Форум Химиков - Энтузиастов. Химия и Химики
http://www.chemistry-chemists.com/forum/

Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ
http://www.chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=27&t=4878
Page 13 of 15

Author:  Neuch123 [ 20 Jan 2016 15:42 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

Решил самостоятельно :ay:

Однако не могу справиться с другим. Спасите пожалуйста. Нужно решение

Attachments:
File comment: задача и ответ.
Скриншот 20-01-2016 193343.png
Скриншот 20-01-2016 193343.png [ 49.57 KiB | Viewed 16207 times ]

Author:  Upsidesium [ 20 Jan 2016 22:33 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

Neuch123 wrote:
Решил самостоятельно :ay:
Однако не могу справиться с другим. Спасите пожалуйста. Нужно решение

ΔG = 2ΔG0H2O - [2ΔG0H2S + ΔG0SO2]

Author:  stop [ 10 Apr 2016 18:23 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

рассчитайте стандартное изменение изобарного потенциала реакции и определите может ли быть восстановлен PbO до Pb алюминием при 298 К

Author:  Upsidesium [ 10 Apr 2016 23:24 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

stop wrote:
рассчитайте стандартное изменение изобарного потенциала реакции и определите может ли быть восстановлен PbO до Pb алюминием при 298 К

3PbO + 2Al => Pb + Al2O3
ΔG = ΔG0Al2O3 - 3ΔG0PbO = -1583,3 - 3*(-186,2) = -1583,3 + 558,6 = -1024,7 кДж/моль
Реакция возможна, причем термодинамически необратима.

Author:  stop [ 13 Apr 2016 17:00 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

вычислите стандартное изменение энергии Гиббса для реакции CaCO3(k)=CaO(k)+CO2(г) при 25,500,и 1500 градусов цельсия. Найдите температуру выше которой
указанная реакция может протекать самопроизвольно

Author:  stop [ 13 Apr 2016 17:30 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

вычислите стандартную энтальпию реакции восстановления оксида цинка углем с образованием оксида углерода 2 используя стандартные энтальпии образования веществ

Author:  Елена Шкуда [ 03 Dec 2016 17:13 ]
Post subject:  энергия Гиббса

Раньше умела считать, решать задачки по химии. совсем забыла химию за время декретного отпуска...конспекты потерялись очень нужно помочь подруге.
Для реакции рассчитайте значение энергии Гиббса при 500ͦ (воспользуйтесь справочными данными):
4NH3 +3O2 →2N2 +6H2O
Заранее спасибо, за помощь!

Author:  Upsidesium [ 03 Dec 2016 18:24 ]
Post subject:  Re: энергия Гиббса

Елена Шкуда wrote:
Раньше умела считать, решать задачки по химии. совсем забыла химию за время декретного отпуска...конспекты потерялись очень нужно помочь подруге.
Для реакции рассчитайте значение энергии Гиббса при 500ͦ (воспользуйтесь справочными данными):
4NH3 +3O2 →2N2 +6H2O
Заранее спасибо, за помощь!

dH = 6dHH2O - 4dHNH3
dS = [6dSH2O + 2dSN2] - [3dSO2 + 4dSNH3]
dG = dH - TdS, где Т = 773 К

Author:  Елена Шкуда [ 04 Dec 2016 09:08 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

Спасибо огромное!

Author:  Mark [ 14 Dec 2016 15:37 ]
Post subject:  Термодинамика. Qv и Qp

Не проводя расчета, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Qv и Qp будет наибольшей
Cl2(г)+1/2 02(г)->Cl2O(г)
Cl2(г)+5/2 02(г)->Cl2O5(г)
Cl2(г)+3/2 02(г)->Cl2O3(г)

Помогите пожалуйста с решением данной задачи.

Author:  Upsidesium [ 14 Dec 2016 20:46 ]
Post subject:  Re: Термодинамика. Qv и Qp

Mark wrote:
Не проводя расчета, для каких из нижеприведенных реакций разница в значениях Qv и Qp будет наибольшей
Cl2(г)+1/2 02(г)->Cl2O(г)
Cl2(г)+5/2 02(г)->Cl2O5(г)
Cl2(г)+3/2 02(г)->Cl2O3(г)

Помогите пожалуйста с решением данной задачи.

ΔH = ΔU + pΔV
Во второй реакции из 1 + 2,5 моль образуется 1 моль, след-но ΔV max и разница ΔH и ΔU будет наибольшей.

Author:  Jekich [ 06 Mar 2017 20:40 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

У меня возникла проблема с пунктом б). Уж больно большое число получается. Буду признателен если поможите с решением

По известным равновесным концентрациям компонентов газофазной системы рассчитайте:
а) неизвестную равновесную концентрацию одного из продуктов
б) значение константы KС при Т = 298 K
в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю

СS2 (г) + 3O2 (г) = CO2 (г) + 2SO2 (г)

C[CS2]=1
C[O2]=0.06
C[CO2]=1.2
C[SO2]=?

lnK298=-dG/(R*T)
dG=dH298-T*S298
dH298=dH(CO2)+2*dH(SO2)-dH(CS2)-3*0=-393,51+2*(-296,9)-116,7=-1104,01 КДж/моль
dS298=S(CO2)+2*S(SO2)-S(CS2)-3*S(O2)=213,67+2*248,07-3*205,04-237,8=-141,15 Дж/(моль*К)
dG298=-1104,01-(298*(-141,15))/1000=-1062 KДж/моль
lnK298=-(-1062*1000)/(8,31*298)=428,85
K298=e^428,85

Подскажите, пожалуйста, где я ошибся, а то никак не пойму.

