Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 4 of 15 |
Author: | Paladej [ 24 Nov 2011 01:40 ] |
Post subject: | Очень нужна помощь!!! |
Помогите с задачей,пожалуйста,прошу. или мне завтра конец будет: ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ. |
Author: | Volodymyr [ 24 Nov 2011 01:44 ] |
Post subject: | Re: Очень нужна помощь!!! |
Не волнуйтесь вы так: вы же пережили взрыв 84 л гремучего газа. P.S. Читайте правила форума - для задач есть специальный раздел. Насчет слова "памажите" в правилах тоже кое-что сказано. |
Author: | Paladej [ 24 Nov 2011 01:57 ] |
Post subject: | !!!!!!!!!!!!!!!!!!!! |
ВЗОРВАЛАСЬ СМЕСЬ 56 ЛИТРОВ ВОДОРОДА И 28 Л. КИСЛОРОДА (ОБЪЁМЫ ИЗМЕРЕНЫ ПРИ НОРМАЛЬНЫХ УСЛОВИЯХ) С ОБРАЗОВАНИЕМ ВОДЯНОГО ПАРА. ВЫЧИСЛИТЕ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ЭТОЙ РЕАКЦИИ. |
Author: | Upsidesium [ 24 Nov 2011 02:13 ] |
Post subject: | Re: Очень нужна помощь!!! |
H2 + 0,5O2 = H2O + H(H2O)г n(O2) = 0,5 моль (по умолчанию) n(O2) = 28/22,4 = 1,25 моль (по факту) Н = 2,5 H(H2O)г H(H2O)г берем из справочника. Хотя какие задачи после такого . |
Author: | alisa [ 25 Nov 2011 19:55 ] |
Post subject: | задачи на теплоту |
При сгорании 2 моль фосфина РН3 образуются оксид фосфора Р2О5 и вода (ж) и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется соответственно 1548 кДж / моль и 286 кДж / моль. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фос- фора равна 722,1 кДж / моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях? |
Author: | Upsidesium [ 27 Nov 2011 17:32 ] |
Post subject: | Re: задачи на теплоту |
alisa wrote: При сгорании 2 моль фосфина РН3 образуются оксид фосфора Р2О5 и вода (ж) и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется соответственно 1548 кДж / моль и 286 кДж / моль. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O HPH3 = ((1548 + 3*286) - 2440)/2 = -17 кДж/моль Quote: При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж / моль, а теплота полного сгорания черного фос- фора равна 722,1 кДж / моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях? Реакция сгорания моля черного фосфора имеет вид: Р(ч) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 722,1 кДж/моль. Этот же процесс можно провести в две стадии: сначала превратить моль черного фосфора в моль белого: P(ч) = Р(б) + Q а затем - сжечь белый фосфор: Р(б) + 5/4О2 = 1/2Р2О5 + 760,1 кДж/моль. По закону Гесса, 722,1 = Q + 760,1, откуда Q = -38 кДж/моль. |
Author: | судомеханик [ 29 Nov 2011 17:33 ] |
Post subject: | Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепло |
Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепловой эффект реакции.Определить,возможна ли эта реакция при стандартных условиях? SO2(г)+2H2S(г)--->3S(к)+2H2O(ж) С решением пожалуйста |
Author: | Upsidesium [ 30 Nov 2011 16:49 ] |
Post subject: | Re: Используя термадинамические велечины веществ,вычислить т |
судомеханик wrote: Используя термадинамические велечины веществ,вычислить тепловой эффект реакции.Определить,возможна ли эта реакция при стандартных условиях? SO2(г)+2H2S(г)--->3S(к)+2H2O(ж) С решением пожалуйста Attachment:
|
Author: | Макс [ 30 Nov 2011 19:24 ] |
Post subject: | Помогите плиз решить 2 задачки оч надо |
1) Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж Напишите решение пожалуйста. 2)напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: Na2SO3+H2SO4 FeCl3+NaOH Cr(NO3)3+KOH(изб.) |
Author: | Upsidesium [ 01 Dec 2011 03:23 ] |
Post subject: | Re: Помогите плиз решить 2 задачки оч надо |
