У политеха была "уважительная" причина . Нужно было завершать десятилетний долгострой, а денег нет, и город не дает. Вот выход и нашли. Зато за 2 года превратили 15-этажный скелет в современный учебный корпус.

Всем доброго времени суток=)
Возникла проблема с решением одного задания, а именно с вычислением изменения свободной энергии Гибса и определением возможности протекания реакции при стандартных условиях.
нашёл формулу для определения энергии Гибса: G=ДельтаH`-T*ДельаS, проблема сейчас заключается в определении этих ДельтаН и ДельтаS.
Реакция следующая:4Ag(тв)+2H₂S(г)+O₂г()=2Ag₂S(тв)+2H₂O(ж)

В справочнике должны быть стандартные энтальпии образования и изменения энтропии для всех участников реакции.

Смотрел справочник там нет 2Ag₂S энтальпии и энтропии

Сожгите Ваш справочник

Хорошо, так и сделаю=)
В общем рассчитал я ДельтаН, у меня получилось:-263,8
ДельтаS, у меня получилось:447,48
Проверьте плз правильно ли я сделал расчёты=)
и если я теперь из ДельтаН отниму ДельтаS я как раз получу изменение энергии Гибса?

G = H - T* S = -263,8 - 298*0,447 = -130,6 кДж/моль

Спасибо всем, кто помог разобраться в таком нелёгком, для меня, задании=))

Рассчитать тепловой эффект протекающей при стандартных условиях реакции: SO2(г)+H2S(г)=3S(ромб)+2H20(ж),если известны тепловые эффекты следующих реакций:
а) S(ромб)+O2(г)=SO2(г), дельта r H1(298) = -296,9кДж/моль.
б) 2H2S(г) + 3O2(г)=2SO2(г)+2H20(ж) , дельта r H2(298 ) = -1125,2 кДж/моль.
как нужно правильно писать чтобы не придраться было?

Чтобы получить искомую реакцию нужно их реакции (б) вычесть 3 реакции (а), т.е.
H_p = H₂- 3 H₁ = -1125,2 - 3*(-296,9) = - 234,5 кДж/моль.
Абсолютно аналогичная (полностью расписанная) задача находится тут.

На основании следующих термохимических равенств:
Na2HPO4(кр) + 400H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта H1=-23,64 кДж/моль;
Na2HPO4*12H2O(кр) + 388H2O(ж)= Na2HPO4*400H2O(р) , дельта Н2=95,14 кДж/моль
рассчитать тепловой эффект реакции
Na2HPO4(кр) + 12H2O(ж)=Na2HPO4*12H2O(кр).

Тонко измельченную смесь алюминия и железной окалины (термит) применяют для сварки металлических изделий, поскольку при ее поджигании выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитать минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,3 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования железной окалины и оксида алюминия равны 1117 кДж/моль и 1670 кДж/моль соответственно.

при сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты, и осталось 19,7 л не прореагировавшего кислорода( измерен при давлении 101,3 кПа и температуре 27 градусов по Цельсию). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV)=393,5 кДж/моль, паров воды=241,8 кДж/моль и паров этанола =277 кДж/моль

Oh my god! What is it?!
Ну а если серьезно не вижу проблемы. Тут элементарно:
H_p = H₁ - H₂

Допустив независимость величин дельта Н и дельта S от температуры охарактеризовать влияние температуры на вероятность протекания процесса 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)

В первой задачи Вам осталось вычислить массы окалины и алюминия.
Во второй - найти кол-во в-ва непрореагировавшего этанола, затем общее кол-во, найти массу и по уравнению реакции найти массу О2 и вычислить массовые доли.
Финальный штрих за Вами

Это же элементарно Ваттсон. Чем выше температура тем выше вероятность протекания реакции.
G = - T

Но, Холмс, как? Если бы было так просто, этого бы не спрашивали.
Вот, кусочек из нашей методички вырезал:

Рассчитайте, возможен ли при стандартных условиях процесс:
4HCl+O₂=2Cl₂+4H₂O


Ответ:
Показатели дельта G для реагентов:
дельта G(Cl₂)=0
дельта G(HCl)=-95.3
дельтаG(O₂)=0
дельта G(H₂O)=-237.4

ΔGреакции = Σ n*ΔG(продуктов реакции) - Σ n*ΔG(исходных веществ)
ΔG=(-237,4)*4-(-95,3)*5=-710 кДж\моль
Т.к.ΔG меньше 0. то реакция протекает

Очепятка! Ход решения правильный, но ответ не сходится.
В мои студенческие годы в таких случаях спрашивали: у тебя калькулятор на дровах али на керосине?
У меня -568,4 кДж/моль получается. Правда, качественный вывод от этого не меняется.

спасибо, всё проверил, вы правы, откуда вообще взял эту пятёрку. Всё сошлось