | fox77777 [ 13 Dec 2017 13:22 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
Доброго времени суток, помогите пожалуйста, был бы искренне признателен, заранее спасибо. P.s. Понимаю что слишком задач, но из за серьезного перелома многое пропустил. Уверен для вас эти задачи легче легкого! 1. Три моля идеального одноатомного газа (CV = 3.0 кал/(моль. К)), находящегося при T1 = 350 K и P1 = 5.0 атм, обратимо и адиабатически расширяются до давления P2 = 1.0 атм. Рассчитайте конечные температуру и объем, а также совершенную работу и изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в этом процессе. 2. Запишите выражение для расчета абсолютной энтропии одного моля воды при температуре 300 0С и давлении 2 атм. 3. Чайник, содержащий 1 кг кипящей воды, нагревают до полного испарения при нормальном давлении. Определите A, Q, U, H для этого процесса. Мольная теплота испарения воды 40.6 кДж/моль. |
Author: | Upsidesium [ 14 Dec 2017 00:05 ] |
Post subject: | Re: РЕШАЕМ задачи по ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
fox77777 wrote: Доброго времени суток, помогите пожалуйста, был бы искренне признателен, заранее спасибо. Спасибо в карман не положишь. А задачи действительно легкие. Attachment:
|
Page 6 of 14 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |