H_Fe2O3 = H_p - H_Al2O3 = -852 - (−1675,7) = 823,7 кДж/моль

спасибо большое

по данным таблицы вычеслить G⁰ реакции и определить принципиальную возможность ее осушествления при стандартные условия; 2NH3(г)+2.5O2(г)=2NO(г)+3H2O(ж).

По таблице определяем Н и S реакции, а потом G = H - T S
Стандартные условия Т = 298 К
реакция возможна при G < 0

ОТВЕТ ДОЛЖЕН БЫТЬ -572,4кДж но у меня он не выходит.

А вы S из джоулей в килоджоули не забыли перевести?

вроде нет

можете сделать?

получается -502,4 кДж значит опечатка в ответе

пришлите решение у меня вообше -490получается

спасиба

Рентгеновский фотон обладает энергией 100 эВ. Вычислите молярный эквивалент данной энергии и покажите возможность излучения в рентгеновском диапазоне при химических процессах?
P.S. Извиняюсь если вопрос глупый, но есть такая задачка

Ну задача отчасти глуповатая в плане реализаци процесса. Ну да ладно.
1 эВ = 1,6*10^-19 Дж
100 эВ = 1,6*10^-17 Дж
Это энергия приходящаяся на один атом. Молярный эквивалент показывает энергию приходящуюся на 1 моль в-ва. Т.е. 1,6*10^-17*6,02*10²³ = 9632000 = 9632 кДж/моль
Чтобы при химическом процессе произошло излучение рентгена, тепловой эффект реакции должен быть не менее 9632 кДж/моль (округлив 10 МДж/моль).
Да вот только не так-то это все просто, достич только оного теплового эффекта мало. Чтобы сие явление случилось, а именно инверсия электронов на внутренние оболочки, реакция должна идти с невероятно быстрой скоростью, с сильно смещенным равновесием в сторону продуктов реакции. Единственный вариант который приходит в голову это самораспространяющаяся экзотермическая реакция (то бишь тепловой (химический) взрыв). Однако и тут есть свои подводные камни. Взрыв должен быть направленным в одну точку - способа два:
- имплозия на мишень ("ампула" с рабочей смесью в центре, вокруг взрывчатка)
- кумулятив (более простой вариант)
Ну и для справки 10 МДж/моль это энергия взрыва 2,5-3 кг тринитротолуола (или эквивалентного количества другой взрывчатки).
При простом взрыве даже большей мощности вся энергия (ну или почти вся) рассеется в виде тепла
P.S. Ваш Аспирант Кандидатович Недоктор ИМХО мастер извращений.

С этой мразью уже расквитались. Не без Вашей помощи, спасибо Вам. Только группу расколол на два лагеря. А задачка из практикума по неорганике.

1) Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe, если было получено 336г железа.
2) При растворении 16г CaC2 в воде выделяется 31.3 кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования Ca(OH)2.

Как это решать?

1) n(Fe₂O₃) = 0,5n(Fe) = 0,5*336/56 = 3 моль
Н_р = 3*( Н_Al2O3 - H_Fe2O3)
Выход тепла: Q = - H_p
Естественно осталось посмотреть термодинамические таблицы.

2) CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
n(CaC₂) = 16/64 = 0,25 моль
Тепловой эффект реакции: Hp = -Q = -31,3/0,25 = -125,2 кДж/моль
H_Ca(OH)2 = H_p + ( H_CaC2 + 2 H_H2O) - H_C2H2
Опять же смотрим термодинамический справочник.

Спасибо

А с этой не поможете:

Какое количество теплоты выделяется при превращении 1кг красного фосфора в черный, если стандартная энтальпия образования красного фосфора равна -18,41, а черного фосфора = 43,20 кДж*моль

Превращение можно представить в виде
Ркрасн --> Рчерн
В соответствии с законом Гесса изменение энтальпии этого процесса равна
ΔHо = ΔНо(Рчерн) - ΔНо(Ркрасн) = 43,20 - (-18.41) = 61,61 кДж/моль
n(P) = m(P)/M(P) = 1000/31 = 32,26 моль
ΔH = n(P)*ΔHо = 32,26*61,61 = 1987,4 кДж

1)

2)

3)

4)
Помогите решить, можно не все. Мне эта тема не совсем понятна.