Author:  Серафима Авер [ 13 Mar 2017 16:34 ]
Post subject:  Теплота окисления и теплота сгорания

В лаборатории проводили калориметрический опыт. Определяли теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Расчетное значение из опыта получилось 347 кДж/моль. Известно, что теплота процесса сгорания щавелевой кислоты приблизительно равна 246 кДж/моль. Интересует такой вопрос: а может ли она совпадать с теплотой окисления, измеренной в опыте?

Author:  Volodymyr [ 13 Mar 2017 18:11 ]
Post subject:  Re: Теплота окисления и теплота сгорания

Теплота сгорания - теплота реакции окисления кислородом (О2), у вас окислитель - перманганат. Почему вы решили, что тепловые эффекты двух разных реакций должны совпадать?

Author:  Татьяна Ф. [ 15 Jun 2017 04:17 ]
Post subject:  Задача по диаграмме состояния. "Химия" термодинамика

Помогите решить
На приведенной диаграмме состояния системы:
1. Указать смысл всех полей, линий и характерных точек.
2. Рассчитать формулы химических соединений.
3. Рассмотреть процесс охлаждения расплава, заданного точками M1 и M2 (определить, что происходит в данной точке, определить число фаз и число степеней свободы в точке). Результаты представить в виде таблицы.
4. Построить кривые охлаждения из точек M1 и M2.
5. Определить соотношение фаз по правилу рычага при заданных
6. температуре и составе системы. 7. При заданных температуре и составе системы рассчитать массы равновесных фаз, полученных из 500 г первоначального состава.

Система Температура Состав.
Na – 0 90 мол.% К

Attachments:
Безымянный.jpg
Безымянный.jpg [ 203.92 KiB | Viewed 15710 times ]

Author:  Ольга kTHVJYNJDF [ 11 Nov 2017 17:03 ]
Post subject:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Всем, привет! Нужна помощь в решении задач.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.

Author:  Upsidesium [ 11 Nov 2017 22:04 ]
Post subject:  Re: Вопросы по Неорганической и Общей химии (разное)

Ольга kTHVJYNJDF wrote:
Всем, привет! Нужна помощь в решении задач.
5.8 Вычислите равновесные концентрации исходных веществ в системе СО(г) + ½О2(г) = СО2(г), если начальные концентрации СО и О2 составляли по 0,32 моль/л, а равновесная концентрация [СО2] = 0,12 моль/л. Начальная концентрация СО2 =0.

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г)
0,32 ____ 0,32___ 0 ____ исх
0,32-2х ___ 0,32-х__ 2х__ равн
2х = 0,12
х = 0,06 моль/л
[СО] = 0,32 - 0,12 = 0,2 моль/л
[О2] = 0,32 - 0,06 = 0,26 моль/л

Author:  nikprofiles [ 21 Dec 2017 12:13 ]
Post subject:  Химическое равновесие в гетерогенных системах

Помогите с 4 задачей.

Attachments:
0jKNxnZjmLI (1).jpg
0jKNxnZjmLI (1).jpg [ 194.02 KiB | Viewed 14840 times ]

Author:  Ramon [ 22 Dec 2017 17:29 ]
Post subject:  Re: Химическое равновесие в гетерогенных системах

nikprofiles wrote:
Помогите с 4 задачей.

1) дельтаG посчитаете сами, подставив в формулу Т = 850 К
2) дельтаG = -RTlnKc
3) Kp = Kc(RT)dn, dn = 1
4) p = cRT
5) Зная Сисх из п.4 выражаете Сравн и вставляете в формулу Кс. Считаете равновесный состав.

Author:  Vlada28 [ 11 Jan 2019 15:16 ]
Post subject:  Re: Решаем задачи по ТЕРМОДИНАМИКЕ

Здравствуйте! Помогите сдать термодинамику, пожалуйста! Следующие задачи нужно решить:
1. Вычислите тепловой эффект реакции 4NO+6H20(ж)=4NН3+502 при 298К: а)при P=const; б) V=const
значения образования веществ при стандартных условиях(дельта Н):
NO +90,2
H2O(ж) -285,8
NН3 -45,9
О2 0
2. Вычислите тепловой эффект образования вещества С2Н7N (диметиламин) из простых веществ при 298 К и стандартном давление, если известна его теплота сгорания при этой температуре и стандартном давление.Сгорание происходит до СО2 (г) и H2О(ж)
Теплота сгорания (кДж / моль) С2Н7N (диметиламин): 1741,8
3. Вычислите выделяющуюся или поглащающуюся теплоту при разбавлении 5 кг водного 80%ного раствора вещества H2SO4 в 2 кг воды при 298 К. Для расчета воспользоваться данными из справочника (напишите хотя бы алгоритм или формулы, я сама подставлю)
Заранее спасибо за помощь!

Page 13 of 15 All times are UTC [ DST ]
Powered by phpBB © 2000, 2002, 2005, 2007 phpBB Group
http://www.phpbb.com/