Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878
Page 3 of 15

Author:  Upsidesium [ 08 Nov 2011 19:53 ]
Post subject:  Re: Уравнение числа ложных фотонов

Ramon wrote:
Как тут не вспомнить ситуацию с политехом 5 лет назад, там то же студентов 1-2 курсы "подзаваливали", а потом отправляли на курсы интенсивного обучения (разумеется не бесплатные). Проходил проплатил долги закрыл, а если очень постараться то и экзамен "автоматом" получить.

У политеха была "уважительная" причина :ap: . Нужно было завершать десятилетний долгострой, а денег нет, и город не дает. Вот выход и нашли. Зато за 2 года превратили 15-этажный скелет в современный учебный корпус.
Attachment:
0_3fcf8_edd2b3f1_XXXL.jpeg
0_3fcf8_edd2b3f1_XXXL.jpeg [ 187.97 KiB | Viewed 16442 times ]

Author:  K16FORWARD [ 09 Nov 2011 02:50 ]
Post subject:  Изменение свободной энергии Гибса

Всем доброго времени суток=)
Возникла проблема с решением одного задания, а именно с вычислением изменения свободной энергии Гибса и определением возможности протекания реакции при стандартных условиях.
нашёл формулу для определения энергии Гибса: G=ДельтаH`-T*ДельаS, проблема сейчас заключается в определении этих ДельтаН и ДельтаS.
Реакция следующая:4Ag(тв)+2H2S(г)+O2г()=2Ag2S(тв)+2H2O(ж)

Author:  ДДТ [ 09 Nov 2011 02:53 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

В справочнике должны быть стандартные энтальпии образования и изменения энтропии для всех участников реакции.

Author:  K16FORWARD [ 09 Nov 2011 02:54 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии

Author:  Upsidesium [ 09 Nov 2011 03:06 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

K16FORWARD wrote:
Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии

Сожгите Ваш справочник :)
Quote:
Термодинамические свойства Ag2S
Стандартная энтальпия образования: −33 кДж/моль
Энтальпия плавления: +14,06 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия: +144 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса: −41 кДж/моль

Author:  K16FORWARD [ 09 Nov 2011 03:16 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

Хорошо, так и сделаю=)
В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8
ДельтаS, у меня получилось:447,48
Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=)
и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса?

Author:  Ramon [ 09 Nov 2011 04:28 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

K16FORWARD wrote:
Хорошо, так и сделаю=)
В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8
ДельтаS, у меня получилось:447,48
Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=)
и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса?

:delta: G = :delta: H - T* :delta: S = -263,8 - 298*0,447 = -130,6 кДж/моль

Author:  K16FORWARD [ 09 Nov 2011 10:16 ]
Post subject:  Re: Изменение свободной энергии Гибса

Спасибо всем, кто помог разобраться в таком нелёгком, для меня, задании=))

Author:  pleskachev [ 12 Nov 2011 20:00 ]
Post subject:  Тепловой эффект..

Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций:
а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль.
б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль.
как нужно правильно писать чтобы не придраться было?

Author:  Upsidesium [ 13 Nov 2011 02:47 ]
Post subject:  Re: Тепловой эффект..

pleskachev wrote:
Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+2H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций:
а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль.
б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль.
как нужно правильно писать чтобы не придраться было?

Чтобы получить искомую реакцию нужно их реакции (б) вычесть 3 реакции (а), т.е.
:delta: Hp = :delta: H2- 3 :delta: H1 = -1125,2 - 3*(-296,9) = - 234,5 кДж/моль.
Абсолютно аналогичная (полностью расписанная) задача находится тут.

Author:  pleskachev [ 13 Nov 2011 13:24 ]
Post subject:  Тепловой эффект.................................

На основании следующих термохимических равенств:
Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль;
Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль
рассчитать тепловой эффект реакции
Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр).

Author:  alisa [ 13 Nov 2011 16:32 ]
Post subject:  Задачи на термоимические расчёты

Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно.

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

Author:  Upsidesium [ 14 Nov 2011 01:46 ]
Post subject:  Re: Тепловой эффект.................................

pleskachev wrote:
На основании следующих термохимических равенств:
Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль;
Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль
рассчитать тепловой эффект реакции
Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр).


Oh my god! What is it?! :be:
Ну а если серьезно не вижу проблемы. Тут элементарно:
:delta: Hp = :delta: H1 - :delta: H2

Author:  pleskachev [ 14 Nov 2011 02:48 ]
Post subject:  Вероятность..

Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

Author:  Upsidesium [ 14 Nov 2011 03:12 ]
Post subject:  Re: Задачи на термоимические расчёты

alisa wrote:
Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно.

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

Attachment:
14112011.jpg
14112011.jpg [ 158.49 KiB | Viewed 17859 times ]

В первой задачи Вам осталось вычислить массы окалины и алюминия.
Во второй - найти кол-во в-ва непрореагировавшего этанола, затем общее кол-во, найти массу и по уравнению реакции найти массу О2 и вычислить массовые доли.
Финальный штрих за Вами ;)

Author:  Upsidesium [ 14 Nov 2011 03:35 ]
Post subject:  Re: Вероятность..

pleskachev wrote:
Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

Это же элементарно Ваттсон. Чем выше температура тем выше вероятность протекания реакции.
:delta: G = - :delta: T

Author:  O'Bu [ 14 Nov 2011 12:35 ]
Post subject:  Re: Вероятность..

Но, Холмс, как? :be: Если бы было так просто, этого бы не спрашивали.
Вот, кусочек из нашей методички вырезал:
Attachment:
CropImage.jpg
CropImage.jpg [ 149.52 KiB | Viewed 17748 times ]

Author:  Orare [ 17 Nov 2011 14:29 ]
Post subject:  Правильно или нет?

Рассчитайте, возможен ли при стандартных условиях процесс:
4HCl+O2=2Cl2+4H2O


Ответ:
Показатели дельта G для реагентов:
дельта G(Cl2)=0
дельта G(HCl)=-95.3
дельтаG(O2)=0
дельта G(H2O)=-237.4

ΔGреакции = Σ n*ΔG(продуктов реакции) - Σ n*ΔG(исходных веществ)
ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль
Т.к.ΔG меньше 0. то реакция протекает

Author:  O'Bu [ 17 Nov 2011 16:46 ]
Post subject:  Re: Правильно или нет?

Orare wrote:
ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль
Очепятка! Ход решения правильный, но ответ не сходится.
В мои студенческие годы в таких случаях спрашивали: у тебя калькулятор на дровах али на керосине? :ae:
У меня -568,4 кДж/моль получается. Правда, качественный вывод от этого не меняется.

Author:  Orare [ 17 Nov 2011 18:12 ]
Post subject:  Re: Правильно или нет?

спасибо, всё проверил, вы правы, откуда вообще взял эту пятёрку. Всё сошлось

Page 3 of 15 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/