Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики http://www.chemistry-chemists.com/forum/ |
|
Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878 |
Page 3 of 15 |
Author: | Upsidesium [ 08 Nov 2011 19:53 ] |
Post subject: | Re: Уравнение числа ложных фотонов |
Ramon wrote: Как тут не вспомнить ситуацию с политехом 5 лет назад, там то же студентов 1-2 курсы "подзаваливали", а потом отправляли на курсы интенсивного обучения (разумеется не бесплатные). Проходил проплатил долги закрыл, а если очень постараться то и экзамен "автоматом" получить. У политеха была "уважительная" причина . Нужно было завершать десятилетний долгострой, а денег нет, и город не дает. Вот выход и нашли. Зато за 2 года превратили 15-этажный скелет в современный учебный корпус. Attachment:
|
Author: | K16FORWARD [ 09 Nov 2011 02:50 ] |
Post subject: | Изменение свободной энергии Гибса |
Всем доброго времени суток=) Возникла проблема с решением одного задания, а именно с вычислением изменения свободной энергии Гибса и определением возможности протекания реакции при стандартных условиях. нашёл формулу для определения энергии Гибса: G=ДельтаH`-T*ДельаS, проблема сейчас заключается в определении этих ДельтаН и ДельтаS. Реакция следующая:4Ag(тв)+2H2S(г)+O2г()=2Ag2S(тв)+2H2O(ж) |
Author: | ДДТ [ 09 Nov 2011 02:53 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
В справочнике должны быть стандартные энтальпии образования и изменения энтропии для всех участников реакции. |
Author: | K16FORWARD [ 09 Nov 2011 02:54 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии |
Author: | Upsidesium [ 09 Nov 2011 03:06 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
K16FORWARD wrote: Смотрел справочник там нет 2Ag2S энтальпии и энтропии Сожгите Ваш справочник Quote: Термодинамические свойства Ag2S
Стандартная энтальпия образования: −33 кДж/моль Энтальпия плавления: +14,06 кДж/моль Стандартная молярная энтропия: +144 Дж/(К·моль) Стандартная энергия образования Гиббса: −41 кДж/моль |
Author: | K16FORWARD [ 09 Nov 2011 03:16 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
Хорошо, так и сделаю=) В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8 ДельтаS, у меня получилось:447,48 Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=) и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса? |
Author: | Ramon [ 09 Nov 2011 04:28 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
K16FORWARD wrote: Хорошо, так и сделаю=) В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8 ДельтаS, у меня получилось:447,48 Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=) и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса? G = H - T* S = -263,8 - 298*0,447 = -130,6 кДж/моль |
Author: | K16FORWARD [ 09 Nov 2011 10:16 ] |
Post subject: | Re: Изменение свободной энергии Гибса |
Спасибо всем, кто помог разобраться в таком нелёгком, для меня, задании=)) |
Author: | pleskachev [ 12 Nov 2011 20:00 ] |
Post subject: | Тепловой эффект.. |
Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций: а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль. б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль. как нужно правильно писать чтобы не придраться было? |
Author: | Upsidesium [ 13 Nov 2011 02:47 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект.. |
pleskachev wrote: Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+2H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций: а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль. б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль. как нужно правильно писать чтобы не придраться было? Чтобы получить искомую реакцию нужно их реакции (б) вычесть 3 реакции (а), т.е. Hp = H2- 3 H1 = -1125,2 - 3*(-296,9) = - 234,5 кДж/моль. Абсолютно аналогичная (полностью расписанная) задача находится тут. |
Author: | pleskachev [ 13 Nov 2011 13:24 ] |
Post subject: | Тепловой эффект................................. |
На основании следующих термохимических равенств: Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль; Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль рассчитать тепловой эффект реакции Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр). |
Author: | alisa [ 13 Nov 2011 16:32 ] |
Post subject: | Задачи на термоимические расчёты |
Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно. при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль |
Author: | Upsidesium [ 14 Nov 2011 01:46 ] |
Post subject: | Re: Тепловой эффект................................. |
pleskachev wrote: На основании следующих термохимических равенств: Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль; Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль рассчитать тепловой эффект реакции Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр). Oh my god! What is it?! Ну а если серьезно не вижу проблемы. Тут элементарно: Hp = H1 - H2 |
Author: | pleskachev [ 14 Nov 2011 02:48 ] |
Post subject: | Вероятность.. |
Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) |
Author: | Upsidesium [ 14 Nov 2011 03:12 ] |
Post subject: | Re: Задачи на термоимические расчёты |
alisa wrote: Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно. при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль Attachment: В первой задачи Вам осталось вычислить массы окалины и алюминия. Во второй - найти кол-во в-ва непрореагировавшего этанола, затем общее кол-во, найти массу и по уравнению реакции найти массу О2 и вычислить массовые доли. Финальный штрих за Вами |
Author: | Upsidesium [ 14 Nov 2011 03:35 ] |
Post subject: | Re: Вероятность.. |
pleskachev wrote: Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Это же элементарно Ваттсон. Чем выше температура тем выше вероятность протекания реакции. G = - T |
Author: | O'Bu [ 14 Nov 2011 12:35 ] |
Post subject: | Re: Вероятность.. |
Но, Холмс, как? Если бы было так просто, этого бы не спрашивали. Вот, кусочек из нашей методички вырезал: Attachment:
|
Author: | Orare [ 17 Nov 2011 14:29 ] |
Post subject: | Правильно или нет? |
Рассчитайте, возможен ли при стандартных условиях процесс: 4HCl+O2=2Cl2+4H2O Ответ: Показатели дельта G для реагентов: дельта G(Cl2)=0 дельта G(HCl)=-95.3 дельтаG(O2)=0 дельта G(H2O)=-237.4 ΔGреакции = Σ n*ΔG(продуктов реакции) - Σ n*ΔG(исходных веществ) ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль Т.к.ΔG меньше 0. то реакция протекает |
Author: | O'Bu [ 17 Nov 2011 16:46 ] |
Post subject: | Re: Правильно или нет? |
Orare wrote: ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль Очепятка! Ход решения правильный, но ответ не сходится.В мои студенческие годы в таких случаях спрашивали: у тебя калькулятор на дровах али на керосине? У меня -568,4 кДж/моль получается. Правда, качественный вывод от этого не меняется. |
Author: | Orare [ 17 Nov 2011 18:12 ] |
Post subject: | Re: Правильно или нет? |
спасибо, всё проверил, вы правы, откуда вообще взял эту пятёрку. Всё сошлось |
Page 3 of 15 | All times are UTC [ DST ] |
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group http://www.phpbb.com/ |