Макс wrote: 1) Определить, какое количество теплоты (в кДж) выделилось при сгорании 10 г метана, если при полном сгорании 1 л (н.у.) метана выделилось 40 кДж Напишите решение пожалуйста. 2)напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: Na2SO3+H2SO4 FeCl3+NaOH Cr(NO3)3+KOH(изб.) 1) n1(CH4) = 1/22,4 = 0,045 моль n2(CH4) = 10/16 = 0,625 моль 0,045 ----- 40 0,625 ----- х х = 555,56 кДж Выделится 555,56 кДж теплоты. 2) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + H2O + SO2 2H+ + SO32- = H2O + SO2 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl− Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3 Cr(NO3)3 + 4KOH(изб.) = K[Cr(OH)4] + 3KNO3 Cr3+ + 3NO3− + 4K+ + 4OH− = 4K+ + 3NO3− + [Cr(OH)4]- Cr3+ + 4OH− = [Cr(OH)4]- |
Author: | Пчолка [ 04 Dec 2011 18:46 ] |
Post subject: | термодинамика |
Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена: С2H2+2.5O2=2CO2+H2O |
Author: | Upsidesium [ 05 Dec 2011 03:19 ] |
Post subject: | Re: термодинамика |
Пчолка wrote: Используя табличные данные, вычислите тепловой эффект реакции горения ацетилена: С2H2+2.5O2=2CO2+H2O H = (2 H0CO2 + H0H2O) - H0C2H2 Теперь Вам осталось только использовать табличные данные |
Author: | Qkara4a [ 13 Dec 2011 01:48 ] |
Post subject: | неорганика.задачки по реакции |
Fe2O3®+3 H2®=2 Fe(т)+3 H2O® 1.Рассчитатйте стандартную энтальпию реакции(кДж) 2.Рассчитайте изменение стандартной энторпии(Дж/к) 3.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса(кДж)реакции при 298К 4.Определите будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях Т=298К 5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса (кДж) реакции при 1000К |
Author: | Upsidesium [ 13 Dec 2011 02:15 ] |
Post subject: | Re: неорганика.задачки по реакции |
Qkara4a wrote: Fe2O3®+3 H2®=2 Fe(т)+3 H2O® 1.Рассчитатйте стандартную энтальпию реакции(кДж) 2.Рассчитайте изменение стандартной энторпии(Дж/к) 3.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса(кДж)реакции при 298К 4.Определите будет ли протекать самопроизвольно реакция в закрытой системе при стандартных условиях Т=298К 5.Рассчитайте стандартную энергию Гиббса (кДж) реакции при 1000К 1) H = 3 H0H2O - H0Fe2O3 2) S = (3 S0H2O + 2 S0Fe) - ( S0Fe2O3 + 3 S0H2) 3) G = H - T S 4) Если G < 0, то протекает 5) Подставить 1000 вместо Т в формулу п. 3. Теперь нужно вооружиться термодинамическими таблицами и посчитать все параметры. |
Author: | Qkara4a [ 13 Dec 2011 02:27 ] |
Post subject: | Re: неорганика.задачки по реакции |
Спасибки) |
Author: | Enshtein [ 13 Dec 2011 02:42 ] |
Post subject: | Re: неорганика.задачки по реакции |
это решение при первом приближении при Т=1000 на S1000 и Н1000 будет влиять теплоемкость H1000= H298+ Cp298(1000-298) S1000= S298+ Cp298ln(1000/298) это при пренебрежении зависимостью теплоемкости от температуры Cp298 расчитывается аналогично S или Н |
Author: | qwertyuper [ 13 Dec 2011 04:32 ] |
Post subject: | Задача Термохимия |
При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при температуре 298 К выделилось 79910 Дж, а при взаимодействии 20 г Na2O с водой выделилось 76755 Дж тепла. В обоих случаях вода взята в большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода равна −285.84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энталь- пии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К. Срочно!!! |
Author: | Upsidesium [ 13 Dec 2011 18:08 ] |
Post subject: | Re: Задача Термохимия |
qwertyuper wrote: При взаимодействии 10 г металлического натрия с водой при температуре 298 К выделилось 79910 Дж, а при взаимодействии 20 г Na2O с водой выделилось 76755 Дж тепла. В обоих случаях вода взята в большом избытке. Величина стандартной энтальпии сгорания водорода равна −285.84 кДж⋅моль−1. Вычислите стандартные изменения энталь- пии и внутренней энергии образования оксида натрия при 298 К. Срочно!!! И куда так спешим? Attachment:
|
Author: | qwertyuper [ 14 Dec 2011 01:26 ] |
Post subject: | Re: Задача Термохимия |
Очень вам благодарен!!! |
Author: | аслан [ 15 Dec 2011 16:15 ] |
Post subject: | вычислить теплоту образования оксида железа(3) в реакции |
вычислить теплоту образования оксида железа(3) в реакции Fe2O3(k)+2Al(k)=2Fe(k)+Al2O3(k); Hx.p=-852kДж/моль |
Page 4 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |